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高中化学方程式大全高中化学方程式大全 方程式: - 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = Ca...

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高中化学方程式大全 方程式: - 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑ (高温) 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O =2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ +HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 - 44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO - 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 - 46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 - 47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ - 48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+2SO2↑ + 2H2O - 49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ - 50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ - 51、氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O - 52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl - 53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ - 54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ +CO2↑ - 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ +NaNO3 + H2O - 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 +2H2O + 2NH3↑ - 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl - 58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O - 59、SO2 + CaO = CaSO3 - 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O - 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O - 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 - 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O - 64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O - 65、Si + 2F 2 = SiF4 - 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ - 67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅) - -粗硅转变为纯硅:Si(粗)+ 2Cl2 △ SiCl4 - -SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl - -- 化合反应 - 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO - 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 - 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 - 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O - 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 - 6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 - 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 - 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO - 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO - 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 - 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O ===H2CO3 - 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 - 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ====CuSO4?5H2O - 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl - - 分解反应 - 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ - 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ - 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ - 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ - 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温CaO + CO2↑ - - 置换反应 - 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu - 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ - 22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ - 23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O - 24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ - 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O - 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO - 27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ - - 其他 - 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4 – 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O - 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O - 31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 - 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 - 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O - 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O - 35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ - 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H2O + CO2↑ - - 一.物质与氧气的反应: - (1)单质与氧气的反应: - 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO - 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 - 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO - 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 - 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O - 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 - 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 - 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 - 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO - (2)化合物与氧气的反应: - 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 - 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O - 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O - 二.几个分解反应: - 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ - 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ - 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl +3O2 ↑ - 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ - 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ - 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ - 三.几个氧化还原反应: - 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O - 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ - 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ - 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ - 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 - 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 - 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 - 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 - (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应) - 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ - 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ - 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ - 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ - 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ - 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ - 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ - 33. 铝和稀盐酸2A l + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ - (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 - 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu - 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu - 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+ Hg -(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 - 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 +3H2O - 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O - 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O- 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O - 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 +H2O - 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O- (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 - 43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O - 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3+ H2O - 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4+ H2O - 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O - 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O - (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 - 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O - 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O - 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2+ 2H2O - 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O - 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O - 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ====AlCl3 + 3H2O - 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O - 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 +2H2O - 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4+ 2H2O - 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O - 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O - (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 - 59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑ - 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +H2O + CO2↑ - 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 +H2O + CO2↑ - 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ +HNO3 - 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑ - 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl -(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 +另一种盐 - 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 - 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl - 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2N aCl - 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl - 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH -(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 - 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 - 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl - 五.其它反应: - 72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 - 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 - 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH - 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 - 76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O - 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ====CuSO4?5H2 - -
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分类:高中语文
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