高中化学无机推断题

高中化学无机推断题 无机推断与合成 1、2010课标，26 物质A,G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)(其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀( 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B________、E________、G________; (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________; (3)反应?的化学方程式是 _______________________________________________ _________________________; (4)将0.23 mol B和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应?，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K,________.若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”) ，D的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)( 2、2010北京，25 由短周期元素组成的化合物,是某抗酸药的有效成分。((( 甲同学欲探究,的组成。 查阅资料:?由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸 氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、 碱式碳酸镁铝。 ,， ?,,在,,,5.0时沉淀完全; ,， ,,在,,,8.8时开始沉淀，在,,,11.4时沉淀 完全。 实验过程: ?(向化合物,粉末中加入过量盐酸，产生气体,，得到无 色溶液。 ?(用铂丝蘸取少量，中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄 色火焰。 ?(向，中所得的溶液中滴加氨水，调节,,至,,,，产 生白色沉淀,，过滤。 ?(向沉淀,中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 ?(向?中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节,H至12，得到白色沉淀,。 (,) ?中气体,可使澄清石灰水变浑浊，,的化学式是 __________。 (,) 由?、?判断X一定不含有的元素是磷、((( _____________。 (,) ?中生成B的离子方程式是_____________。 (,) ?中B溶解的离子方程式是_____________。 (,) 沉淀C的化学式是_____________。 若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3，则X的化学式是_____________。 3、2010天津，7 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题: ? L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。 ? Z、X两元素按原子数目比l?3和2?4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。 ? 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H反应生成l mol气态氢化物的反应热2 如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。 ,1,1a(+99.7 mol?L b(+29.7 mol?L c(,20.6 mol?L,1,1 d(,241.8 kJ?mol ? 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO溶液作电解液进行3 电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极 生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式: _______________________________________________。 4、2008北京，28 由FeO、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，23 取样品进行下列实验(部分产物略去): (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。 取上层清液，通入CO，无明显变化，说明样品中不2 含有的物质是(填写化学式)______________。 (2)Z为一种或两种气体: ?若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO溶液，则3 反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 ___________________________________________ ____________。 ?若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中 两种气体的化学式是_________________。 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶 液中的阳离子是(填写离子符号) ___________________________。 (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和HO，22 -溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时， 共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 _________________________。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一 定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存 在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) ____________________________________。 5、2008天津，26 W、X、Y、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生 成盐和水，该反应的离子方程式为 ________________________________________________ _______________________。 (2)W与Y可形成化合物WY，该化合物的电子式为2 ___________________________。 (3)X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因: ___________________________________________________ _______________________。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ___________________________________________________ _______________________。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:______________ ,______________(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 _____________ , ___________ , ___________ , ______________。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并 放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式: ___________________________________________________ _______________________。 6、2008宁夏，26 3，2，3，某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe、Cu、Au等离子。有人设计了图中的工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 ，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和 氧化铜。 填写下面空白。 ? 图中标号处需加入的相应物质分别是:? 、 ? 、? 、? 、 ? ; ? 写出?处发生反应的离子方程 式 ; 写出?处发生反应的化学方程 式 ; ? 铁红的化学式为 ;分别写出铁红和 氧化铜在工业上的一种主要用途:铁 红 ;氧化 铜 。 7、2011天津理综，7 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁;E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 回答下列问题: ?组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ;M中存在的化学键类型为 ;R的化学式是 。 ?一定条件下，Z与H反应转化为ZH。ZH的电子式244为 。 ?已知A与1mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程 式: 。 ?写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式: 。 ?向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设 2+生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X)随n(X)变化 2+的示意图，并标出n(X)的最大值。 8、2005年天津 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。 下述为相关实验步骤和实验现象: 请回答: (1)写出A、B和C的化学式:A ，B ， C 。 (2)依次写出A?D和D?E(E中含有某+5价元素的含 氧酸根离子)的离子方程式: ; 。 (3)写出将SO气体通入K溶液中发生反应的离子方程2 式: 。 (4)写出由F?H的化学方程式: 。 9、2007天津 26 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形2 成的化合物ZW具有磁性。U的单质在W中燃烧可生成UW和342 UW两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW中剧烈燃22烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题: ?.V的单质分子的结构式为_______________;XW的电子式为____________; Z元素在周期表中的位置是_____________。 ?.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。 ? 原子晶体 ? 离子晶体 ? 分子晶体 ? 金属晶体 ?.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;V、W的氢化物分子结 ，合H能力较强的是(写化学式)______________，用一个离子方程式加以证明 ___________________________________________________ _。 ?.YW气体通人BaCl和HNO的混合溶液，生成白色沉淀223 和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知 VW和YW还原性较强的是(写化学式)2 ______________________________。 10、2009天津，7 下表为元素周期表的一部分，请参照元素?,?在表中的位置，用化学用语回答下列问题: (((( 族 IA 0 周期 1 ? ?A ?A ?A ?A ?A ?A 2 ? ? ? 3 ? ? ? ? (1)?、?、?的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)?、?、?的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)?、?、?、?中的某些元素可形成既含离子键又含 极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式: ____________________。 (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物 的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号) _________________。 a.MnOb.FeCl c.NaSO d.KMnO 2 3234(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下 反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 _____________________， N??的单质的化学方程式为________________。 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。 11、2011 福建 24 四氯化钛(TiCl)是制取航天航空工业材料——钛合金的重4 要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO)制备TiCl等产品34的一种工艺流程示意如下: 回答下列问题: (1)往?中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 3，2，2Fe，Fe === 3Fe 2，，3，2，2TiO(无色) ，Fe，4H === 2Ti(紫色) ，Fe，2HO 2 3，3，2，2，Ti(紫色) ，Fe，HO === TiO(无色) ，Fe，2 ， 2H 加入铁屑的作用是____________。 (2)在???工艺中需要控制条件以形成TiO?n HO溶胶，22该分散质颗粒直径大小在_________范围。 (3)若把?中制得的固体TiO?n HO用酸清洗除去其中的22 Fe (OH)杂质，还可制得钛白粉。已知25?时，K[Fe(OH)]3sp3 -39，3，,2.79×10,该温度下反应Fe (OH)，3HFe ，HO的32平衡常数K=__________。 (4)已知:TiO (s) ，2 Cl (g)=== TiCl(l) ，O(g) ?2242 -1H=+140KJ?mol 2C(s) ，O(g)=== 2 -12CO(g) ?H=—221KJ?mol 写出?中TiO和焦炭、氯气反应生成液态TiCl和CO气体的24热化学方程式:_____________。 (5)上述工艺具有成本低、可用低品位 TiCl SiCl 44矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，熔,,该工艺流程中存在的不足之处是点25.0 68.8 _________________________(只 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 写 /? 出一项)。 沸136.4 57.6 (6)依据右表信息要精制含少量SiCl4点杂质的TiCl，可采用______方法。 4 /? 12、2011 广东 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下: (注:NaCl熔点为801?;AlCl在181?升华) 3 (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为? 和? (2)将Cl连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除2 去。气泡的主要成分除Cl外还含有 ;固态2 杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 (3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 (4)镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中 ――铝元素和氯元素主要以AlCl 和AlCl形式存在，铝电极427 的主要电极反应式为 (5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 13、2011全国 MnO是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工业生22 产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO(含有较2多的MnO和MnCO)样品转化为纯MnO实验，其流程如下: 232 (1)第?步加稀HSO时，粗MnO样品中的 (写化242 学式)转化为可溶性物质。 (2)第?步反应的离子方程式 +ClO+ ,MnO?32+ 。 3 (3)第?步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO和NaOH，则一定还有含有 (写化学3 式)。 (4)若粗MnO样品的质量为12.69g，第?步反应后，经过2 滤得到8.7g MnO，并收集到0.224LCO(标准状况下载)，22 则在第?步反应中至少需要 mol NaClO3 14、 2011四川 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最 外层电子数之和。甲、乙组成的常 见气体X能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝;戊的单质与X反应能生成乙 的单质，同时生成两种溶于水均呈 酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH,1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题 (1) 戊离子的结构示意图为_______。 (2) 写出乙的单质的电子式:_______。 (3) 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为 2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量 之比为________。 (4) 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应 的离子方程式:_________。 (5) 按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应 的总反应方程式:_______。将充分电解后所得溶液逐 滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。 15、2011四川 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS)2燃烧产生的SO通过下列碘循环工艺过程既能制HSO，又能224制H。 2 请回答下列问题: (1)已知1gFeS完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS燃烧反应22的热化学方程式为______________。 (2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。 (3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H的目的是_____。 2 (4)用吸收H后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)2 表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为: ?电池放电时，负极的电极反应式为____________。 ?充电完成时，Ni(OH)全部转化为NiO(OH)。若继续充电将2 在一个电极产生O，O扩散到另一个电极发生电极反应被消22 耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________ 16、2011 海南 13 )四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第______________周期， ___________族; (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式); (3)XW的电子式为_______________; 2 (4)Y的最高价氧化物的化学式为________________; (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70,。该化合物的化学式为_________________ 17、 2009江苏 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下: (1)反应I前需在FeSO溶液中加入 (填字4 3，Fe母)，以除去溶液中的。 HA.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D. 2(2)反应?需控制反应温度低于35?，其目的是 。 (3)工业生产上常在反应?的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 (4)反应?常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解()NHSO4228 时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示 为 。 18、 2009四川 已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题: (1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为___________。 (2)J的沸点比硒化氢(HSe)的沸点高，其原因是2 _________________。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:________________。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:_____________________。 (5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。 19 2012 山东 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS)冶炼铜的主要流程如下: 2 (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 a. 浓HSO b.浓HNO c.NaOH溶液 243 d.氨水 (2)用稀HSO浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶24 液后呈红色，说明溶液中存在 2+ (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式 为 。 (4)CuSO溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、4 Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 2+c.溶液中Cu向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (5)利用反应2Cu+O+ 2HSO 2 CuSO+ 2HO可以制备2244 2CuSO，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式4 为 。 20 2012 山东 偏二甲肼与NO 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反24 应: (CH)NNH(?)+2NO(?)=2CO(g)+3N(g)+4HO(g)(?) 322 24 2 22 (1) 反应中氧化剂是_______. (2) 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为:NO(g) 24 2NO(g) (?) 2 (3) 一定温度下，反应(?)的焓变为ΔH。现将1 mol NO充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明24 反应达到平衡状态的是________. 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容 器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减 小”)，反应3s后NO的物质的量为0.6mol，则0~3s内的2 -1-1平均反应速率v(NO)=________mol?L?S。 24 (4)NO可用氨水吸收生成NHNO 。25?时，将amol NHNO24343溶于水，溶液显酸性，原因是_____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”) -1移动，所滴加氨水的浓度为_______mol?L。(NHHO的3?2 -5-1电离平衡常数取K=2X10 mol?L) b