2011年安徽省高考理综化学试题解析
安徽省黄山市屯溪一中 胡征善
第?卷(共42分) 选项题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO)(如图所示)。已知该分子 23N—N—N键角都是108.1?,下列有关的说法正确的是 N A(分子中N、O间形成的共价键是非极性键 NO NO2 2 B(分子中四个氮原子共平面 NO 2C(该物质既有氧化性又有还原性
22 D(15.2g该物质含有6.02×10个原子
【解析】N(NO)是一种共价化合物,相对分子质量为152,分子中4个氮原子在空间呈四23
面体型,N、O原子之间形成的化学键是极性键,15.2gN(NO)中含1mol原子。 23【答案】C
8、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
———+2A(饱和氯水中 Cl、NO、Na、SO 33——+—13—+2 B(c(H)==1.0×10mol/L溶液中 CHO、K、SO、Br 654——+2+2 C(NaS溶液中 SO、K、Cl、Cu 24——+3+D(pH==12的溶液中 NO、I、Na、Al 3————+22+22【解析】A选项的反应为:Cl+SO+HO===SO+2Cl+2H;C选项的反应为:S+Cu 2324—3+==CuS?;D选项的反应为:Al+3OH==Al(OH)? 3
【答案】B
—29、电镀废液中CrO可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO): 274—22++CrO(aq)+2Pb(aq)2PbCrO(s)+2H(aq) ?H,0 274该反应达平衡后,改变横坐标
表
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示的反应条件,下列示意图正确的
【解析】该离子反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,反应速率增大,平衡常数减小;
—22+pH增大,平衡正向移动,CrO的转化率增大;若溶液的体积不变,增加Pb的物质的量,27—2CrO的物质的量减小。 27
【答案】A
1
10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO ,充分反溶液呈红色 稀HNO将Fe氧化为333+应后,滴入KSCN溶液 Fe B AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 C Al箔插入稀HNO中 无现象 Al箔表面被HNO氧33
化,形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
纸上
2+【解析】A选项:过量的Fe粉中加入稀HNO,充分反应后,只能生成Fe,滴入KSCN3
溶液,溶液不显红色;B选项:AgI沉淀中滴入稀KCl溶液,不会转化为白色沉淀,因为AgI比AgCl更难溶于水;C选项:Al箔插入稀HNO中,反应有NO气体放出,不会发生3
钝化现象。
【答案】D
11、中学化学很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A(根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B(根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C(根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D(根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO 22【解析】A选项:Mg为?A族元素,价电子排布式为3s,s轨道处于全满状态,结构稳定,I比Al大;B选项:卤族元素中的F元素没有正价;C选项:当温度接近100?时,纯1
水的pH约为6.5,呈中性。
【答案】D
12、研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO+2Ag+2NaCl==NaMnO+2AgCl 22510下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
——A(正极反应式:Ag+Cl—e==AgCl
B(每生成1molNaMnO转移2mol电子 2510+C(Na不断向“水”电池的负极移动
D(AgCl是还原产物
【解析】该“水”电池的电极反应为:
——负极反应 Ag+Cl—e==AgCl,AgCl是氧化产物;
—++正极反应 5MnO+2e+2Na==NaMnO,电池中Na向正极移动,每生成1mol 22510
NaMnO转移2mol电子。 2510
【答案】B
13、室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
+—14A(a点由水电离出的c(H)==1.0×10mol/L
—+B(b点:c(NH)+c(NH?HO)==c(Cl) 432—+C(c点:c(Cl)==c(NH) 4
D(d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH?HO 32
电离吸热
【解析】c点时,溶液温度约为25?,且溶液pH==7。
由溶液的电荷守恒式可判断C选项正确。
2
【答案】C
第?卷(共58分)
25、(14分)
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第______周期第_______族;
W的基态原子核外有_____个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是_______
(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是
__________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸
和一种强酸,该反应的化学方程式是_________________ ___________________________。
(4)在25?、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是__________________________。 【解析】由题意可推得:W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl。
【答案】(1)三 ?A 2
(2)Si HCl
(3)SiCl+4HO==HSiO?+4HCl或SiCl+3HO==HSiO?+4HCl 42444223
(4)SiH(g)+2O(g)==SiO(s)+2HO(l) ?H==—1520.0kJ/mol 4222
26、(17分)
室安卡因(G)是一种抗心律失常药物,可由下列路线合成:
(1)已知A是[CH—CH ]的单体,则A中含有的官能团是_________(写名称)。B的 2n
COOH
结构简式是_______________。
(2)C的名称(系统命名)是________。C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是___________________________________。
(3)X是E的同分异构体,X分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种,则X所有可能的结构简式有 HC— —NHCH_________、_________、_________。 33
(4)F G的反应类型是_______________。
(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是_________
3
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸
【答案】(1)碳碳双键 羧基 CHCHCOOH 32
(2)2-溴丙酸或α-溴丙酸
HO 2CHCHCOOH+2NaOH CH=CHCOONa+NaBr+2HO 322? Br
(3)CHCH— —NH CH— —CHCH— —CHNH32233 332
NH2
(4)取代反应
(5)abc
27、(14分)
MnO是一种重要的无机功能材料,粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学22
习小组
设计
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了将粗MnO(含有较多的MnO和MnCO)样品转化为纯MnO的实验,其流232程如下:
(1)第?步加稀HSO时,粗MnO样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。242
(2)第?步反应的离子方程式是
— ____+ ClO+ _____=== MnO?+ Cl? + _____ 322 (3)第?步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________,已知蒸发得到固体中有NaClO和NaOH,则一定还含有________(写化学式)。 3
(4)若粗MnO样品的质量为12.69g,第?步反应后,经过滤得到8.7gMnO,并收集到220.224LCO(标准状况下),则在第?步反应中至少需要_______molNaClO。 23【答案】(1)MnO和MnCO3 2+ + (2)5Mn2 4HO 5 1 8H 2
(3)蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl
(4)0.02
【解析】样品中含有MnO和MnCO的质量为12.69g—8.7g==3.99g,其中MnCO物质的33量为0.01mol即质量为1.15g,MnO的质量为3.99g—1.15g==2.84g(即0.04mol)。所以经第?
2+步过滤后的滤液中含有0.05molMn,根据得失电子守恒,则有:5n(NaClO)==2×0.05mol 3==0.10mol,n(NaClO)==0.02mol 3
28、(13分)
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 3
(1)实验前:?先用0.1mol/LHSO洗涤Fe粉,其目的是______________,然后用蒸馏水24
洗涤至中性;?将KNO溶液的pH调至2.5;?为防止空气中的O对脱氮的影响,应向32KNO溶液通入________(写化学式)。 3
4
(2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH 随3
时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t时刻前该反应的离子 1+方程式___________________________。t时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH的浓度在142+增大,Fe的浓度却没有增大,可能的原因是 _________________。
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了
如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:溶液的pH;
假设二:____________;
假设三:_____________;
„„
(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。
—(已知:溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定) 3
实验步骤及结论:
【答案】(1)除去Fe粉表面的铁锈(FeO)等杂质 N 232—+2++(2)4Fe+NO+10H==4Fe+NH+3HO 342—溶液的pH增大,形成了Fe(OH)或与溶液中OH结合 2
(3)假设二:溶液的温度 假设三:铁的比表面积 (其他合理答案也可)
(4)取几份同浓度同体积的KNO溶液,用稀HSO调成不同pH的溶液,通入324N排空气,然后分别加入足量的同种Fe粉,在相同的温度测定相同时间内各溶液中 2——c(NO)的变化。若溶液的pH不同,测出各溶液c(NO)不同,说明溶液pH对脱氮速率有33影响(其他合理答案也可)
5
2011年安徽高考理综化学卷知识分布 题号 考查的知识与能力 模块
7(6) 以新研制的高效火箭推进剂的N(NO)为载体,考查化学1 23
N(NO)的分子组成、化学键和分子的空间结构、并根选修3 23
据氮元素的化合价对其氧化性和还原性作出判断
8(6) 以在指定溶液中分子和离子是否大量共存,考查常见分化学1
子和离子的化学性质 选修4
选修5
—2 9(6) 以电镀废液中CrO可通过下列反应转化成铬黄化学2 27
(PbCrO)为背景材料,考查影响化学平衡和反应速率选修4 4
的因素
10(6) 以常见物质Fe、Al与稀HNO的作用和沉淀的转化、化学1 3
试纸的正确使用为材料,要求对实验现象的描述和对现选修4
象的解释或得出的结论作出正确的判断
11(6) 以电离能、最高正价、溶液的酸碱性和复分解反应的规化学1
律,以便掌握“规律”外的一些特例,考查原子核外电选修3
子排布的洪特规则、O、F等元素化合价的特殊性、溶选修4
液酸碱性与温度的关系
12(6) 以最新发现的“水”电池为载体,考查原电池原理。尤化学2
其要求对NaMnO中Mn化合价的确定 选修4 2510
13(6) 给出酸碱中和滴定曲线和滴定给出中溶液中温度的变选修4
化曲线,要求利用对曲线的分析,判断溶液中离子或分
子浓度的比较、滴定过程中溶液温度变化的原因 25(14) 涉及O、Na、Si、Cl等元素及其化合物(HCl、SiCl、化学1 4
SiH等)的知识;要求正确
书
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写基态原子电子排布式、选修3 4
判断指定物质的熔点及稳定性;正确书写相关的化学方选修4
程式和热化学方程式
26(17) 以合成抗心律失常药物室安卡因(G)为载体,要求根选修5
据合成路线辨认和分析某些有机化合物的结构、明确有
机反应类型、正确书写限定条件下同分异构体的结构简
式、正确书写相关的有机反应方程式、判断室安卡因(G)
的化学性质
27(14) 以提纯粗MnO生产
流程
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为背景,考查MnO和MnCO化学2 23
的化学性质、离子方程式的配平、蒸发所用的仪器、选修4
根据生产过程的反应原理进行相关的计算
28(13) 模拟地下水的脱氮实验,探究脱氮原理及相关因素对脱化学1
氮速率的影响。要求明确实验原理,明确影响脱氮反应选修4
速率的因素,提出假设、验证假设,写出实验步骤,得
出正确的结论
6