电解池习
题
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四维教育 电解池
第 三 讲 电 解 池
1、电解、电解池的概念
2、电解池的形成条件、反应类型
(1)电解池的形成条件:?电源; ?电极(惰性或非惰性); ?电解质(水溶液或熔化态)。 (2)反应类型:非自发的氧化还原反应。
3、电极名称、电极反应
(1)、 电极名称:由外电源决定:阳极:连电源的正极;阴极:连电源的负极;
(2)、电极的种类 (依材料分) 惰性电极:Pt、Au、石墨等
活性电极:除Pt、Au、石墨外
(3)、电极反应:
阳极:若为惰性电极，则电极本身不反应，溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应:阴离子放电顺序(还原性强弱顺序):―――――2-S,I,Br,Cl,OH,含氧酸根,F
若为活性电极:则电极本身失去电子，发生氧化反应。
阴极:电极本身不反应，溶液中阳离子在阴极上获得电子，发生还原反应。.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
+2++ 2+3+2+2+2+2++2+2+阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序
表
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标准
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状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) ，,1 A(原混合溶液中c(K)为4 mol?L B(上述电解过程中共转移4 mol电子，,1C(电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D(电解后溶液中(H)为2 mol?L c
【例9】 (用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是 ( )
--A(电解过程中～a电极表面先有红色物质析出～后有气泡产生 B(b电极上发生的反应方程式为:4OH-4e= 2HO+O? 22-1C(曲线0~P段表示O的体积变化 D(从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g?mol 2
【基础提升】
【1】(右图为直流电源电解稀NaSO水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶24
液，下列实验现象中正确的是( )
A(逸出气体的体积:a电极的小于b电极的 B (一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C(a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D(a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
【2】.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是( )
，,A(正极电极反应为:2H，2e===H? 2
B(此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)，2HO，O===4Fe(OH) 2223
C(此过程中铜并不被腐蚀
D(此过程中电子从Fe移向Cu
【3】(如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是( ) ,A(Cu极附近OH浓度增大
B(Cu极为原电池负极
C(电子流向是由C极流向Pt极
D(当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O生成 2
【4】( 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是( )
A(电源B极是正极 B(甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1?2?2?2
C(欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选AgNO溶液 3
D(装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 ,1【5】(串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol?L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( )
A(KNO溶液 B(NaCl溶液 C(AgNO溶液 D(CuCl溶液 332【6】.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是
a极板 b极板 x电极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO 4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO 3
D 铜 石墨 负极 CuCl 2
【7】.将0.1L含有0.02molCuSO和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段4
2
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时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体( )
B.只有O C.既有Cl又有O D.只有H A.只有Cl2 2222
【8】(用下列装置能达到预期目的的是( )
A(甲图装置可用于电解精炼铝 B(乙图装置可得到持续、稳定的电流
C(丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D(丁图装置可达到保护钢闸门的目的 【9】( 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )
A(装置?中阳极上析出红色固体;B(装置?的待镀铁制品应与电源正极相连
C(装置?中外电路电子由a极流向b极
D(装置?的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
【10】( 某同学按下图所示装置进行实验(A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，实验前，在右侧的U形管两侧2,均滴入几滴酚酞试液(当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动(下列分析正确的是 ( ) 4
2，A(溶液中A浓度减小; B(B的金属活动性比A强
C(Y电极附近溶液先变红色 D(反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
，11】右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na【通过，充 放电的化学方程式为2NaS+NaBrNaS+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是 223 24--+ A(负极反应为4Na--4e=4Na
，+ B(当有0(01 mol Na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL
C(闭合K后，b电极附近的pH变小
D(闭合K后，a电极上有气体产生
【12】
,1,【13】 500 mL KNO和Cu(N0)的混合溶液中c(NO),6.0 mol?L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两3323
极均收集到22(4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) ，,1 A(原混合溶液中c(K)为4 mol?L B(上述电解过程中共转移4 mol电子，,1C(电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D(电解后溶液中c(H)为2 mol?L
【14】(某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是( )
A(电解过程中，铜电极上有H产生 2
3
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电解SO=====CuSO，H? B(电解初期，总反应方程式为Cu，H2442
， C(电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D(整个电解过程中，H的浓度不断减小
【15】(下列有关电化学的示意图中正确的是( )
【16】(将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A(6?3?2 B(6?3?1 C(1?2?3 D(3?2?1 【17】(如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )
，,A(c(Ag) B(c(NO) C(溶液的pH D(铁片质量 3
【18】(现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解NaSO溶液生产NaOH溶液和HSO溶液。 2424
下列说法中正确的是( )
，,A(阳极反应式为2H，2e===H?B(从A口出来的是HSO溶液 224，C(a是阳离子交换膜，允许H通过 D(NaSO溶液从E口加入 24
【19】(下列关于工业冶金的描述中不正确的是( )
,,2A(电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O,4e===O? 2
B(电解法精炼铜，用粗铜作为阴极
C(电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同 D(在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液
【20】(某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CHOH电极的电极反应为 3(2)乙池中A(石墨)电极的名称为 (填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总反应式为 。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O的体积为 mL(标准状况)，丙池中 极析出 g铜。 2
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将 (填“增大”、“减小”
或“不变”);丙中溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
【21】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO溶液和100g 10.00%的4KSO溶液，电极均为石墨电极。 24
(1) 接通电源，经过一段时间后，测得丙中KSO浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题: 24
?电源的N端为 极;?电极b上发生的电极反为 ; ?列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积: ; ?电极c的质量变化是 g;
?电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因:
甲溶液 ; 乙溶液 ; 丙液 ; (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么,
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