价层电子对互斥模型（VSEPR）
理论基本要点
① 一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的立体构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。
②中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。
③价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
方法与步骤
1、确定中心原子价层电子对
中心原子价层电子对数目：σ键电子对+中心原子上的孤对电子数目
（1） σ键电子对：由分子式确定，即σ键个数（或配位原子数）
（2） 中心原子上的孤电子对=(a―xb)/2
（3） 中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数
（4） x为与中心原子结合的原子数
b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8―价电子数”
2、判断分子的空间构型
分子
中心原子
a
x
b
中心原子的孤电子对数
σ键电子对数
价层电子对数
空间构型
CO2
BF3
SO2
CH4
NH3
H2O
PCl5
SF6
注意：孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。
分子或离子
中心原子
a
x
b
中心原子的孤电子对数
σ键电子对数
价层电子对数
空间构型
SO32-
NH4+
CO32-
H3O+
PCl3
SF4
注意：（1）对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，其他不变；
（2）对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数，其他不变。
ABnCm型分子的空间构型的判断
分子或离子
中心原子
a
x
b
中心原子的孤电子对数
σ键电子对数
价层电子对数
空间构型
CH2O
HClO
SO2F2
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