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题
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速递分项解析汇编专题08物质结构含解析1．【xx届河南省八市重点4月模拟】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是（）A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱B．Z和W在自然界均能以游离态存在C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收D．X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子【
答案
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】D【解析】考点：考查元素周期
表
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、元素周期律的应用的知识。2.【xx届唐山二模】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是（）A．原子半径：W>YB．最高价含氧酸酸性：W>RC．气态氢化物稳定性：Y>RD．简单离子半径：Y>Z【答案】B【解析】考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。3．【xx届辽宁省部分重点高中协作校模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜WB．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色【答案】A【解析】试题分析：Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，X的最外层电子数为4，则X为C元素，Y、Z、W位于同一周期，应为第三周期元素，Z为S元素，Y为Mg元素，则W应为Cl元素。A．不同周期的元素，原子序数越大，原子半径越大；同一周期的非金属元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以原子半径：Y＞X，离子半径Z>W，错误；B．2Mg+CO22MgO+C，该反应属于置换反应，正确；C．元素Y和W能形成MgCl2型离子化合物，正确；D．Cl2是有毒的气体，与水反应产生HClO具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。4．【xx届北京西城一模】下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．气态氢化物的稳定性：HBr>HIB．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈【答案】C【解析】考点：考查元素周期律的综合应用。5．【xx届北京延庆一模】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】D【解析】试题分析：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y为第二周期元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此判断。A．O的非金属性很强，没有最高正化合价，A项错误；B．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，所以离子半径：S2—＞Cl—＞O2—，B项错误；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>N>S，则氢化物的热稳定性顺序为H2O>NH3>H2S(Y>X>Z)，C项错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强，非金属性Cl>O>N>S，则HClO4酸性最强，D项正确；答案选D。考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的综合应用。6．【xx届怀化一模】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B【解析】考点：原子结构和元素周期律的关系7．【xx届郴州一模】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a—的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c—和d+的电子层结构相同。下列叙述正确的是 ( )A．元素的非金属性次序为c
丙>丁B．简单气态氢化物稳定性：丁>甲C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙>丙D．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电【答案】C【解析】试题分析：根据题给信息推断甲为氧元素，丁为硫元素，乙为钠元素，丙为铝元素。A、简单离子半径：S2－＞Na＋＞Al3＋，即丁＞乙>丙，错误；B、同主族由上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，稳定性：H2S＜H2O，即丁＜甲，错误；C、同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，碱性：NaOH＞Al(OH)3，即乙>丙，正确；D、氧和硫元素组成的化合物二氧化硫、三氧化硫为共价化合物，在熔融状态下不导电，错误。考点：考查元素推断、元素周期律。10．【xx届遂宁二诊】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是（）A．化合物乙中一定只有共价键B．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸C．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM【答案】A【解析】考点：考查元素推断、元素周期律。11．【xx届江西省八所重点盟校模拟】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（）A．原子半径：Y>Z>R>TB．气态氢化物的稳定性：WZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同【答案】D【解析】考点：考查元素推断、元素周期律。12．【xx届江西省五市八校第二次联考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：Y>ZB．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同【答案】D【解析】试题分析：根据题意知短周期主族元素X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为镁元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W为硫元素。A、氧气常温下为气态，镁单质常温下呈固态，单质的沸点：O2＜Mg，即Y＜Z，错误；B、C、O、Mg三种元素可形成碳酸镁，为离子化合物，错误；C、非金属性：C＜S，酸性：H2CO3＜H2SO4，错误；D、氧化镁中的化学键为离子键，二氧化硫、三氧化硫中的化学键为共价键，化学键类型不相同，正确。考点：考查元素推断、元素周期律。13．【xx届苏州一模】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜ZB．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)C．元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W【答案】D【解析】考点：考查结构性质位置关系应用14．【xx届黔东南州模拟】四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍。下列说法中正确的是（）mnxyA．x最高价氧化对应水化物的碱性比y弱B．m可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物C．x的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质D．m、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键【答案】C【解析】考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用。15．【xx届邯郸一模】部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T 同一族LL2+与T2-的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是+3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等【答案】C【解析】试题分析：短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T同一族，则R为S元素；L2+与T2-的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是+3价，与L同周期，则Z为Al；A．非金属性O＞S，故氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B．金属性L(Mg)＞Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C．Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2+离子核外电子数为10、S2-离子核外电子数为18，故D错误，故选C。考点：考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。16．【xx届江苏苏北四市一模】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（）A．原子半径：W>Z>YB．元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C．化合物X2Y，Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【答案】B【解析】考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。17．【xx届信阳、三门峡第一次联考】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z＞YW3＞XW4【答案】A【解析】考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。18．【xx届葫芦岛一模】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）A．元素Y的最高正化合价+6B．简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z＞X>YC．气态氢化物的稳定性：Q>WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【答案】C【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素。A、Y为氧元素，氧元素不显+6价，故A错误；B、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+，即离子半径W＞Q＞X＞Y＞Z，故B错误；C、元素的非金属性越强，气态氢化物的越稳定，氯元素的非金属性强于硫，故氯化氢的稳定性比硫化氢强，故C正确；D、非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，故选C。考点：考查了元素周期律、结构位置性质关系的相关知识。19．【xx届济南一模】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（）A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D．离子半径：r(Z-)＞r(W3+)【答案】C【解析】考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。20．【xx届枣庄一模】已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0．1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（）A．B的离子半径大于A的离子半径B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C．X、W两物质含有的化学键类型相同D．B原子的电子层数与最外层电子数相等【答案】D【解析】考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。21．【xx届商丘二模】在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是（）A．单质熔点：Z＞WB．离子半径：X＜YC．X和Z可存在于同一离子化合物中D．氧化物对应水化物的酸性X＞Z【答案】C【解析】试题分析：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a-1+a=a+8，得a=9．若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意．若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意；所以X、Y、Z、W分别是N、O、P、C元素。A、W如为金刚石，则熔点较高，故A错误；B、X＜Y对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B错误；C、X和Z可存在于磷酸铵中，故C正确；D、非金属性N＞P，元素的非进行性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，但如不是最高价，则酸性强弱不一定，故D错误；故选C。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。22．【xx届芜湖、马鞍山一模】在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是（）A．单质熔点：Z>WB．离子半径：X﹤YC．氧化物对应水化物的酸性：X>ZD．X和Z可存在于同一离子化合物中【答案】D【解析】考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。23．【xx届北京东城一模】依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（）A．碱性：KOH＞NaOHB．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3【答案】D【解析】试题分析：A．因为金属性K＞Na，所以碱性KOH＞NaOH，故A正确；B．因为非金属性Cl＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正确；C．因为非金属性Br＞I，所以稳定性HBr＞HI，故C正确；D．因为非金属性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D错误；故选D。考点：考查了元素周期律的作用的相关知识。24．【xx届北京丰台一模】下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．稳定性：H2O>NH3B．碱性：NaOH>Al(OH)3C．氧化性：F2>Cl2D．酸性：CH3COOH>H2CO3【答案】D【解析】试题分析：A．非金属性O＞N，稳定性：H2O＞NH3，故A正确；B．金属性Na＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Al(OH)3，故B正确；C．非金属性F＞Cl，对应单质的氧化性为F2＞Cl2，故C正确；D．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解释，故D错误；故选D。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。25．【xx届温州一模】右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是（）第9题表A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物【答案】D【解析】考点：本题考查元素周期表。26．【xx届东北三省四市一模】X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是（）A．原子半径：Z>R>WB．气态氢化物稳定性：HnW>HnRC．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【答案】D【解析】考点：本题考查元素周期律。27．【xx届石家庄二模】X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为XY>X【答案】D【解析】试题分析：X、Y、Z是三种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，A项错误；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，，C项错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，D项正确；答案选D。考点：考查元素推断28．【xx届肇庆三模】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）A．原子半径Z＞X＞YB．最高价氧化物的水化物酸性强弱W＞Z＞YC．简单气态氢化物的稳定性Z＞WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同【答案】B【解析】考点：考查元素推断29．【xx届佛山二模】X,Y,Z,M,W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y,Z,M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X,Y,Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是（）A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C．化合物乙中一定只有共价键D．X分别与Y,Z,M,W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM【答案】C【解析】试题分析：X,Y,Z,M,W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，故X是H，Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲，则Z是O，甲是二氧化硫，Y,Z,M同周期且相邻，则Y是N，M是F，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W是硅，X,Y,Z三种元素形成化合物乙，A、二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，A项正确；B、W元素的晶体单质是硅，是一种良好的半导体材料，B项正确；C、化合物乙可能是硝酸铵，含有离子键，C项错误；D、H分别与N、O、F、Si形成的常见化合物中，稳定性最好的是HF，D项正确；答案选C。考点：考查元素推断30．【xx届临沂一模】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（）A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于XB．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于ZD．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物【答案】D【解析】考点：元素周期律温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！
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