高中化学方程式大全
方程式: -
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑ (高温)
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O =2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ +HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 -
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO -
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 -
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 -
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ -
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+2SO2↑ + 2H2O -
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ -
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ -
51、氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O -
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl -
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ -
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ +CO2↑ -
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ +NaNO3 + H2O -
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 +2H2O + 2NH3↑ -
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl -
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O -
59、SO2 + CaO = CaSO3 -
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O -
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O -
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 -
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O -
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O -
65、Si + 2F 2 = SiF4 -
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ -
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅) -
-粗硅转变为纯硅:Si(粗)+ 2Cl2 △ SiCl4 -
-SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl -
--
化合反应 -
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO -
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 -
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 -
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O -
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 -
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 -
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 -
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO -
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO -
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 -
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O ===H2CO3 -
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 -
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ====CuSO4?5H2O -
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl -
-
分解反应 -
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ -
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ -
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ -
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ -
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温CaO + CO2↑ -
-
置换反应 -
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu -
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ -
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ -
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O -
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ -
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O -
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO -
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ -
-
其他 -
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4 –
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O -
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O -
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 -
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 -
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O -
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O -
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ -
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H2O + CO2↑ -
-
一.物质与氧气的反应: -
(1)单质与氧气的反应: -
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO -
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 -
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO -
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 -
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O -
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 -
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 -
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 -
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO -
(2)化合物与氧气的反应: -
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 -
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O -
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O -
二.几个分解反应: -
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ -
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ -
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl +3O2 ↑ -
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ -
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ -
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ -
三.几个氧化还原反应: -
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O -
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ -
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ -
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ -
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 -
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 -
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 -
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 -
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应) -
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ -
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ -
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ -
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ -
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ -
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ -
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ -
33. 铝和稀盐酸2A l + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ -
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 -
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu -
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu -
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+ Hg -(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 -
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 +3H2O -
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O -
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O-
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O -
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 +H2O -
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O-
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 -
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O -
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3+ H2O -
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4+ H2O -
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O -
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O -
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 -
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O -
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O -
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2+ 2H2O -
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O -
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O -
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ====AlCl3 + 3H2O -
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O -
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 +2H2O -
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4+ 2H2O -
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O -
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O -
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 -
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑ -
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +H2O + CO2↑ -
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 +H2O + CO2↑ -
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ +HNO3 -
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑ -
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl -(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 +另一种盐 -
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 -
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl -
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2N aCl -
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl -
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH -(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 -
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 -
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl -
五.其它反应: -
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 -
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 -
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH -
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 -
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O -
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ====CuSO4?5H2 -
-
本文档为【高中化学方程式大全】,请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑,
图片更改请在作品中右键图片并更换,文字修改请直接点击文字进行修改,也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享,如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服,我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生,若发现您的权利被侵害,请联系客服邮件isharekefu@iask.cn,我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。