![消融吸热和放热过程[指南]](https://swf.iask.com/iIodStuxM1.jpg?ssig=9mJaTePbGL&Expires=1718681443&KID=sina,ishare&range=0-318663)
消融吸热和放热过程[指南]
物质溶解，一方面是溶质的微粒??分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。在溶解过程中，溶质的微粒??分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物(如果溶剂是水，就生成水合物)。在这一过程里要放出热量。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量的多少。
在溶解过程中，扩散过程，是分子挣脱彼此间分子引力的过程，这个过程，分子需要能量来转化为动能，也就需要从外界吸收热量;而水合过程应该是一个相反的过程，也就是分子多余的动能释放，转化为了热能，表征就是放热。
化学反应中吸热、放热的本质如何用分子动理论来解释
化学反应中的能量变化是化学键能量不同导致的。。
生成物与反应物的键能差就是反应吸热或放热的来源，而化学键的能量主要是电磁能，而不单纯的用分子动理论来解释
假如只用分子动理论来，那么物理变化和化学变化就没有什么差别了。。
电离是分两步进行的
第一步是化合物形成离子,这是吸热过程
第二步是离子与水形成水合离子,这是放热过程
溶解最后是吸热还是放热取决于上面两个过程总的结果 为什么有的物质溶解吸热有的放热?
水合就是和水结合的意思.水分子里的氧上有两个不成键的电子对.而且氧的电负性大.使氢的电子被强烈吸引到氧附近.氢显示很强的正电性.氧显示很强的负电性.
当物质放入水中.物质中的带正电的部分被水的氧吸引.带负电的部分被氢吸引.
这样.离子化合物就分离成阴离子和阳离子.分别吸引了一层[水膜".很容易混在水里.物质就溶解了.例如NaCl.
同样.某些共价化合物也被水强行分成阴阳离子.也就溶解在水中.例如HCl.
还有一些比较[坚固"的共价化合物.但是有极性.就是含有带正电和负电的部分.这样也可以被水分别包围.也可以溶解.例如酒精CH3-CH2-OH.
所以大部分没有极性的分子.就难溶于水.例如甲烷CH4.
还有一些离子晶体不溶于水.例如BaSO4.是因为在分成离子的时候需要吸收能量.而水合的过程又放出能量.如果水合的时候放出的能量不够.就很有可能不足以让这种物质分成离子.所以就不溶了.
如果放出的能量过多.就会变成热放出.就是溶解放热的物质. 但是也有放出能量不够.但因为水分子有热运动能量.而水分子所含的能量并不均匀.物质仍然可以靠能量比较大的水分子提供的热运动能量而溶解的.这样就必须从外界吸收热量.就是溶解吸热的物质.
由此可见.溶解吸热的物质远比放热的少
请用分子动理论来解释晶体的熔化吸热而温度不变的原因
这是由于晶体的分子是按一定的规则排列成为空间点阵的。分子只能在平衡位置附近不停地振动，因此，它具有动能;同时，在空间点阵中，由于分子之间相互作用，它又同时具有势能。晶体在开始熔解之前，从热源获得的能量，主要是转变为分子的动能，因而使物质的温度升高。但在熔解开始时，热源传递给它的能量，是使分子的有规则的排列发生变化，分子之间的距离增大以及分子离开原来的平衡位置移动。这样加热的能量就用来克服分子之间的引力做功，使分子结构涣散而呈现液态。也就是说，在破坏晶体空间点阵的过程中，热源传入的能量主要转变为分子之间的势能，分子动能的变化很小，因此，物质的温度也就没有显著的改变。所以熔解过程是在一定温度下进行的。
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