胶体溶液的制备与性质[精彩]

胶体溶液的制备与性质[精彩]胶体溶液的制备与性质[精彩] 化学专业物化实验课实验报告胶体溶液的制备与性质实验目的: 了解水溶胶的制备方法及胶体溶液的一些性质。实验原理: -9-7分散相的粒子直径在10~10m之间的分散物系叫做胶体。胶体物系的制备方法有两种:一种是分散法，使粒子较大的物质分散成胶体物系;另一种是凝聚法，使溶质分子原子或者离子自行结合成胶粒大小而形成溶胶。本实验利用凝聚法制备Fe(OH)溶胶和MnO溶胶。 32 通常溶胶都具有比较稳定性质，如可以在密闭条件下保持比较长的时间而不会产生沉淀，原因在于胶粒具有一...

胶体溶液的制备与性质[精彩] 化学专业物化实验课实验报告胶体溶液的制备与性质实验目的: 了解水溶胶的制备方法及胶体溶液的一些性质。实验原理: -9-7分散相的粒子直径在10~10m之间的分散物系叫做胶体。胶体物系的制备方法有两种:一种是分散法，使粒子较大的物质分散成胶体物系;另一种是凝聚法，使溶质分子原子或者离子自行结合成胶粒大小而形成溶胶。本实验利用凝聚法制备Fe(OH)溶胶和MnO溶胶。 32 通常溶胶都具有比较稳定性质，如可以在密闭条件下保持比较长的时间而不会产生沉淀，原因在于胶粒具有一定的ζ电位和溶剂化膜，故当加入一定的电解质时，胶粒电性相反的溶胶或其它物质使ζ电位降低，溶剂化膜变薄时，胶体变得不稳定并发生聚沉。本实验研究正溶胶Fe(OH)和负溶胶MnO的这些性质及渗析作32 用。实验仪器: 酸式滴定管(50mL)、试管15支、烧杯(25mL×2，100mL×1)、量筒(100mL ×1，50mL×1,10mL×1)丁达尔现象观察筒、试管架、锥形瓶(250mL×6)、移液管(25mL×1，2mL×2，1mL×4)玻璃棒、吸量管(10mL×1、2mL×2， )、酒精灯、三脚架。 1mL×1 实验试剂: 1mol/L盐酸、0.1mol/L KMnO溶液、2.5mol/L KCl溶液、5% 氨水、0.01mol/L 4 KCrO溶液、10% FeCl溶液、1% HO溶液、0.001mol/L K[Fe(CN)]溶液、2432236 1mol/L NaSO溶液 223 实验内容及其现象记录: 实验内容实验现象及数据记录解释溶液中存在以下水解在FeCl31、a、Fe(OH)溶胶的制取: 3平衡: 溶用量筒量取190mL蒸馏水FeCl+3HO=Fe(OH)+3HCl 323胶加热至沸后，逐滴加入往沸腾的水中加入FeCl溶液，溶液很3在沸水中加入FeCl溶液，溶液3的10mL10% FeCl溶液，再沸腾5快呈现红棕色。 3沸腾使HCl逸散，Fe(OH)形3制分钟即得红棕色的Fe(OH)正3成胶核，剩余的FeCl作为稳定3取溶胶。剂，形成胶体。 b、MnO溶胶的制取: 2 用量筒量取50mL0.1mol/L KMnO溶液于烧杯中，边搅拌4 边慢慢滴入1% HO溶液，直22有暗褐色沉淀物生成，同时有无色无味到该溶液用玻棒醮取点于滤纸+2HO= 2KMnO422斑点颜色逐渐变的气体产生， KMnO4时把滤纸染为粉红色(外围的一KMnO+2HO+MnO+2O? 24222淡直到变为粉红色。小圈为粉红色，中间大部分是黄褐色)为止，即得暗褐色的MnO负溶胶 2 KCl 、KCrO、K[Fe(CN)]2436滴定结果: 2、溶液对Fe(OH)溶胶的聚沉作3电溶胶是正溶胶，即0.001mol/L Fe(OH)3次用: 2.5mol/L 0.01mol/L 解胶粒表面带正电荷，负离子对K[Fe3数取3个干净的锥形瓶中各注KCl KCrO 24质(CN)] Fe(OH)胶粒具有聚沉作用。负63入25mLFe(OH)溶胶，使用酸3对离子所带的负电荷数越多聚沉1 16.10mL 6.20mL 4.00mL 式滴定管分别滴加电解质溶液溶作用越强烈。此三种电解质溶(2.5mol/L KCl溶液、0.01mol/L 2 16.15mL 5.95mL 4.10 mL 胶液使胶粒处于不稳定状态的能KCrO溶液、0.001mol/L K[Fe243的力是:KCl< KCrO< K[Fe243平(CN)]溶液)直至呈现混浊6聚(CN)] 6均16.12mL 6.08mL 4.05mL 为止，每次的混浊程度应相似，沉值平行测定2次。 Fe(OH)和MnO溶胶之间的相32 互聚沉: 取10支试管平分成两排，3、并各编上编号1~5号，吸取2mL 正Fe(OH)溶胶于第一排1号试管3负中，再吸取2mLMnO溶胶于第胶粒能相互聚结而降低2溶10支试管均有黑色沉淀和红褐色二排1号试管，其余各试管加入其表面积，具有聚结不稳定胶胶体的一排下溶液，并且原为Fe(OH)31mL蒸馏水，由各排1号试管和MnO溶胶中性。Fe(OH)32之层沉淀量从1~5号逐渐减少，上层溶液取1mL溶胶至2号试管，搅拌的胶粒所带电荷的符号不相间的颜色逐渐变浅，原为MnO溶胶的一2同(Fe(OH)均匀后吸取1mL至3号试管，胶粒带正电，3排下层沉淀量从1~5号也逐渐减少，上的如此类推，至5号试管搅拌后吸MnO胶粒带负电)，而且电荷2互层溶液的颜色也逐渐变浅。取1mL弃去。量也不同。沉第一排试管各加入1mL最作初的MnO溶胶，第二排试管各2用加入1mL 最初的Fe(OH)溶3胶，充分振荡，一小时后观察现结果。沉淀因FeCl溶液Fe(OH)33 的胶溶作用: 量取50mL蒸馏水和 1mL10% FeCl溶液，充分搅拌3 下滴加5% 氨水至溶液的颜色是Fe(OH)胶体的稳定FeCl33消失为止，即得疏松的絮状4、剂。往可成胶的沉淀中加入对Fe(OH)沉淀，静置片刻使沉淀3胶应的稳定剂可以使沉淀转化下沉，倾去上层清夜，用倾泻法从1~5号，上层溶液呈橙黄色且越来越溶为溶胶，即 Fe(OH)沉淀中加3每次以30mL蒸馏水洗涤两次，深下层红棕色沉淀量越来越少。作入FeCl溶液越来越多，而使3然后用25mL蒸馏水充分搅拌用沉淀转化为胶体进入溶液的下分别吸取含Fe(OH)沉淀的3胶溶作用越来越强。溶液2mL于编1~5号的5支试管中，再依次加入5、4.8、4.6、 4.4、4.2mL蒸馏水，0、0.2、0.4、 0.6、0.8mL10% FeCl溶液，充3 分搅拌后观察现象。 5、胶在150mL烧杯中加入体100mL蒸馏水，1mL1mol/L 浅紫色的硫溶胶散射紫色光，硫溶胶呈浅紫色到白色，透过日光灯为光NaSO溶液和1mL1mol/L 盐黄色光被吸收得少，因此白光223黄色。放置片刻或者搅拌较长时间就变散酸，搅拌10分钟，即生成浅黄透过后为黄光。浅黄色硫溶胶成浅黄色。射色的硫溶胶，在向光下观察溶胶散射黄色光。现周围的散射光。象 6、实验5制得的硫溶胶放在丁胶铎尔现象观察筒内，打开手电从上窗孔向下观察到橙黄色的锥形光体溶胶是一个固液分散体系，其筒，从上窗孔观察光线通过胶体束，从下窗孔的编光片于45?、90?、丁中的粒子肉眼不可观察，而通的整条光路。又转动面盖，从下135?、180?的不同方向观察，随着光达过观察丁铎尔现象可知存在窗口的编光片上，在45?、90?、强度的减弱，光束的颜色逐渐变为红尔的粒子。 135?、180?的方向观察，比较色。现光强弱的变化。象问题与讨论: 1、用量筒量取190mL蒸馏水进行加热一定要沸腾后才能逐滴加入10mL10% FeCl溶液。3 2、在制取MnO溶胶时，滴加HO时一定要慢慢滴加，充分搅拌，否则会产生沉淀，当222 用玻棒醮取该溶液点于滤纸时把滤纸染为粉红色，应注意要求外围的一小圈为粉红色，中间大部分是黄褐色，否则还得继续滴加1% HO溶液。 22

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