氯化钠.doc12

分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 实验分案设计论文 题目：氯化钠-碳酸氢钠混合液各 组分含量的测定 班级：11化学2班 学号：1106000203 姓名：蔡彩梅    指导老师：李文琦  杨天隆 2012年12月30日 氯化钠-碳酸氢钠混合液各组分含量的测定 摘要：某些可溶性氯化物中氯含量的测定可采用银量法测定。银量法按指示剂的不同可以分为莫尔法以（铬酸钾为指示剂），佛尔哈德法（以铁铵矾为指示剂）和法扬司法（以吸附指示剂指示终点）。法扬司法方法简便，终点明显，本实验采用法扬司法测定氯离子含量。 关键词：银量法  氯化物  法扬司法 1. 前言 1.1 实验原理 1.1.1  0.1mol/L HCl 标准溶液的配制及其浓度标定原理 HCl易挥发，因此标准溶液要采用间接配制法配制，可采用无水碳酸钠或硼砂标定其准确浓度。以无水碳酸钠为基准物质时，标定反应为：Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+ CO2 计量点时，为碳酸饱和溶液，PH=3.9。以甲基橙作指示剂应滴至溶液由黄色转为橙色为终点。 计算公式：C HCl（mol/L）=(4 W Na2CO3)/25105.99 V HCl 1.1.2  0.2mol/L NaH CO3 溶液组分含量的测定实验原理 用0.1mol/L HCl 标准溶液滴定NaHCO3溶液，滴定反应为：NaHCO3+ HCl=NaCl+H2CO3计量点时，溶液显弱酸性，以甲基橙作指示剂应滴至溶液由黄色转为橙色为终点。 计算公式：C NaHCO3 (mol/L)=(CV)HCl2/20 1.1.3 实验除杂原理 由于碳酸氢钠显弱碱性，会对Ag+产生干扰生成AgOH沉淀，所以要用HNO3中和，使溶液呈中性。 1.1.4  0.3mol/L NaCl 溶液组分含量的测定---新法扬司法原理 用吸附指示剂确定终点的银量法称为法扬司法，所谓的吸附试剂是一类有机化合物。当它们被沉淀 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面吸附后，会因结构的改变引起颜色的变化，从而指示滴定终点。本实验用AgNO3标准溶液滴定氯离子时，采用荧光黄作指示剂，荧光黄是一种有机弱酸，用HFIN表示，在溶液中存在如下解离平衡：HFIn=FIn-(黄绿色) + H+。在计量点之前，溶液中氯离子过量，氯化银沉淀吸附氯离子而带负电荷，FIn-不被吸附，溶液呈现FIn-黄绿色。在计量点后，稍过量的硝酸银就使氯化银沉淀吸附银离子而形成带正电荷的AgClAg+，它将强烈地吸附FIn-。荧光黄阴离子被吸附后，因结构变化而呈粉红色，从而指示滴定终点。但由于终点不敏锐，故利用聚乙烯醇来保护胶体，以提高终点的敏锐性。过程如下： Cl-过量时：AgClCl- + FIn- + PVA = AgClClFInPVA Ag+过量时：AgClAg+ + FIn- + PVA = AgClAgFInPVA 1.2 样品的处理 1.2.1  样品中NaHCO3 含量的测定 用移液管准确移取样品溶液50.00mL于100mL容量瓶中，稀释定容至刻度线。 1.2.2  样品中NaCl含量的测定 用移液管准确移取样品溶液40.00mL于250mL容量瓶中，稀释定容至刻度线。 2.仪器与药品 仪器：托盘天平、电子天平、烧杯、容量瓶、移液管、酸式滴定管、锥形瓶、量筒、洗瓶、玻璃棒、滴瓶、棕色试剂瓶等。 药品：无水碳酸钠、浓盐酸、0.1%甲基橙水溶液、氯化钠-碳酸氢钠混合溶液、0.1mol/L HCl 标准溶液、AgCl分析纯、浓HNO3（量取1.25ml浓硝酸稀释至100ml）、0.5%荧光黄溶液（用电子天平准确称取荧光素0.0516g，加20ml乙醇溶解，用蒸馏水稀释至50ml）、1%PVA（取0.5gPVA用乙醇润湿后并加入50ml水，在沸水浴中加热并不断搅拌溶解） 3.实验步骤 3.1溶液的配制 3.1.1  0.1mol/L HCL 标准溶液的配制 在通风橱内用洁净的小量筒量取浓盐酸4.2~4.5ml，倒入500ml烧杯中，加500ml蒸馏水稀释，转入试剂瓶，盖上玻璃塞摇匀。 3.1.2  基准物质的准确配制 用电子天平准确称取1.0~1.25g 无水碳酸钠于洁净干燥的小烧杯中，加30~40ml蒸馏水搅拌溶解后，定量转移至250ml的容量瓶中，润洗烧杯及玻璃棒3~4次，润洗液全部转入容量瓶中，定容摇匀。 3.1.3  0.10mol/L AgNO3溶液的配制 准确称取AgNO3 2.1245g于小烧杯中，加少量水溶解后，定量转移到250mL的容量瓶中，润洗烧杯及玻璃棒3~4次，润洗液全部转入容量瓶中，定容摇匀。静置后，转入干燥的棕色试剂瓶中，置于暗处。 3.2  0.1mol/L HCL 标准溶液的标定 用移液管准确移取20.00ml基准物质置于锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙，用0.1mol/L HCL 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。平行标定3份，计算HCL 标准溶液的准确浓度，其相对平均偏差不得大于0.3%。 3.3样品中NaHCO3 溶液组分含量的测定 用移液管准确移取20.00ml 稀释过的混合液于锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙，用0.1mol/L HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。平行标定3份，计算NaHCO3 溶液组分含量。 3.4样品中NaCl含量的测定 准确移取20.00ml稀释过的混合溶液于锥形瓶中，加4.5ml的硝酸酸化，加 2~3滴荧光黄指示剂、1%PVA5ml，用上述AgNO3标准溶液滴定至溶液由黄绿色变为粉红色，且半分钟内不褪色即为终点。平行标定3份，计算NaCl 溶液组分含量。 4.数据 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 与处理 表1  0.1mol/L HCl 标准溶液的标定 项目 次数 1 2 3 W Na2CO3/g 1.0328 V HCL初读数/ml V HCL终读数/ml V HCL /ml 0.81 17.32 16.51 0.38 16.89 16.51 0.62 17.14 16.52 C HCl（mol/L） =(4 W Na2CO3)/25105.99 V HCL 0.09443 0.09443 0.09438 C HCl（mol/L） 0.09441 |di| 0.00002 0.00002 0.00003 相对平均偏差（%） 0.025         表2  样品溶液中NaHCO3 组分含量的测定 项目 次数 1 2 3 C HCl（mol/L） 0.09441 V HCL初读数/ml V HCL终读数/ml V HCL /ml 0.21 22.71 22.50 0.03 22.61 22.58 0.21 22.71 22.50 C NaHCO3(mol/L)=((CV)HCl2)/20 0.2124 0.2132 0.2124 C NaHCO3（mol/L） 0.2127 |di| 0.0003 0.0005 0.0003 相对平均偏差（%） 0.17         表3  样品溶液中NaCl组分含量的测定 项目 次数 1 2 3 W AgNO3/g 2.1245 C AgNO3（mol/L） 0.05002 V AgNO3初读数/ml V AgNO3终读数/ml V AgNO3 /ml 0.11 20.05 19.94 0.06 19.94 19.88 0.04 19.88 19.84 C NaCl(mol/L)=((CV)AgNO310)/(320) 0.3116 0.3106 0.3100 C NaCl（mol/L） 0.3107 |di| 0.0009 0.0001 0.0007 相对平均偏差（%） 0.18         5.数据分析总结 5.1样品中NaHCO3 溶液组分含量的测定分析 实验结果所测定的NaHCO3浓度为0.2127mol/L，比样品中NaHCO3浓度偏大。分析其原因如下： 用盐酸滴定碳酸氢纳的反应式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 由于样品中的NaCl浓度较高，抑制了反应的进行，且二氧化碳不能及时逸出，形成返色现象，使终点颜色出现的时间延迟，故使滴定所用的盐酸体积增大。为提高准确度，可稍加热溶液或剧烈摇动溶液。 5.2样品中NaCl含量的测定分析 实验结果所测定的NaCl浓度为0.3107mol/L，比样品中NaCl浓度偏大。分析其原因如下： 在配制及滴定过程中，硝酸银见光易分解，使其浓度偏小。 在调节PH时，PH试纸精密度不高，使酸碱度调节产生误差，对滴定实验产生影响，使实验结果偏大。 5.3实验总结 我们组测定的样品中NaHCO3 溶液组分含量与第二组相差0.0002mol/L，由于方法一样，故原因为操作误差。在测定样品中NaCl含量时，第二组测定结果为0.3090mol/L，我们用的是新法扬司法，第二组用的是莫尔法，新法扬司法准确度较低，故测定的结果没有那么准确。 6．心得体会                                                  实验开始之前,老师给了我们 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 时,我几乎无从下手,脑袋空白,毕竟以前从都没有做过这样要求我们自己去配制试剂,想方案,而且还要自己亲自去试验是否正确.后来经过查阅书籍和网络,并经小组讨论,有了大概的思路,所以开始查询该用的试剂,以及该怎样配制等等.但到了我们配制时才发现我们把题目看错了.这确实是我们疏忽,不过经小组成员的讨论,决定 NaHCO3组分含量测定用HCL来滴定，而NaCl 的组分含量用AgNO3把标准溶液滴定.并及时分配组员配制需要用的溶液.到第二周滴定时,在组长的领导和带头下,我们各分配到了任务,而我配制时,在称量时,我忘记把试剂标签放回瓶中,还害得组长和我受骂,我承认是我犯下的低级错误,应该自己好好反省下.到了滴定时,我们进行还挺顺利的,不过结果偏高了,后来经分析,可能由于我们实验过程的操作误差引起的.但我觉得我从这次实验得出三个结论:第一,要求自己在实验过程中要必须按步骤来进行,不得马虎,不然则影响实验结果.第二,团队精神是实验成功与否的关键,只有在团结,互助的合作精神下,实验才会有高效性和准确性.第三,在做实验之前必须思路清晰,不可以盲目无从就做实验,这是一个好的习惯.以上就是我实验的后感,我希望有了此次的经验,以后会做得更好.这就是自我的奋斗目标. 7,  参考文献 武汉大学主编.分析化学实验（第三版）.北京：高等教育出版社，1994