过氧化钠的差量计算问
题
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过氧化钠是重要的钠的化合物,它的主要特征性质就是与二氧化碳和水的反应,在这两个反应中,过氧化钠吸收二氧化碳和水,同时释放出氧气,这一“吞”一“吐”带来的质量和体积的变化是我们解题中经常遇到的计算问题。
(1) 应用体积差解题
2NaO+2CO==2NaCO+O ?v 222232
2 1 1
由以上
分析
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可以看出,当二氧化碳通过过氧化钠时,实际体积变化为CO体积的一半,2即从体积差的角度分析,过氧化钠把二氧化碳和水“吃掉”,又“吐出”氧原子。
例1、等物质的量的N、O、CO混合气体通过NaO后,体积变为原来体积的11/1222222
(同温同压)这时混合气体中N、O、CO物质的量之比222 ---------------------------------------------------------
A 、4:5:2 B 、4:6:1 C 、 6:4:3 D 、 6:2:3
解析:体积变为原来的11/12,故可将原来的气体的量看成4:4:4,在这三种气体中只有CO能与NaO作用2NaO+2CO==2NaCO+O ?v 222222232
2 1 1
所以参加反应的CO气体只有两体积,所以NaO的量是少量的。在反应中有生成1222
体积氧,故N:4体积 O:4+1体积 CO:4—2体积。所以N、O、CO物质的222222
量之比4:5:2
(2) 应用质量差解题:
分析:二氧化碳与水蒸气各1 mol分别通过足量的过氧化钠,固体增重多少,
2NaO+2CO==2NaCO+O ?m 222232
156 g 2 mol 212 g 56 g
1 mol 28 g
2NaO+2HO==4NaOH+O ?m 2222
156 g 2 mol 160 g 4 g
1 mol 2 g
答案
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:过氧化钠固体分别增重28 g和2 g。
由以上分析可以看出,当二氧化碳和水蒸气通过过氧化钠时,固体实际增重为对应一氧化碳和氢气的质量。即从质量差的角度分析,过氧化钠把二氧化碳和水“吃掉”,又“吐出”氧原子,就好像只把一氧化碳和氢气“吃”了进去。
例1:一氧化碳气体a g,在足量氧气中充分燃烧,再将燃烧产物通过足量过氧化钠,过氧化钠增重多少,
一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳,二氧化碳通过足量过氧化钠增重为对应一氧化碳质量,反应过程中加氧去氧两个过程相互抵销,过氧化钠增重a g。
例2:氢气混合气体a g,在足量氧气中充分燃烧,再将燃烧产物通过足量过氧化钠,过氧化钠增重多少,
氢气完全燃烧生成水,水通过足量过氧化钠增重为对应氢气质量,反应过程中加氧去
氧两个过程相互抵销,过氧化钠增重a g。
例3:一氧化碳和氢气混合气体a g,在足量氧气中充分燃烧,再将燃烧产物通过足量过氧化钠,过氧化钠增重多少,
一氧化碳和氢气完全燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳和水通过足量过氧化钠增重为对应一氧化碳和氢气质量,反应过程中加氧去氧两个过程相互抵销,过氧化钠增重a g。
例4:a g有机物CHO在氧气中完全燃烧,将其产物与足量过氧化钠固体完全反应,262
反应后固体的质量增加了多少克,
该有机物符合(CO)(H)通式, CHO=(CO)(H),碳原子必然以一氧化x2y262223
碳的形式被“吃掉”,所以固体质量增重a g。
所以,符合通式(CO)(H)的物质 x2y
例5:a g某有机物在氧气中完全燃烧,将其产物与足量过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好增加了a g,则该物质满足的条件是什么,
根据题意,有机物完全燃烧生成二氧化碳和水,通过过氧化钠增重为有机物质量,也就是说燃烧消耗的氧气经过过氧化钠重新释放出来,有机物应该符合(CO)(H)的形x2y式。如:CHO(甲醇),CHO(甲醛),CHO(乙酸或甲酸甲酯),CHO(葡萄糖)等。 422426126
例6:a g有机物CHO在氧气中完全燃烧,将其产物与足量过氧化钠固体完全反应,122211
反应后固体的质量增加了b g,则b与a大小关系如何,
该有机物不符合(CO)(H)通式,b?a,CHO=C+CHO,多出的碳原子x2y122211112211必然以一氧化碳的形式被“吃掉”,所以b>a。
所以,符合通式(CO)(H)C的物质,b>a x2yn
否则符合通式(CO)(H)O的物质,O被释放出去,故b
方法
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,领会其中的学科思想,反复推敲,定能达到举一反三、触类旁通之效。这样的归类分析
总结
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也使学生解题经验集少成多,开阔视野,少走弯路,较快地提高解题速度。