北京2013化学高考真题

北京2013化学高考真题 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 【目录名称】北京 【目录ID】9937 【单选题】(2013北京6)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是() 【A】 】 【B 【C】 【D】 【答案】D ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 【解析】A错，硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能;B错，锂离子电池将化学能直接转化为电能;C错，太阳能集热器是将太阳能转变为热能;D对，燃料燃烧将化学能直接转化为热能。 【点拨】 【考查点】 【本题结束】 【单选题】(2013北京7)下列金属防腐的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 中，使用外加电流的阴极保护法的是() 【A】水中的钢闸门连接电源的负极 【B】金属护拦 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面涂漆 【C】汽车底盘喷涂高分子膜 【D】地下钢管连接镁块 【答案】A 【解析】A对，钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法;BC错，应该是金属表面覆盖保护层，隔绝空气;D错，镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法。 【点拨】 【考查点】 【本题结束】 【单选题】(2013北京8)下列解释事实的方程式不准确的是() NHHClNHCl，,【A】用浓盐酸检验氨: 34 ,2,, OHHO【B】碳酸钠溶液显碱性:++ COHCO 233 ,3，eFe【C】钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化:Fe-3= COCa(OH)，【D】长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:= CaCOHO,，2232【答案】C 【解析】A对，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟;B对，碳酸 2,钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO水解平衡，使溶液呈碱性;C错，钢铁发生吸氧腐蚀，铁3 ,2，eFe作负极被氧化，电极反应式为Fe-2=;D对，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 【点拨】 【考查点】 【本题结束】 【单选题】(2013北京9)用石墨电极电解溶液(见右图)。下列分析正确的是() CuCl2 【A】a端是直流电源的负极 【B】通电使发生电离 CuCl2 2，,Cue【C】阳极上发生的反应:+2=Cu 【D】通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A 【解析】A对，由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端 ,Cl是电源的负极;B错，通电使发生电解，不是电离;C错，阳极发生氧化反应，在CuCl2 ,,-2Cle阳极放电-2=;D错，Cl发生氧化反应，在阳极放电生成Cl。 Cl,22 【点拨】 【考查点】 【本题结束】 ,1,1molL,molL,AgNO【单选题】(2013北京10)实验:?0.1溶液和0.1NaCI溶液等体3 积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c; ,1molL,? 向滤液b中滴加0.1KI溶液，出现浑浊; ,1molL,? 向沉淀c中滴加0.1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是() ,，Cl【A】浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)错误～未找到引用源。(aq)，(aq) Ag ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 ，【B】滤液b中不含有 Ag 【C】?中颜色变化说明AgCl 转化为AgI 【D】实验可以证明AgI比AgCl更难溶 【答案】B 【解析】A对，绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡;B错，溶液中存 ，在沉淀溶解平衡，滤液中含有;C、D都对，沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应Ag 向更难溶的方向进行。 【点拨】 【考查点】 【本题结束】 【单选题】(2013北京11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是() 【A】将球浸泡在冷水和热水中 NO2 【B】 【C】 【D】 【答案】C 2NONO NO【解析】A对，存在平衡，升高温度平衡向生成方向移动;B对，水的2242 电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离;C错，催化剂不能影响平衡移动;D对，弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH值越小。 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 【点拨】 【考查点】 【本题结束】 【简答题】(2013北京12)用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是() 【答案】B 【解析】AB中乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使褪色，故必须用水除去;乙醇不能使KMnO4 的溶液褪色，故不需除去;,中乙烯中杂质为乙醇、和，其中乙醇、BrCClSOCOSO24222均可使褪色，故用氢氧化钠溶液除去;尽管乙醇不能使的溶液褪色，但KMnOBrCCl424 在有(g)存在的情况下能使的溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。故SOHOBrCCl2224 ACD错误，B正确。 【点拨】 【考查点】 【本题结束】 【简答题】(2013北京25)可降解聚合物P的合成路线如下 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 已知: (1)A的含氧官能团名称是____________。 (2)羧酸a的电离方程式是____________________________________________________。 (3)B?C的化学方程式是___________________________________________________。 (4)化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是_______________________。 (5)E?F中反应?和?的反应类型分别是______________________________。 (6)F的结构简式是_________________________。 (7)聚合物P的结构简式是__________________________________。 【答案】 (1)羟基; ，, (2)+ HCHCOOHCHCOO 33 (3) (4) (5)加成反应，取代反应; (6) (7) 28210，，,【解析】A不饱和度为=4，结合C的还原产物可知，A中含有一个苯环，能与羧2 CHCOOH酸a反应酯化反应生成B，a为，A为，B为3 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 ，发生硝化反应生成C为，化合物D苯环上的一氯代物有2种，结合与D的分子式可知，首先 被转化-OH，酚羟基再与NaOH反应，同时发生酯的水解，D的结构简式是,NH2 ，D发生催化氧化后，再酸化生成E，结合E的分子式可知，醇羟基氧化为-CHO，故E的结构简式为，根据反应信息i可知，E先发生加成反应，再发生取代反应，最后发生水解反应生成F，F为，加热生成G，结合G的分子式与结构特点可知，应是2分子F通过形成肽键再形成1个六元环状，故G为，根据反应信息ii可知，P为 【点拨】 【考查点】 【本题结束】 NO【简答题】(2013北京26)是汽车尾气中的主要污染物之一。 x NONOHNO(1) 能形成酸雨，写出转化为的化学方程式:___________________________. x23 NO(2)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下: 22 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 ?写出该反应的热化学方程式: ________________________________________________. ?随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_______________________________.。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低的排放。 NOx ?当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出NO被CO还原的NONx2 化学方程式:___________________________________________________________. ?当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收生成盐。其吸收能力顺序如NOx 下: <<<.原因是____________________.，元素的金属性逐MgOCaOSrOBaO12203856 渐增强，金属氧化物对的吸收能力逐渐增强。 NOx (4)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下: NONOxx ?Pt电极上发生的是____________反应(填“氧化”或“还原”)。 ?写出NiO电极的电极反应式:____________. 【答案】 (1)3NOHO2HNONO，,，; 223 (2)?N(g)O(g)2NO(g)，= ?H=+183KJ/mol; 22 ?增大; NCO(3)?、2NO+2CO错误～未找到引用源。+2 22 ?、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第?A族，同一主族自上而下，原子半 径增大; (4)?、还原; 2,,OeNO ?、NO+-2=; 2 【解析】 (2)??H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol; ?该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大; ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 (3)?NO被CO还原，CO被氧化为; NCO22 ?由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第?A族，同一主族自上而下，原子半 径增大，金属性增强; 2,(4)?由工作原理示意图可知，在Pt电极发生还原反应生成; OO2 2, ?在参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成。 ONO2【点拨】 【考查点】 【本题结束】 【简答题】(2013北京27)用含有、和少量的铝灰制备AlOSiOFeOxFeO,23223 。，工艺流程如下(部分操作和条件略): Al(SO)18HO,2432 ?、向铝灰中加入过量稀，过滤: HSO24 ?、向滤液中加入过量溶液，调节溶液的pH约为3; KMnO4 ?、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: ?、加入至紫红色消失，过滤; MnSO4 ?、浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1)溶解的离子方程式是HSOAlO2423 ____________________________________________ 2，,Fe(2)将氧化的离子方程式补充完整: MnO4 (3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH ,1molL,注:金属离子的起始浓度为0.1 根据表中数据解释步骤?的目的:____________________________________________ 2，,MnMnO(4)已知:一定条件下，MnO可与反应生成 24 MnO? 向?的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在的现象是 2 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 _______________________________________________________________. ? ?中加入的目的是_____________________________________________ MnSO4 【答案】 ，，3(1); AlO6H2Al3HO，,，232 ，(2)5、、5、; 8H4HO2 2，3，(3)将氧化为，调节pH值使铁完全沉淀; FeFe (4)?生成有黄绿色气体; , ?加入，除去过量的。 MnSOMnO44 【解析】 2，，3，2，,(2)根据电子守恒原理，方程式配平为+5 Fe+8H=+5Fe+; Mn4HOMnO24 2，(3)滤液中含有Fe，由表中数据可知，开始沉淀的pH大于完全沉淀的FeOH()AlOH()23 pH值，而完全沉淀的pH值小于开始沉淀的pH值，pH值约为3时，FeOH()AlOH()33 2，2，3，3，FeFeFe、不能沉淀;步骤?是将氧化为，调节pH值使铁完全沉淀; Al (4)?能将HCl氧化为，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在; MnOClMnO222 ,, ?? 的上层液呈紫红色，过量，加入，除去过量的。 MnSOMnOMnO444【点拨】 【考查点】 【本题结束】 SO【简答题】(2013北京28)某学生对与漂粉精的反应进行实验探究: 2 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 (1)和制取漂粉精的化学方程式是________________________________。 ClCaOH()22 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________________________。 (3)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下SO2 实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化; b.用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。 AgNO3 ? 实验a目的是________________________________________________________。 ?由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是____________________________。 ,Cl(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发 生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 是 _______________________________________________________________________。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ?向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaCl溶液，产生白色沉2 淀。则沉淀X中含有的物质是______。 ?用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:_________。 【答案】 2CaOH2ClCaClOCaCl2HO()()，,，，(1); 22222 (2)碱性、漂白性; ClCl(3)?检验白雾中是否，排除干扰; 22 SOSOAgNO ?白雾中含有，可以使酸化的溶液产生白色沉淀; 223 (4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色; ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方 (5)?; CaSO4 ，,,2 ?; SOCl2HO4H2ClSO，，,，，2224 【解析】 (2)pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性; (3)?反应中生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否，排除干扰; ClClCl222 ?白雾中含有，可以被硝酸氧化为硫酸，故可以使酸化的溶液产生白SOSOAgNO223 色沉淀; (4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色; 2,(5)?取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为，故沉淀XBaClSOSO224 为; CaSO4 ?溶液呈黄绿色，有生成，与反应生成盐酸与硫酸。 ClClSO222 【点拨】 【考查点】 【本题结束】 ----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需------------- 文档下载最佳的地方