元素及其化合物复习

元素及其化合物复习 171 元素及其化合物（红字为考试重点内容）试卷按100分制记分，元素及其化合物 约30分。分布在选择题、填空题、简答题、框图题。 1卤素 见化学（必修）第一册 第一章 （1）了解卤族元素在周期表中的位置（周期、族）和原子结构；掌握卤族元 素性质的相似性和递变性（跟金属、非金属、水的反应及单质的活动性）。 （2）了解氯气的物理性质和用途；掌握氯气的化学性质和实验室制法；了解 漂白粉的组成、性质和用途。 （3）了解氟、溴、碘的性质；了解碘跟淀粉的反应；了解氟化氢、溴化银、 碘化银的性质和用途。 （4）掌握氯离子的检验方法。 2硫 硫酸 见化学（必修）第一册 第三章 （1）了解氧族元素在周期表中的位置（周期、族）和原子结构。 （2）了解硫的性质和用途；了解硫化氢的性质。 （3）掌握二氧化硫的化学性质（跟氧气、水的反应，漂白作用）。 （4）了解环境保护的重要意义、污染的危害性、大气污染及其防护。 （5）掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）及硫酸根离子的检验方 法。 3氮和磷 见化学（必修）第一册 第六章 （1）了解氮族元素在周期表中的位置（周期、族）和原子结构。 （2）了解氮气的性质和用途。 （3）了解氨的物理性质和用途；掌握氨的化学性质和实验室制法。 （4）了解氨盐的组成和性质（受热分解、跟碱反应）。 （5）掌握离子的检验方法。 （6）了解硝酸的物理性质。 （7）掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）。 （8）了解一氧化氮和二氧化氮的污染和防护。 4硅 见化学（必修）第二册 第一章 （1）了解碳族元素在周期表中的位置（周期、族）和原子结构。 （2）了解硅和二氧化硅的性质和用途。 5金属概述 见化学（必修）第二册 第二章 第一节 了解金属元素在周期表中的位置、原子结构和物理性质； 了解金属的分类。了解合金的概念。 6碱金属 见化学（必修）第一册 第四章 （1）了解碱金属元素在周期表中的位置和原子结构；了解碱金属元素性质的 相似性和递变性。 （2）了解钠的物理性质和主要用途；掌握钠的化学性质（跟氧气、硫等非金属 的反应，跟水的反应）。 （3）了解钠的重要化合物（如过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）的性质和用途。 （4）了解钠、钾及其化合物的焰色反应。 7镁和铝 见化学（必修）第二册 第二章 （l）了解铝在周期表中的位置和原子结构。 （2）了解铝的物理性质和主要用途；掌握铝的化学性质（跟非金属、酸、碱、 氧化物的反应）。掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质。了解明矾的性质和用途。 8铁 见化学（必修）第二册 第三章 （1）了解铁在周期表中的位置。掌握铁的化学性质（跟非金属、水、酸、盐 的反应）。 （2）掌握铁的化合物和亚铁化合物的相互转变（氧化还原性）。掌握铁离子的 检验方法（用KSCN检验）。 9以上各部分元素及其化合物知识的综合。 元素化合物知识是中学化学的重要组成部分。按照《北京市普通高中毕业会考考 试说明说明》的规定，元素化合物知识点共有近100个知识点，而且这部分知识多数是描述性的，内容繁杂、零碎和分散，需要记忆的东西较多，难以掌握和运用。根据 高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 的要求，针对该专题知识点多的特点，下面谈谈复习元素化合物专题的 四种方法。 1、 元素化合物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系在一 起，复习时可以用化学理论去统率和掌握元素化合物知识，而不需死记硬背。例如根 据物质结构和元素周期表，可以判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同 周期元素的性质的递变规律；根据离子反应发生的条件和金属活动顺序表或非金属活 泼性顺序，可以推测某一反应是否发生„„因此，在复习元素化合物知识时，对那些 可以从化学理论上加以概括的内容，不仅要知其然，还要知其所以然。 2、 考试说明明确指出，对中学化学应掌握的内容能融会贯通，把知识横向和纵向整 理使之网络化、有序地贮存。依据美国心理学家布鲁姆的教学结构原理和教学实践， 有这样一条规律：元素化合物一认为杂乱无章，易学难记，但按照“知识主线 、知 识点、知识网”的方式，将知识结构化、网络化、系统化，并启发学生依据“由线引 点，由点连网，由网成体（立体）”的程序进行复习，则用很少时间就可以掌握这部 分知识，并便于学生掌握研究元素化合物的基本思路和方法。具体地说，首先依据教 材所展示的顺序和学生的认知规律，在第一轮复习基础上， 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 出常见的6种非金属， 5种金属共11种元素化合物知识的主线： 非金属知识主线： 气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐 HCl ClHClO NaClO 2 HSSSO SOHSOHSONaSONaSO 2232324 2324 NHNNONOHNONaNO 32233 PHP PO HPOHPO Ca(PO) 325334342 CH C COCO HCO CaCO 42233 SH Si SO HSO HSO NaSOi4i24i42i32i3 金属知识主线： 单质氧化物 氧化物对应水化物 相应盐 Na NaONaONaOHNaCO 222 23 Al AlO Al(OH) Al(SO) NaAlO 233243 2 FeFeOFeOFe(OH)Fe(OH)FeSO Fe(SO) 23234243 这两个知识主线的特点是： （1）表达十分简练，而中学所需掌握的重要无机物，几乎尽列其中。 （2）揭示所有元素的知识主线具有相似性，因而具有生成力，有利于学生发挥迁 移力预测未知元素族 （3）给出研究或学习元素知识的系统。 （4）知识主线本身就蕴含着启发式内容、可直接用以进行“主线启发” 启迪心 智、激发兴趣，诱导求知、指导自学。 3． 中学化学集中学习了氢、氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、钠、镁、铝、铁等 元素，在8种非金属元素中，以硫、氮的知识较为复杂，在4种金属元素中，铝 具有两性特点，铁的变价、配合物的生成、铁的冶炼都有代表性，专题复习时我 重点抓好以硫、氮为代表的8种非金属元素，以铝、铁为代表的4种金属元素及 其化合物，以化学理论为指导，紧密结合化学实验，就能较好地掌握全部元素化 合物知识。 在每种元素化合物的复习中，各个知识点应以元素的单质及其重要化合物的 化学性质为重点。这是因为物质的性质反映着物质结构，决定着物质的用途、制 法、检验、存在、保存等。因此，对每一个重点知识应引导学生进行联想复习。 又因为同一元素相同价态的各种物质通过酸碱反应联系，不同价态的各种物 质通过氧化还原反应联系，而氧化还原反应是专题复习的难点，高考考查的重点，所 以应编制氧化还原反应的网络图。 4． 化学教育的一代宗师鹰先生指出：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法 庭。”元素化合物知识，有些是需要直观记忆的，例如物质的颜色和气味及反应现象 等。这些内容如果结合实验进行复习，积极创造条件，让学生认真操作，仔细观察， 则更能掌握实际的而不是现象的认识，应用这些知识解决问题时，会唤起身临其境的 联想，使解题过程迅速准确。 例如在复习铝及其化合物知识时，我提出问题：从氯化铝制取氢氧化铝可以有几 种方法？学生往往只会用氢氧化钠而不会用氨水，于是我启发同学们做对比实验：在 A、B两试管中分别加适量氯化铝溶液，再在A试管中加入不足量的氢氧化钠溶液，在B试管中加入不足量的氨水，均得到白色沉淀后，再向A试管加过量的氢氧化钠， 向B试管中加过量氨水，有何现象？学生认真实验后得出结论：Ａ试管中沉淀溶解， Ｂ试管中沉淀不溶解。说明：（１）实验中为什么不用强碱制取氢氧化铝；（２）氨水 是铝离子的沉淀剂。然后又让学生将Ａ试管中得到的偏铝酸盐溶液分装在甲、乙、丙、 丁四支试管中做下列实验： （１）向甲试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，为什么？写出有关的离子方程 –– 式 AlO+2HO == Al(OH) ?+OH223 （２）向乙试管中逐滴加入稀盐酸，产生什么现象？（开始有白色沉淀，后沉淀 逐渐消失）写出有关的离子方程式 – + AlO+ H+ HO == Al(OH)? 223 +3+ Al(OH) + 3H == Al+ 3HO 32 以上实验说明：铝离子只存在于酸性溶液中 （３）向丙试管中通入二氧化碳，也有白色沉淀出现，写出离子方程式 –– AlO+CO +2HO == Al(OH)?+HCO22233 说明：氢氧化铝不溶于弱酸中。 （４）向丁试管中加入少量氯化铝溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式 –3+ Al + 3AlO+ 6HO == 4Al(OH)? 223 说明：铝离子和偏铝酸根离子水解的产物相同，均是氢氧化铝。 通过以上实验进行复习，使学生掌握了系统的铝及其化合物的知识，加深了对 氢氧化铝是典型两性氢氧化物的理解，进而明确了氢氧化铝为何既不溶于弱酸（碳 酸），又不溶于弱碱（氨水），而只溶于强酸强碱的道理。在此基础上，我选用近几年 来有关铝及其化合物知识的高考题让学生练习，学生做得既快又准。这种通过实验进 行化合物专题复习的方法，收到事半功倍的效果。 1 （1）周期表中的位置（除惰性气体元素外） 说明： a非金属元素都为主族元素。 b非金属元素原子的最外层电子数一般都大于3个（H、B外）。 c最高正价等于族序数，负价的绝对值等于8—最高正价。 （2）原子半径：（除惰性气体元素外） 从左往右，逐渐减小，得电子能力逐渐增强； 从上往下，逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 （3）离子半径： ? 阳离子半径比相应原子半径小，阳离子的电子层结构与上一周期稀有气体元 素原子的电子层结构相同（即电子层数比原子的电子层数少一层）。 ? 阴离子半径比相应原子半径大，阴离子的电子层结构与同周期稀有气体元素 原子的电子层结构相同（即电子层数与原子的电子层数相等）。 ? 原子半径和离子半径H最小。 （4）比较半径大小的方法： ? 电子层数越多，半径越大。 ? 电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。 （5）性质的递变规律：（除惰性气体元素外） a元素的非金属性同一周期逐渐增强，同一主族逐渐减弱。 b非金属原子的得电子能力同一周期逐渐增强，同一主族逐渐减弱。 c单质的氧化性同一周期逐渐增强，同一主族逐渐减弱。 d离子的还原性同一周期逐渐减弱，同一主族逐渐增强。 e气态氢化物的稳定性同一周期逐渐增强，同一主族逐渐减弱。 f含氧酸的酸性 同种元素形成的含氧酸，一般价态越高，酸性越强。 不同种元素形成的含氧酸，非金属性越强，酸性越强。 （6）非金属单质的制法 a氧化法： HCl + MnO 2 NaI + Cl2 b还原法： Zn + HSO 24 SiO + C 2 c电解法： 直流电 O NaCl + H2 练习： 1． 比较酸性强弱： (1)HSO和HSO(2)HSiO、HPO、HSO (3)HNO、HPO、HAsO 2324 23342433434 2． 比较气态氢化物的稳定性： 3． 比较半径大小： 2 （1）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au （2）分类 有色金属：除铁、铬、锰外 黑色金属：铁、铬、锰 轻金属：（密度小于4.5的）如：K Ca Na Mg Al Zn 重金属：（密度大于4.5的）如：Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 常见金属：Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu等等 稀有金属：钼、铌、锆等等 （3）性质变化规律：（从左往右） a元素的金属性逐渐减弱（从活泼到不活泼） 如：K元素的的金属性比Na元素强（K比Na活泼） b金属原子失电子能力逐渐减弱（越来越不容易失电子） 如: K原子比Na原子容易失电子，Na原子比Mg原子容易失电子 c金属单质的还原性逐渐减弱 如： Zn + CuSO —— ZnSO+ Cu，在反应中，Zn是还原剂，将Cu还原。 44 说明Zn的还原性比Cu强 d金属离子的氧化性逐渐增强 + 2+ +2+如：Ag+ Cu —— Ag + Cu，说明Ag的氧化性比Cu强 （4）化学性质 a与水反应： K Ca Na可以和冷水剧烈反应，生成强碱和氢气； Mg Al Zn可以和热水缓慢反应，生成氢氧化物和氢气； Fe Sn Pb可以和水蒸气反应，生成金属氧化物和氢气； Cu Hg Ag Pt Au不与水反应。 b与酸反应： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb可以和非氧化性酸（盐酸、稀硫酸等）发生置换 反应，生成氢气；与强氧化性酸（硝酸、浓硫酸等）也可以反应，但不是置 换反应，没有氢气产生。 Cu Hg Ag Pt Au与非氧化性酸不反应；Cu Hg Ag与强氧化性酸（硝酸、浓硫酸等）也可以反应，但不是置换反应，没有氢气产生； Pt Au只溶于王水。 c与碱反应：只有Al 、Zn可以和强碱反应，生成两性氢氧化物和氢气。 d与盐溶液的反应： K Ca Na先与水反应，生成碱和氢气，碱再和盐溶液反应； Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 排在前面的金属可以将排在后面的金属 置换出来。 e与氧气反应： K Ca Na易被氧化； Mg Al Zn Fe Sn Pb常温时可以被氧化； Cu Hg Ag加热时能被氧化； Pt Au不能氧化。 （5）在自然界的存在： K Ca Na Mg Al Zn只以化合态存在； Fe Sn Pb Cu Hg Ag 多以化合态存在，极少以游离态存在 Pt Au以游离态存在 （6）金属的冶炼 K Ca Na 电解融盐；Mg Al Zn电解氧化物；Fe Sn Pb高温下用CO（或Al）从 其氧化物中还原出来；Cu Hg用CO（或H）还原；Ag加热氧化物。 2 3. (1)知识结构图： NaCl HCl Cl2 HClO Br2NaClO3PClFeCl3I2ClOCaPCl5CuCl22 AgXIBr (2)卤族元素的性质递变规律： 氟 氯 溴 碘 周期表位 置 原子序数 原子半径 非金属性 （氧化性） 离子半径 递变 离子还原 性递变 分子式 色态 溶解性（氟 气与水反 应） 熔沸点 密度 反应 与H2 + 与Ag反 应 (3)需要强调的内容： a 氯水的成分，液氯的成分,次氯酸,次氯酸盐的性质。 B 氯离子的检验。 练习： 实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所 用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ，_____ 接 ，_____接 ， 接 。 （2）在装置中：?饱和食盐水起的作用是 ， ?浓硫酸起的作用是 。 产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl产生，（3）化学实验中检验是否有Cl22可观察到的现象是 ，写出反应方程式 。某同学将试纸长时间放在产生Cl的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无2 色。写出此时发生的氧化还原方程式_________________________________________。 （4）写出下列化学反应的离子方程式： ?气体发生装置中进行的反应： ； ?尾气吸收装置中进行的反应： 。 （5）KMnO的氧化性比MnO强得多，实验室也可以用KMnO溶液和盐酸反应424制取Cl，反应方程式如下，标出电子转移的方向和数目，并填空： 2 2KMnO ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ＋ 5Cl? ＋ 8HO 4222 该反应中被氧化和未被氧化盐酸物质的量之比是 ，将该反应改写为离子 方程式是： 。 －－11如果在1mol?L KCl溶液100mL中用1 mol?L HSO溶液100mL酸化，然后滴入足24 量的KMnO溶液后微热，理论上最多可生成Cl g。 42 答案： （1）ECDABHGF（2）除去挥发出的HCl气体，抑制Cl在水中的溶解；吸收水蒸气，干2 燥Cl 2 （3）试纸变蓝 2KI＋Cl＝2KCl＋I I＋5Cl＋6HO＝2HIO＋10HCl 222223＋－＋－－－2（4）MnO＋4H＋2Cl＝Mn＋Cl?＋2HO Cl＋2OH＝ClO＋Cl＋HO 22222－－＋－＋2（5）略（10e） 5?3 2MnO＋16H＋10Cl＝2Mn＋5Cl?＋8HO 3.55g 422 4. (1)知识主线： Na2SO4Na2SO3FeS Na2S2SO4SO3SH2SOH2SNaHS CuS PbSCu2S Ag2S HgS H2SO4H2SO4 (2)氧化还原主线： +4-20+6SS SS 只有氧化性 以氧化性为主 以还原性为主 只有氧化性 (3)需要强调的内容： a 氧族元素的名称、特性、性质递变。 b 硫酸在化学反应中的应用： 制取气体：HCl、HF、HBr、HS、SO、HNO、H（不可以制CO） 22322 制弱酸：HClO、HAc、HPO4。 3 催化剂：酯的水解。 脱水剂 反应物：与苯反应，酸碱中和。 c HS、SO混合，HS燃烧的计算：O足量；O不足。 22222 （1） 俗名：生石膏：CaSO?2HO 皓矾：ZnSO?7HO 4242 芒硝：NaSO?10HO 重晶石：BaSO 2424 练习： 已知A、B是含同种阳离子的正盐，A、E是含同种阴离 子的正盐，根据下图关系回答： 足量 固体NaOH，? 无色气体D 浓硫酸 B的溶液 通入足量氨水中 含F的溶液 无色气体C 含A的溶液 A的浓溶液 通入少量C的溶液 无色气体D NaOH固体 ? 先加盐酸中和，再加入足量浓溴水 E的溶液 写出物质的化学式：A． B． C． D． E． F． ）SO B：（NH）SO C：SO 答案 A：（NH4234242 D：NH E：NaSO F：NaSO 32324 5. (1)知识主线： 3NaNO 铵盐NH3HNO3N22NONO Mg3N2NH3 H2O H2PO4 2H3PO4PH3PP2O5HPO4 HPO33PO4 (2)需要强调的内容： a氮的固定； b氨水的成分，液氨的成分及用途； c氮族元素的名称、符号及性质递变； 、O混合溶于水的计算，NO、NH混合通过稀HSO的计算。 d NO、NO222324练习： 1 一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400?左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程 式 . 答案： 2下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。 （1）?、?、?的化学式分别是 、 、 。 （2）?与?反应的化学方程式是 。 答案： （1）NHHCO,NH,O 4332 （2）C+4HNO = 2HO+4NO,+CO, 3222 6. (1)知识主线： SiF4 不可一步实现 SiH4H2SiO32SiOSiNa2SiO3 (2)需要强调的内容： a碳族元素的名称、符号和性质递变； b碳族元素是形成化合物最多的一族元素的原因，易形成共价化合物的原因； cSiO和CO的物理性质差别的原因； 22 练习： 近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发 现了C，它与金刚石互称 , 。它是一种具有空心类似足球状结构的新分子，碳60 原子之间存在 , 键，它的摩尔质量是 , ，而金刚石是一种 , 结构的 , 晶体，碳原子间通过 , 键结合，含有碳原子构成的环，每个碳原子上的两个碳碳 键的夹角都是, 。 答案:（1）同素异形体 （2）共价 （3）720克/摩 （4）空间网状 （5）原子 （6）共价 （7）109:28, 提示：从C分子组成便知，它是由碳元素组成的一种单质，与金刚石互为同素60 异形体。在分子中，碳原子与碳原子之间以共价键结合，它的摩尔质量可由分子式求， 即12×60=720g/mol。金刚石是一种正四面体型空间网状结构，晶体中一个碳原子位 于正四面体中心，四个碳原子以共价键与它结合，分别位于正四面体的四个顶点上。 形成最小的环，键角为109:28,，本题着重考查学生同素异形体概念及培养三维空间 思维能力。 7. (1)知识主线： Na2O NaNaOHNa2CO3NaHCO3 Na2O2 NaCl (2)碱金属元素性质递变规律： 锂 钠 钾 铷 铯 周期表位置 原子序数 原子半径 金属性（还原性） 离子半径递变 离子氧化性 熔点 与水反应 (3)需要强调的内容： a Na与HO反应的现象； 2 b Na的保存，长期放置在空气中的变化过程及最终产物； c NaO与HO及CO反应的现象和用途； 2222 d 盐的俗称：芒硝，苏打（纯碱），小苏打，明矾，皓矾，石膏，过磷酸钙。 练习： .在NaO与水的反应中，下列叙述正确的是 22 A.水是氧化剂 B.水是还原剂 O既是氧化剂又是还原剂 C.水既是氧化剂又是还原剂 D.Na22答案：D 8. (1)知识主线： Al Al2O3 _3+2AlOAl(OH)3Al (2)需要强调的内容： a合金及其特性； b铝热剂，铝热反应的应用； c常见混合物：漂白粉，碱石灰，铝热剂，过磷酸钙，石油，汽油，煤，矿石， 水玻璃，盐酸，玻璃，水泥等； 3+-d Al和OH混合物生成沉淀计算及天平计算。 练习． 将一定质量的镁铝合金全部溶于100 mL 某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加 5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质 量与加入的NaOH溶液体积关系如右 图所示。则盐酸中溶质的物质的量浓度为 mol/L。 答案：8 9. (1)知识主线： 2+2Fe(OH)FeFeOFe 3+Fe2O3FeFe(OH)3 (2)需要强调的内容： 2+3+（2） Fe、Fe的检验； （3） Fe在周期表中的位置； （4） 在本章的计算中一定要注意反应物的量不同，产物不同，如：FeBr+Cl22 ——；FeCl+Zn——；Fe+HNO—— 33 练习: 提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： (1)单质F是_____________________。 (2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式） ________________________。 (3）溶液I中所含金属离于是_____________________。 (4）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。 答案： （1）H2 2++（2）4Fe+8NH?HO+O+2HO=4Fe(OH)?+8NH 322234 2++或：Fe+2NH?HO=Fe(OH)?+2NH 4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 32242223 3++ (3)Al和Na (4)HSO(或HNO) 243 10. ?特征反应 (1)．与碱反应产生气体 ,OH,AlSi,,,,H,、2,,2Al，2NaOH，2HO,2NaAlO，3H,单质（a） ,222 ,Si2NaOHHONaSiO2H，，,，,,2232, ，碱NH,,,NH,，HO（b）铵盐： 432 (2)．与酸反应产生气体 HCl,,,,,,H,2,,浓HSO24金属,,,,,SO,,,2,,HNO3,,,,NO,、NO,2,, ,浓HSO24,单质（a） ,,,,,,SO,、CO,,,22C,,,浓HNO3,,,,,,NO,、CO,,22,,非金属,,浓HSO24,,,,,,SO,,,2,S,,浓HNO,3,,,,,,SO,、NO,22,,, ，H2,,,，，COHCO,,,CO,332,，,H2,,，， （b）化合物SHS,,,HS,,2，,H2,,，，SOHSOSO,,,,,332, (3)．与水反应产生气体 ,2Na2HO2NaOHH，,，,,22（a）单质 ,,2F，2HO,4HF，O,222, （b） 2NaO+2HO=4NaOH+O? 2222MgN+6HO=3Mg(OH)?+2NH? 32223 AlS+6HO=2Al(OH)?+3HS? 23232 CaC+2HO=Ca(OH)+CH? 22222 (4)．既能酸反应，又能与碱反应 （a）单质：Al （b）化合物：AlO、Al(OH)、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。 233 CO2,,,,,O,，NaCO,223(5)．与NaO反应 22,HO2,,,,,O,，NaOH2, (6)．2FeCl+HS=2FeCl+S?+2HCl 322 电解,HOHO,,,,,，,222,,电解，，(7)．电解 AlO熔融AlO,,,,，,,232,电解NaCl溶液NaOHClH,,,,，,，,,22, 高温,,,,(8)．铝热反应：Al+金属氧化物金属+AlO 23 3+- (9)． Al Al(OH) AlO32 (10)．归中反应：2HS+SO=3S+2HO 222 催化剂 ,,,, 1.金属，盐,金属，盐,(11)．置换反应：（1）金属?金属 ,2.铝热反应, ，H或HO2,活泼金属（Na、Mg、Fe）,,,,,H,,2（2）金属?非金属 ,点燃,2Mg，CO,,,,2MgO，C2, ,，,，,2F2HO4HFO222,高温，,,,,，2CSiOSi2CO,2（3）非金属?非金属 ,高温，,,,,，CHOCOH,22 ,、，,，（、）Cl(BrI)HSS2HClHBrHI,2222 高温,H，金属氧化物,,,,金属，HO,22（4）非金属?金属 ,高温,C，金属氧化物,,,,金属，CO2, (12)．三角转化： (13)．受热分解产生2种或3种气体的反应： ,,,,,,，,，NHHCO[(NH)CO]NHCOHO43423322,,（a）铵盐 ,,,,，,，NHHSO[(NH)SO]NHSOHO,43423322 ,,NHHS[(NH)S],,,NH,，HS,44232, ,,2Cu(NO),,,2CuO，4NO,，O,,3222（b）硝酸盐 ,,,2AgNO,,,2Ag，2NO,，O,322, (14)．特征网络： OOHO222（a） A,,,B,,,C,,,,D(酸或碱) OOHO222? NH（气体）,,,NO,,,NO,,,,HNO323 OOHO222? HS（气体）,,,SO,,,SO,,,,HSO22324 OOHO222? C（固体）,,,CO,,,CO,,,,HCO223 OOHO222? （固体）Na,,,NaO,,,NaO,,,,NaOH222 强酸,,,,,气体B, （b）A—,强碱,,,,,气体C, A为弱酸的铵盐：(NH)CO或NHHCO；(NH)S或NHHS；(NH)SO或NHHSO 4234342442343（c）无机框图中常用到催化剂的反应: MnO2，,2KClO,,,,,2KCl，3O,32MnO22HO,,,,2HO，O,2222 催化剂，,2SO，O,,,,,2SO223催化剂，,4NH，5O,,,,,4NO，6HO322催化剂，,N，3H,,,,,2NH223 ?特征现象 ++(1)．焰色反应：Na（黄色）、K（紫色） (2)．浅黄色固体：S或NaO或AgBr 22 (3)．使品红溶液褪色的气体：SO（加热后又恢复红色）、Cl（加热后不恢复红色） 22 2+3+2+-(4)．有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO（紫色） 4 有色固体：红色（Cu、CuO、FeO）、红褐色[Fe(OH)] 2233 蓝色[Cu(OH)] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、AgS、PbS） 22 黄色（AgI、AgPO） 白色[Fe(0H)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO] 342343 有色气体：Cl（黄绿色）、NO（红棕色） 22 空气(5)．特征反应现象： 白色沉淀[Fe(OH)],,,,红褐色[Fe(OH)]23