人教版九年级化学总复习资料

人教版九年级化学总复习资料 第一部分 化学基本概念和原理 一、化学用语 元素 一、知识点 1、元素又称化学元素，是具有相同 (即 )的一类原子的总称。 2+3+注意:?同一种元素可以有原子、离子、分子或其它微粒等。如Fe、Fe、Fe是同一种元素。 ?同一种元素组成的物质，性质不完全相同，如:金刚石与石墨(称为同素异形体)等。 2、元素符号的意义:宏观: 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示 。 微观:表示 。 特别注意:元素符号前面的除1以外的数字只能表示 。 如:2H表示 。 3、元素种类的划分:现已发现108种元素，其中包括22种非金属元素和86种金属元素。但是要注意，金属元素和非金属元素的区分是相对的，一些非金属元素也具有类金属(半金属)的性质。 最外层电 元素类别 得失电子趋势 性质 结论 子数 金属元素(“钅”旁，常,4 易失去最外层电子以达较易发元素的化 温下是固态，汞除外) 到2电子或8电子稳定生化学学性质与 结构 反应 原子的最 非金属元素外层电子 易得电子或形成共用电 数有关 (“氵”“石”“气”旁表示其 ?4(氢为1) 子对以达到8电子稳定 单质在通常状态下是液 结构 态、固态和气态) 稀有气体元素(“气”难发生 =8(He为2 旁表示其单质在通常状难得失电子 化学反 个) 态下是气态) 应 二、练习 1、说出下列符号所表示的意义或用化学符号表示: 2+?2N 、?Fe 、? 6Mg 、 ?4个氧原子 、?二个氢氧根离子 、?氯元素 。 2 、由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素及空气中含量最多的元素组成的一种化合物的化学式为 。 3、在?MgO、CuO、CaO、SO;?C、Fe、S、P;?ZnCl、BaCO、HNO、2233NaNO三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，它们分别3 是 、 、 。 4、(1)下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是( ) +12 2 8 2 +8 2 6 +10 2 8 +17 2 8 7 A、 B、 C、 D、 (2)从上述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，写出其化学式: 。 5、某物质只含一种元素，则这种物质( ) A、可能是单质或化合物 B、可能是纯净物或混合物 C、一定是纯净物 D、一定是一种单质 6、经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是( ) A.有一种单质 B.有两种单质 C.是混合物 D.是纯净物 +7、下列关于Na、Na二种粒子的判断中，正确的是( ) ?核电荷数相同 ?核外电子数相等 ?电子层结构完全相同 ?质量几乎相等 +?质子数相等 ? Na比Na稳定 A 、??? B 、???? C 、???? D 、??? 8、由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3:5，则该气体可能是( ) A、由CO或CO单独组成的纯净物 B、由CO或CO共同组成的混合22 物 C、由CO或O共同组成的混合物 D、由CO或O共同组成的混合物 222 9、某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指( ) A、分子 ,、原子 ,、元素 ,、单质 10、某些室内装饰材料含有甲醛(化学式为CHO)，是室内污染源之一，下列2 关于甲醛的叙述正确的是( ) A每个甲醛分子由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成 B构成甲醛分子的碳、氢、氧的原子个数比为1:2:1 C组成甲醛的碳、氢、氧三种元素的质量比为12:1:16 D每个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分和一个氧原子构成的 11、在由CO和O组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20,，则混合22 气体中CO和O的质量比为( ) 22 A(2?1 B(1?2 C(11?4 D(11?7 12、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是( ) A、一种元素的原子和另一种元素的离子 B、同种元素的原子和离子 C、两种不同元素的原子 D、两种元素的离子 13、微量元素摄入量的多少会直接影响人体健康。导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列四项中的( ) A、铁原子 B、碘元素 C、钙离子 D、氧分子 14、在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是( ) A. 质量比为1:8的H和O B. 质量比为3:9的C和O 222 C. 质量比为1:4的CH和O D. 质量比为7:2的CO和O 42215、下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是( ) A(“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B(“雪山牌”矿泉水，真正的纯水 C(“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品 D(食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病 16、从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空(未要求填写个数的，每空只填一种物质)。 (1)相对分子质量最小的氧化物是 ;(2)酸性氧化物是 ;(3)农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ;(4)农业上作为氮肥的是 ;(5)厨房用的酸性调味品是 ; (6)含四种元素的酸式盐是 。(7)铁锈的主要成分是 ;(8)能作燃料的是(写三种) 、 、 。 17、为了消除碘缺乏病，我国政府 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO)。1000g碘盐中约含0.02g碘。(相对原子3 质量:K—39 I—127 O—16)(1) g碘酸钾中含有0.02g碘。(保 ,4留小数点后3位);(2)成人每天约需1.5×10g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐 g。 18、有下列三组物质:(1)H、N、O、CH;(2)NaO、CaO、CO、CuO;222422(3)HCl、NaOH、HSO、HNO。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质243 与其他三种类别不同。则每组中不同于其他的物质依次 是 、 、 。 名 称:硫酸钾 化学式:KSO 24 纯 度:95% 19、小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如下图所示。为确定该化肥纯度(即KSO的质量分数)是否符合 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 。小莹同学称取10g样品， 24 加入适量水溶解后，与足量的BaCl溶液充分反应。过滤、洗涤、 2 烘干沉淀，测得其质量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度是否 符合包装袋上的说明。(假设化肥中的杂质不与BaCl溶液反应) 2 化学式 一、知识点 1、元素符号:指国际上统一采用的表示元素的化学符号，一般用元素的拉丁名称的第一个字母(大写)来表示，如碳C。如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母(必须大写)后面加上元素名称中另一个字母(必须小写)以示区别，如氯Cl。常用元素符号记忆口诀: 氧O氢H金Au银Ag，硫S碳C铜Cu铁Fe;钙Ca碘I钠Na镁Mg，氯Cl氮N钾K磷是P; 钡Ba铍Be汞是Hg，铝Al硅Si氦氖H、N加e;锰Mn镍Ni锡Sn铂Pt，砷As溴Br硒碲S、T加e; 氩Ar钒V镓Ga锗Ge，锌Zn砹At锑铅S、P加b。(氟F和锂Li很好记忆，未未列入口诀中) 2、用 表示 的式子叫化学式(包括实验式—最简式、分子式、结构式、示性式、电子式等)。每种 都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。 没有固定的组成，故 无化学式。 3、化学式表示的意义: 微观意义 ?表示 、?表 示 、 宏观意义 ?表示 、?表 示 。 化合物的化学式写法与读法歌诀: 二、练习 1、写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示: ?HO 、?2 3SO 、 2 ?液态氢 、?2个氮分子 、?氖气 、 ?氧化铁 、?5个二氧化硫分子 、?铜 、 ?金刚石 、?硫酸铝 、11氧化 铝 、 12氢氧根离子 、13硫酸根离子 、14碳酸根离子 、 15硝酸银 、16铵根离子 、17氨气 。 2、由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中，能与稀硫酸反应生成硫酸钠的有许多种，试写出四种物质的化学 式 、 、 、 。 3、从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空:?具有还原性的单质是 ;?能使带火星的木条复燃的气体单质是 ;?常温下是液体的有毒化合物是 ;?能 使紫色石蕊试液变红的酸是 ;?炼铁过程中用作还原剂的是 ;?能作燃料的化合物是 。 +10-2+5+-14、从给定化合价的Na、Ag、O、N、H、Cl六种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式:单质 ;含氧酸盐 ;无氧酸 。 5、下列符号既能表示一个原子，又能表示一种单质，还能一种元素的是( ) A 、2C B、 C C、H D、 H 26、物质的化学式书写正确的是( ) A、氧化铝[AlO] B、氧化铁[OFe] C、硫酸钠[NaSO] D、氯酸钾3224[KCO] 3 7、我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的:将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生了许多化学反应。其中，食醋中乙酸与酒中乙醇发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯(CHCOOCH),下列有关说法正确的是( ) 325 A(乙酸乙酯是一种混合物 B(乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C(乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1 D(乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物 8、2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为CHNO 。16122下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是 ( ) A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由30个原子构成 C. “苏丹红一号”的相对分子质量为248 D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物 9、某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7:16，则此氧化物中氮元素的化合价为( ) A、+1 B、+2 C、+4 D、+3 10、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A、XYZ B、XYZ C、XYZ D、XYZ 232434 11、有5.8 g铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8 g 水，此铁的氧化物化学式为:( ) A(FeO B(FeO C(FeO D(无法判断 2334 12、我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为:5X+KIO+6CHCOOH = 336CHCOOK+3HO+3I，试推测X的化学式为( ) 322 ,(KI ,(KO ,(KIO ,(KOH 2 13、下列由硝酸的化学式HNO得到的信息中，正确的是( ) 3 A、硝酸中氮元素呈+5价 B、硝酸由氢气、氮气和氧气组成 —3C 、硝酸根离子可表示为NO D 、硝酸钠的化学式可表示为NaNO 2314、过氧化氢(HO)的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。22 请回答下列问题。 (1)方法一和方法二中的MnO都作为反应的_______________。比较两种方2 法，方法二的主要优点是 。 (2)现有500g双氧水，HO的质量分数为3.4%。请计算500g该溶液中含22 HO多少克,用方法二最多可以制得氧气多少克, 22 化合价 一、知识点 1、化合价口诀:一价氯、溴、碘、氟、氢，再加金属钾、钠、银;二价氧、硫、((钡、钙、镁、还有锰、镍、铜、汞、锌;三价锑、铝、铬、铁、金，四碳、硅、、五氮、磷;铁、硫、碳、氮多变价，正价负价各记清。 锡 2、化合价的判定 ?离子化合物:化合价的实质就是这种元素的一个原子 的数目，化(((( 合价的正、负价与 。 ?共价化合物:化合价的实质就是这种元素的一个原子，跟其他元素的原子形成 (((( 的数目，化合价的正、负价由电子对的偏移来决定。电子对偏向的原子为负价，偏离的原子就是正价。 3、常见化合价规律: ?在化合物里，氧通常显 价，氢通常显 价。?在单质里，元素化合价为 。 ?在化合物里，元素的正负化合价的代数和 。(化合价原则) ?书写化学式时一般是正价写 ，负价写 。 ?原子团的化合价:组成原子团的各元素的化合价的代数和为几，则该原子团的化合价就为几。 二、练习 1.标出下列各物质中各元素的化合价 ? N? NO? NO ? NO? NH2 2 25 3 ?NO 2 ? KMnO? KClO ?KMnO ? HNO? 24 3 43 NaSO 23 11 NHNO12 HPO13 HClO 14 NaClO 15 CH 43 34 342.在下列化合物中根(原子团)下方划一短线，并标出根的化合价 ? KOH ? NaCO? BaSO? NHCl ? AgNO 23 4 43? KMnO? NHNO? Cu(OH)CO? KClO? 4 43 223 3 KMnO 24 3.下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是( ) A、KMnO、KMnO B、NHCl、HNO C、PO、Ca(PO) D、4244325342Cl、CaCl 22 4.下列化合物中，氯元素的化合价为，5价的是( ) A. AlCl B. HClO C(NaClO D(PCl 3355.碘酸钠是一种可加在食盐里预防碘缺乏症的物质，这种物质中碘元素显，5价，它的化学式是( ) A. NaIO B. NaIO C. NaIO D. NaI 432 6、下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯的化合价顺序排列:?KCl ?Cl 2?HClO ?X ?NaClO。则根据这种排列规律，X可能是( ) 3 A、AgCl B、ClO C、HClO D、KClO 2247、新型净水剂铁酸钠NaFeO中铁元素的化合价是( ) 24 A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 8、从H、O、S、Na四种元素中，选择适当元素按下列要求写出物质的化学式: (1)金属氧化物 ;(2)酸性氧化物 ; (3)酸 ;(4)碱 ;(5)盐 。 9、依据下列化学符号，填写相应空格。 2-+- ?H ?C ?N ?O ?Na ?Cl (1)原子核外电子数相同的微粒是(填写序号) 。(2)在人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质的化学式是 。(3)写两种由三种元素组成且在农业生产中用作化肥的物质的化学式 是 、 。(4)由上述元素组成的最简单有机物的化 学式是 。(5)由两种元素组成且能除去铁锈(主要成分是FeO)23的物质，写出该物质与铁锈反应的化学方程式 。 (6)氧气有许多的用途如供人呼吸等，写出实验室制取氧气的化学方程式(只写一个): 。 10、元素周期表中，钾元素和钠元素同在一个纵行里，它们的原子结构示意图如右所示，则钾与钠的化学性质 (填相似或不相似)，理由是 11、中考结束，你就初中毕业了。离开母校之际，你要留下最后一个好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西„„假设你在整理自己的东西时，清理出如下物品:A、废作业本 B、烂苹果C、易拉罐瓶 D、霉变了的饼干 E、生锈的铁钉 (1)你应放入“可回收垃圾箱”的是 (填序号); (2)你用盐酸除去铁钉上的铁锈(主要成分是FeO)，以重新使用，请写出除锈23 的化学方程式__________________________; (3)请你写出一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语: ______________________。 12、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验:?测得水的质量分数为3.36%:?用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。(反应的化学方程式 为BaCl，NaCO,BaCO?，2NaCl)。 2233(工业盐) 求:(1)100g该工业盐中含氯化钡的质量。 氯化钠(%)?95.5 (2)通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指水分(%)?3.46 标, 氯化钡(%)?1.04 质量守恒定律 一、知识点 1、质量守恒定律(又叫物质不灭定律):参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。 2、注意:?“参加”和“质量总和”的含义; ?适用一切化学变化; ?在化学反应中常使用“完全反应”或“充分反应”两组词。“完全反应”通常指反应物全部参加了反应;“充分反应”通常指反应不再进行了，至少有一种反应物没有了;也可以说反应物不能同时有剩余; ?五个不变，两个一定变，一个可能变。 宏观:化学反应前后 不变。 (( 质量守恒的原因 原子 不变。 三不变导致反 ( (五个不变) 微观: 原子 不变。 应前后物质的 (((((( 原子 不变。 质量((总和不变。 (((( 二个变: 的种类和 种类要改变。 一个可能变: 可能改变。 注意:这些理论仅适用于普通的化学反应，如在释放能量特别大的核反应中，就 2会有质量的亏损，要用到爱因斯坦提出的质能关系:E=mc，其中E是能量，m为质量，c为真空中的光速。 二、练习: 1、在化学反应前后，原子的种类 ，元素的种类 ，物质的种类 ，原子的数目 ，元素的质量 ，原子的质量 ，分子的种类 ，分子的总数 。 2、在一密闭容器内放入3克碳粉，并通入10克氧气，点火使其充分反应，最多可以生成二氧化碳 克。 3、将m克硫放在n克氧气中燃烧时，所生成二氧化硫的质量为( ) A、等于(m+n)g B、大于(m+n)g C、小于(m+n)g D、小于或等于(m+n)g 4、下列叙述中正确的是( ) A、反应的质量守恒、体积守恒、分子数目守恒 B、反应物质量总和等于生成物质量总和 C、反应后生成了新物质，不是生成新元素 D、反应前后原子数目没有变，原子种类发生了变化 5、在化学反应前后微粒总数可能改变的是( ) A.电子 B.质子 C.分子 D.原子 6、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 实验步骤:?取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，?分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 [实验预测与分析] (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式: ; (2)气球膨胀速度最快的是 (填试管编号)。 (3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_______ 。 (4)步骤?是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该: . (5)该实验能否进行质量守恒定律的探究 。 7、小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。 (2)小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0(4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。 (3)若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 (填序号)。 A.参加反应的合金质量;B(参加反应的稀盐酸的质量;C(产生气体的质量 化学方程式 一、知识点 1、概念:用 来表示化学反应的式子。 2、书写原则:? 、 ? 。 点燃 3、表示的意义: 如: C + O CO 2 2 12 32 44 ? 、 ? 。 二、化学方程式的配平 ,、观察法: 三大还原性物质的反应: H + FeO ?Fe + HO C + FeO?Fe + 223223CO 2 CO + FeO?Fe + CO CO + FeO ?Fe + 23234CO 2 有机物的燃烧的反应: CH + O?CO + HO CHO + O?CO + 42222622HO 2 2、奇变偶法(适用于大多数的化学反应) 如: P + O ?PO Fe + O ? FeO 225234 KClO ? KCl + O? HO ? H? + O? 32222三、全书化学方程式汇集 12、Zn + HSO (稀), ZnSO + H? (实验室制氢气)13、Zn + 2HCl(稀) 2442 , ZnCl + H?(制氢气) 22 14、Fe + 2HCl(稀), FeCl + H?(制氢气) 15、Fe + HSO (稀), 2224FeSO + H?(制氢气) 42 16、Mg +2HCl(稀), MgCl + H?(制氢气) 17、Mg + HSO (稀)2224, MgSO + H?(制氢气) 42 18、CuSO + 2NaOH , Cu(OH)?+NaSO 19、CO + HO , HCO 4224222320、HCO , CO?+ HO (碳酸不稳定性) 21、CO+Ca(OH) , CaCO23222 23? + HO(CO的鉴定) 22 22、Fe + CuSO , FeSO + Cu (曾青得铁则化为铜、湿法炼铜、湿法冶金) 44 23、Zn + 2HCl , ZnCl+ H? 24、FeO + 6HCl , 2FeCl + 3HO 2 2233225、HCl + AgNO ,AgCl?+ HNO 26、FeO + 3HSO,Fe(SO) + 3HO 332324243227、Cu(OH) + HSO, CuSO + 2HO 28、HSO + BaCl , BaSO224 422424?+ 2HCl 29、ZnO + 2HNO,Zn(NO) + HO 30、Mg(OH)+ 2HNO,33222 3Mg(NO)+ 2HO 32 2 31、CuO + HSO,CuSO + HO 32、2NaOH + CO ,NaCO 2442223+ HO 2 33、2NaOH + SO ,NaSO + HO 34、2NaOH + HSO , 223224NaSO+ 2HO 24 2 35、NaOH + HNO,NaNO + HO 36、CuSO+ 2NaOH,NaSO3324 24 + Cu(OH)? 2 37、CaO + HO , Ca(OH) 38、FeCl + 3NaOH,3NaCl + 223 Fe(OH)? 3 39、Ca(OH) + NaCO ,CaCO?+ 2NaOH 40、CuSO+ Zn , ZnSO + 223344Cu 41、Hg(NO) + Cu,Cu(NO) + Hg 42、BaCl + HSO,BaSO?+2HCl 3232224443、AgNO + HCl,AgCl?+ HNO 44、BaCl + NaSO,BaSO4?+ 332242NaCl 45、AgNO + KCl,AgCl?+ KNO 46、NaCO +2HCl , 2NaCl + CO33232?+ HO (泡沫灭火器原理) 2 47、CaCO +2HCl , CaCl + CO?+ HO (实验室制CO) 48、NaOH + HCl32222 ,NaCl + HO 2 四、练习 1、在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9:11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为( ) A(2:1 B(3:4 C(12:11 D(1:1 2、对化学方程式 CuO + H Cu + HO，提供的信息理解错误的是( ) 22 A、表示CuO和H在加热条件下反应生成Cu 和 HO 22 B、表示1个CuO分子与1个H分子反应生成1个铜原子和1个水分子 2 C、表示CuO、H、Cu和HO的质量比为40:1:32:9 D、表示CuO、H、222Cu和HO的体积比为1:1:1:1 2 3、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是( ) A(验证Fe和Zn的金属活动性:Zn+FeCl=ZnCl+Fe B(吸收H中含有332的少量HCl气体:NaOH+HCl=NaCl+HO 2 C(洗去试管壁上附着的铜:Cu+HSO=CuSO+H? D(用盐酸除去铁锈 2442 FeO+6HCl=2FeCl+3HO 2332 4、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是( ) 5、根据下列条件，写出有关反应的化学方程式: ?有单质和化合物参加的化合反 应 ; ?有三种不同类别的物质生成的分解反 应 ; ?有单质铜参加的置换反 应 ; ?有酸生成的复分解反 应 ; ?有相对分子质量最小的氧化物生成的还原反 应 ; 6、现有下列五种物质:锌、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液，从中选择适当物质，按下列要求写出反应的化学方程式(所选物质只能用一次)。 (1)反应前后溶液的质量不 变 ; (2)反应后溶液的质量增 大 。 7、用你熟悉的化学方程式说明下列结论是错误的: (1)排在金属活动性顺序氢前面的金属，才能发生置换反应。_________________________________________。 (2)原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变化。_________________________________。 8、如右图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题: (1)不可能实现的转化关系是: 。(填序号) (2)反应?可选择反应:HS+CuSO==HSO+CuS来实现。依据复分解反应的2424 规律，生成物CuS必须具备的特性 是 、 。 (3)其余可实现的转化关系有 (填序号)，可通过 (填反应类型)来实现。理由 是: 。 9、过氧化钠(NaO)是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，22 能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是2NaO+2CO=O?+2X，则2222NaO中氧元素化合价为__________，X的化学式为__________，反应后固体粉22 末变为_________色。 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 10、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析， 充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一 位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表: 请你认真分析数据，回答下列问题: (1) 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;(2)计算样品中铁的质量分数;(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g) 二、物质的组成与结构 一、知识点: 1、分子是保持物质 的一种微粒。 2、原子是化学变化中的 微粒。原子得失电子变成 。相对原子质量是以 的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量 = + 。相对分子质量是指化学式中各原子的 的总和。如CO(NH)相对分子质量=12+16+(14+1×2)22 ×2 = 60。 3、直接由原子构成的物质 有 、 、 。 4、分子和原子的特征:?分子和原子都很小，但都有一定的 和 ;?分子和原子总是在不断地 ;?分子和原子间有一定的 ;?同种物质的分子或原子性质 不同种物质的分子或原子性质 。 5、原子与分子的本质区别和联系:在化学变化中，分子可以 ，而原子 。 是由 构成的。 6、离子是带电的 或 。分为 离子和 离子。 7、构成物质的三大微粒:分子、原子、离子。如:金刚石、铁、氦气等是由 构成; 氧气、甲烷、二氧化碳等是由 构成;氯化钠等是由 构成。 8、在化学反应过程中，分子 发生改变，原子 发生改变，离子 发生改变。 -如:KClO ? KCl + O? 中，“ClO”发生了改变;而NaCl + AgNO ? AgCl?+ 3233NaNO，四种离子均未发生改变。 3 9、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但不能认为具有相同质子数的微(粒就一定是同种元素，因为微粒可以是分子、原子、离子。现举例说明具有相同(((((((((( -质子数的粒子的几种可能情况:1同一元素的原子和离子(如,和F质子数都是,;2分子和原子，如,,、HO的质子数都是,,;3不同的分子，如HO、22 +NH、CH的质子数都是,,; 4原子和原子团，如,,和NH的质子数都是344 --,,;5不同的离子，如,和,,的质子数都是9。 二、练习 1、下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是( ) A、它们都是电中性的粒子 B、它们都是保持物质化学性质的粒子 C、它们都能直接构成物质 D、它们都在不停地运动 2+3+2、下列关于Fe、Fe、Fe的说法中，正确的是( ) A、它们结合其他原子的个数相同 B、它们质子数不同 C、它们最外层电子数相同 D、它们的核外电子数不同 3、从已知资料获悉，目前人工合成的最重原子，是118号元素的一种原子，其相对原子质量为293。该原子里的电子数比中子数少( ) A、57 B、75 C、118 D、185 4、氢气是一种高能燃料，下列微粒中能保持氢气化学性质的最小粒子是( ) +A 、H B 、H C 、H D 、HO 225、新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的:( ) A(氧元素 B(氧原子 C(氧分子 D(氢元素 6、用分子的观点对下列常见的现象的解释，错误的是( ) (( A(热胀冷缩分子大小随温度的变化而改变 B(花香四溢分子不停地运动 C(食物腐败分子发生变化 D(酒精挥发分子间间隔变大 7、将一块方糖投入一杯水中，方糖不断溶解，水变甜了;若将水温提高，再投入方糖，方糖的溶解速度加快。通过上述现象，我们无法得出的结论是( ) A、微观粒子间是有间距的 B、温度升高，物质的溶解度增大 C、微观粒子是不断运动的 D、温度升高，微观粒子运动加快 8、从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说明( ) A、 水分子能保持水的化学性质 B、水分子在不断运动 C、水分子有间隔 D、水分子很小 9、教材上册P中图1-1(水的沸腾)和P中图3-1(电解水实验)，请你运用.6.46 宏观和微观(原子和分子的观点)两个角度描述水的两种变化过程。 (1)P中图1-1(水的沸腾)宏.6 观 ; 微 观 。 (2)P中图3-1(电解水实验)宏.46 观 ; 微 观 。 10、小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐: (1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子 的性质。 (2)小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度 。 11、右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答: ?该化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成的 各粒子间的个数比为 ; ?该反应的基本反应类型为 ; ?该反应中的生成物 (填“可能”或“不可能”)属于氧化物。 ?用分子和原子的观点解释该化学反应的实 质 。 12、按核电荷数的增加，依一定规律将,,,,号元素顺次排列成下表， 运用所学的核外电子排布的初步知识，据表填空( 最外层电子1 2 3 4 5 6 7 8 数 电子层数 H He(2 一 个) 二 Li Be B C N O F Ne 三 Na Mg Al Si P S Cl Ar (,)在化学反应中，第?纵行的元素比较容易 电子;第?纵行的元素比较容易 电子，(除,外)都通常达到,个电子的稳定结构(可见元素的化学性质主要决定于原子的 数 (,)从原子结构方面看:同一横行的元素具有相同的 数;同一纵行的元素具有相同的 数( (,)在表中和,,原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为 和 ，三种阳离子的离子符号 是 、 、 。 原子核 原子 物质 13、通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒 子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎 样构成物质的。 14、简答下列问题。 (1)下列事实说明分子的什么性质, 屋里插花，满室飘香___________________________________________; 加热氧化汞得到汞和氧气________________________________________。 (2)将螳螂放在盛有CO的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O的B瓶中，两22个瓶都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。 A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________; B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。 三、物质的分类 混合物 如:空气、天然气、粗盐、溶液、合金、石油、煤等 金 属:Cu、Fe、Hg、Zn ? 物质 单质 非 金 属: O、H、N、C、S、222P ? 惰性气体: He、Ne、Ar ? 酸性氧化物:SO、SO、CO 322? 纯净物 氧化物 碱性氧化物:CaO、CuO、FeO ? 23 酸: HSO、HNO ? 243 化合物 碱:NaOH、Ca(OH) ? 2 盐: NaCl、NaCO、CuSO ? 234一、知识点: 混合物:由几种不同的单质或化合物通过机械混合而成的物质。无固定组成和性质，而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。 纯净物:由一种单质或化合物组成的物质称为纯净物。特点:组成固定，有固定的物理性质和化学性质。 单质:是由同种元素组成的纯净物，不能再分解成成两种或两种以上的物质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。单质又可以分为金属和非金属。 金属:由金属元素组成的单质，具特有金属光泽，不透明(对可见光强烈反射的结果)，富有展性、延性及导热性、导电性的一类物质。在常温下除汞外，都以固态形式存在。 非金属:由非金属元素组成的单质，没有金属光泽，没有展性、延性，不是电、热的良导体。在常温下有的是固体，有的是是气体，只有溴是液体。 惰性气体: 也称稀有气体(rare gas)，因为在地壳和大气层中含量很少，除氡外都可作为工业气体由空气分离而制得。通常具有化学惰性，但近年来已能制得氙、氪、氡的一些具有一定稳定性的化合物。惰性气体共有六种，按照原子量递增的顺序排列，依次是氦、氖、氩、氪、氙、氡。在通常情况下，它们不与其他元素化合，而仅以单个原子的形式存在。 化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫做化合物。有固定的组成，具有一定的性质。从成分上可分为有机物和无机物两大类;从构成化合物的的化学键又可分为离子化合物和共价化合物两大类。 有机物:是有机化合物的简称，所有的有机物都含有碳元素。但是并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如CO,CO。除了碳元素外有机物还可能含有其他2 几种元素。如H、N、S等。 无机物:无机化合物的简称，指除碳氢化合物及其衍生物以外的一切元素及其化合物，如水,食盐、硫酸等，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类。 氧化物:由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据化学性质不同,氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类。 酸性氧化物:凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 碱性氧化物:凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。 +酸:一类在水溶液中电离出的阳离子全部都是H 的化合物的总称，与碱相对。盐酸(HCl)、 硫酸(HSO)、硝酸( HNO )、磷酸(HPO)在水溶液中电24334 +离时，产生的阴离子(酸根)虽然各不相同，但产生的阳离子(H)却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味;能溶解许多金属;能使 +蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H的性质。酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如:硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关，部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子，可导电。酸可以和碱进行中和作用，生成水和盐。 -碱:电解质电离时所有阴离子都是氢氧根(OH)的化合物。水溶液有苦涩味、能使特定指示剂变色(如使石蕊变蓝，使酚酞变红等)，PH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，能与酸或酸性氧化物反应形成盐和水。 盐:酸与碱中和的产物，由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成。正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成。酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子和非金属离子构成。碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子和非金属离子构成。 二、练习: 1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A、天然气、碱式碳酸铜、液态空气 B、稀有气体、浓硫酸、胆矾 C、水银、熟石灰、水煤气 D、金刚石、大理石、铁矿石 2、日常生活里用到的下列物质，属于纯净物的是( ) A. 调味用的食醋 B. 取暖用的煤 C. 降温用的冰水混合物 D. 炒菜用的铁锅 3、下列物质按氧化物、酸、碱，盐、混合物的;顺序排列的是( ) A水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 B五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾 C氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油 4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷 C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 5、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是( ) A.金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 B.碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素 6、用C、H、O、Na四种元素，按要求各写一种常见物质的化学式: (1)用作还原剂和气体燃料的氧化物 ; (2)汽水中含有的一种酸 ; (3)重要的化工原料，俗称苛性纳的碱 ;(4)生活中常用作洗涤剂的纯碱 ;(5)食醋中的酸 。 -2+1-10+67、从给定化合价的O、H、Cl、Cu、S五种元素中，选择适当的元素写出下列有关物质的化学式:酸性氧化物___________;无氧酸___________;单质____________。 8、请你按照下面表格的要求，试填上你所熟悉的物质(每个空格中只填一种物质，填名称或化学式均可)。 我知 酸 碱 盐 氧化物 道 我见 过 9、我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质: A(不锈钢; B(氧气; C(生石灰(氧化钙); D(活性炭; E(二氧化碳; F(水; G(醋酸; H(熟石灰(氢氧化钙); I(锌; J(盐酸。 请根据它们的用途，用字母代号填空(每种物质限选一次): (1) 可供急救病人呼吸; (6) 是最常用的溶剂; (2) 可用于制造炊具; (7) 可用来降低土壤的酸性; (3) 可用作温室气体肥料; (8) 可用于金属表面除锈; (4) 可用作某些食品的干燥剂;(9) 可用作干电池负极材料; (5) 可用作冰箱的除臭剂; (10)通常的食醋中含有约3,,5,的 。 10、我们学习了化学以后就要用化学的视角去看待我们身边的各种物质:请你写出一种你最熟悉的物质的化学式 ，从物质分类的角度它属于 (填写单质、氧化物、酸、碱、盐)。我们还知道物质的用途主要由物质的性质决定，请你写出该物质的一种用途: 以及决定这种用途的性 质: 。 11、根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。 (1)金刚石坚硬，而石墨很软。 答: 。 (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变 红。 。 12、将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水，且不参加反应)。若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g不溶物;若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到1.8g不溶物。求该铁粉样品中铁的质量分数。 四、物质的变化和性质 一、知识点 1、物理变化和化学变化 ? 有 生成的变化叫化学变化，又叫化学反应。把 生成的变化叫物理变化。 ? 物理变化和化学变化的本质区 别: 。 ?物理变化和化学变化联系:化学变化中 伴随物理变化，而物理变化中 伴随化学变化。 2、物理性质和化学性质 物质在 表现出来的本身所具有的性质，叫化学性质。物质 就表现出来的本身的一种属性叫物理性质，如颜色、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。 比如:铁能生锈是 ，铁生锈是 。 3、化学反应的基本类型 ?化合反应 概念:由 生成另一种物质的反应，叫化合反应。“多变一” 如:2H + O 2HO 2CO + O == 2CO CaO + HO == 222222Ca(OH) 2 特点:a化合反应的生成物肯定是 ;b化合反应中各元素的化合价不一定发生变化。 ?分解反应 概念:由 物质生成 物质的反应，叫分解反应。“一变多” 如:2HO == 2H?+ O? HCO == CO?+ HO CaCO == CaO + 22223223CO? 2 特点:a分解反应的反应物肯定是 ;b分解反应中各元素的化合价不一定变化。 ?置换反应 概念:一种 跟一种 起反应，生成另一种 和另一种 的反应，叫置换反应。“一换一” 如:H + CuO == Cu + HO C + CuO == Cu + CO 222 Fe + CuSO == Cu + FeSOZn + HSO== ZnSO + H? 44 24 42 特点:a无论是反应物还是生成物中单质和化合物均是一种;b置换反应中一定有元素的化合价变化。 ?复分解反应 概念:由两种 相互交换成分，生成另外两种 的反应，叫复分解反应。“首尾结合，价不变” 如:CaO + HSO == CaSO + HO NaOH + HCl == NaCl + HO 24422 CuSO + Ba(OH) == BaSO?+ Cu(OH)? CaCO + 2HNO ==Ca(NO) 42423332+ CO?+ HO 22 特点:a复分解反应的反应物和生成物中只有两种化合物，不可能有单质;b复分解反应中各元素的化合价在变化前后不改变。 ?不属于四种基本反应类型的化学反应 如:CO + 2NaOH == NaCO + HO CH + 2O == CO + 2HO 3CO + 22324222FeO == 2Fe + 3CO „„ 232 二、练习 1、某同学在初中化学学习过程中，做过以下四个家庭小实验，其中发生化学变化的是( ) A、糖溶于水，观察液体体积变化 B、用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁 C、点燃蜡烛，观察燃烧现象 D、利用木炭和棉花净化水 2、你在探究化学变化的活动中，可作为发生化学变化可靠论据是( ) A、气体产生 B、沉淀生成 C、新物质生成 D、颜色改变 3、在?化合反应;?分解反应;?置换反应;?复分解反应，四种基本反应类型的化学反应中，生成物一定不含单质的是( ) A、?? B、?? C、??? D、?? 4、下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是(原子利用率是指反应物中的原子进入期望产物中的比率)( ) A、分解反应B、复分解反应 C、化合反应 D、置换反应 5、对有单质和化合物生成的反应，下列说法正确的是( ) A、不可能是分解反应 B、一定是置换反应 C、一定不是复分解反应 D、可能是化合反应 6、在一些科学文献中常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色无关( ) A、无色气体 B、绿色食品 C、白色沉淀 D、蓝色晶体 7、当你在复印社复印材料时，经常能闻到—股特殊的气味，这种气味就是臭氧(O)的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的3 是( ) A(该变化是物理变化 B(该变化是化学变化 C(臭氧与氧气是同—种物质 D(臭氧与氧气性质完全相同 8、下列各组物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是( ) A、KCl KNO B、C CO C、Cu(OH) Cu D、KOH KSO 9、下列化学反应中发生还原反应的是 ( ) A( B(CO+C 2CO 2 C( D( 10、在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下: A B C D 反应前质量(g) 8 10 1 25 反应后质量(g) 未测 24 2 16 若A的相对分子质量为2n，D的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数比为( ) A(1?1 B(1?2 C(1?3 D(2?3 11、根据你的生活经验，下列做法正确的是( ) A. 用水经常冲洗自行车以防生锈 B. 用食醋除去热水瓶中的水垢(主要 成分是碳酸钙和氢氧化镁) C. 用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏 D. 用烧碱降低土壤酸性， 改良土壤结构 12、关于物质性质的叙述正确的是( ) A、氧气具有可燃性 B、一氧化碳具有毒性 C、氯化钠具有腐蚀性 D、二氧化碳具有还原性 13、向质量比为1:1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是 ( ) A(Fe B(FeO C(Cu D(CuO 14、“有其他物质生成”是判断物质发生化学变化 的依据，但在实际化学反应中常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请你根据对化学变化的理解，仿照实例填写下表:(表中内容不得重复) 实验内容 主要实验现象 例如:铜丝与硝酸汞溶液反铜丝表面覆着一层银白色的物质，溶液变成蓝色。 应 (1)铁丝在氧气中燃烧 (2) 固体由黑色变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的 气体 (3) 15、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是( ) A(碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B(酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C(燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧 D(水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水 16、教材中常用下列词语描述物质的性质:?氧化性 ?还原性 ?可燃性 ?毒性 ?吸水性 ?溶解性 ?酸碱性 ?腐蚀性。请选择相应的序号填空(每空只填一个代号)(1)浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有 ;(2)氢气可用作无污染的高能燃料，是因为它具有 ;(3)生铁的冶炼是利用一氧化碳的 ;(4)硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有 。 17、有三种物质:(1)C、H、CO，(2)CO、HSO、O，(3)NaOH溶 液、BaCl溶液、FeO， 第(2)组中的______________能与第(1)组中的所 有物质在一定条件下发生反应;第(2)组中的______________能与第(3)组中的所有物质发生反应;第(3)组中的__________能与第(1)组中的所有物质在一定条件下发生反应。 18、某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将13.8 g样品溶于水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到9 g沉淀。样品组成可能是:?_________________ 。?_________________ 。?_________________ 。 19、请写出以下各组物质在化学性质方面存在的相似点: (1)氢气和一氧化碳____________________(2)盐酸和氯化钠溶液__________________ (3)二氧化碳和氧化钙_______________________ 21、在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学教师为他们提供了以下溶液:氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g的水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答:(1)该同学所选择的溶液 是 ;(2)发生反应的化学方程式为 ;(3)求混合物中FeCl质量(x)的比例式为 ; 3 (4)最终所得溶液的溶质质量分数为多少, 五、溶 液 一、知识点 1、溶质、溶剂、溶液 将少量的氯化钠、硝酸钾同时加入水中全部溶解。像这样由 物质分散到另一物质里形成 、 的混合物叫溶液。氯化钠、硝酸钾是被溶解的物质叫 ，水是能溶解其他物质的物质，叫 。当气体或固体溶解在液体中时，液体为溶剂;溶质可以是气体、液体或固体;液体溶解于液体时，以量多者为溶剂。 2、饱和溶液和不饱和溶液 概念:在一定的 下，在一定量的 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ;能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 。 相互转化: ?增加溶质?蒸发溶剂?降低温度 ?增加溶质?蒸发溶剂?降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 ?增加溶剂 ?升高温度 ?增加溶剂 ?升高温度 (适用于大多数的固体物质)特殊:饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:?加水 ?降温 3、溶解度 概念:在一定的 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时所溶解的 。 注意:“四定” 一是定 ;二是定 (100克溶剂的量);三是定 (溶液达到饱和状态);四是定 (溶解度的单位是克)。 4、溶解度曲线 教材下册P.(图9-12) 136 ?通过溶解度曲线可判断某物质在一定温度下的 。 ?通过溶解度曲线可以比较不同物质在相同温度或某一温度范围内 的大小。 ?溶解度曲线反应出物质的溶解度随 的变化规律。 ?处于溶解度曲线上及上方任一点，表示该溶液处于 状态;处于曲线下方 任一点表示该溶液处于 状态。 5、物质的结晶 概念:具有一定几何形状的固体从溶液中析出的过程叫 。 结晶方法: (1)蒸发溶剂法:适用于 受温度影响不大的固体物质。如从海水中提取食盐。 (2)冷却热饱和溶液法:适用于 受温度影响较大的固体物质。如从硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾。 6、混合物分离 方法:(1)过滤:常用于不溶于液体的 跟液体的分离，如提纯粗盐。其操作步骤主要有 、 、 、 等。其中有四处用到玻璃棒，分别的作用 是 、 、 、 。 (2)结晶:常用于 不同的易溶于水的物质的分离，如分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可将其配成热的 溶液，然后采用 法，硝酸钾的溶解度受 的影响 ，从溶液中析出， 即得硝酸钾，而 仍留在滤液中(这种滤液叫做 )，从而达到初步分离的目的。 7、溶液中溶质的质量分数 概念:溶质的质量分数是 与 之比。 公式: 溶质的质量分数=×100%=×100% 如:10%氯化钠溶液的含义是每100克氯化钠溶液中，含 克氯化钠， 克水。 8、溶液的稀释 原则:溶液在稀释前后 的质量保持不变。 二、练习 1、下列关于溶液的说法中正确的是( ) A、溶液一定是无色透明的液体 B、浓溶液一定是饱和溶液 C、不饱和溶液降温后一定会变成饱和溶液 D、溶质可以是固体、也可以是液体或气体 2、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是( ) A、溶剂质量不变 B、溶液质量不变 C、溶液中溶质的质量分数不变 D、溶解度增大 3、30?时Ca(OH)在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组2 为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30?，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量( ) A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 4、某温度下，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20g，若向此饱和溶液中加A 8g水和2g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数 ( ) (A)等于20, (B)大于20, (C)小于20, (D)无法计算 5、20?时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列各量中不会发生变化的是( ) A(溶液质量 B(溶剂质量 C(溶质质量 D(溶质质量分数 6、25?时向100g质量分数为5,的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将( ) A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断 7、将下列各物质10g分别投入到90g水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为10,的是:( ) t t温度 / ? 12 A B a / g o A、NaO B、CaO C、NaCl D、SO 238、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) ,(A物质的溶解度大于B物质 ,(t?时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 1 ,(t?时,两种物质的溶解度都为ag 1 ,(t?时A的饱和溶液中溶质的质量分数小于B的饱和溶液中溶质的质量2 分数 9、下列说法正确的是 ( ) A(保持温度不变，向饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大 B(饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液 C(从50 g 10,的硫酸钠溶液中取出5g,这5 g溶液中硫酸钠的质量分数为1, D(在一定温度下，物质X和Y具有相同溶解度，则在该温度下X、Y的饱和溶液中含X、Y两种物质的质量相等 10、t?时，将3g生石灰加入到60g a,的饱和石灰水中，保持温度不变，所得1 溶液的质量(填:“<”、“>”、“=”，下同)______________60g，溶液中溶质的质量分数______________a,;若将该溶液的温度升到t?，此时所得溶2 液中溶质的质量分数______________a,。 11、盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。其原因 是 ; 12、氯化氢(HCl)气体和空气在0?、10kPa时的密度分别为1.629g/L和1.293g/L，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用 法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是 。 13、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程: ?称量、量取 ?过滤 ?蒸发结晶、干燥 ?计算 ?溶解。按下列要求回答: (1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 (用以上序号填空)实验室中有10ml、50ml、100ml等不同规格的量筒，配制上述溶液时测量水的体积最好选用 的量筒。 (2)乙同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 (用序号填空) 14、右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答: (1)t?时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序1 是 ;(2)当A中混有少量B时，可用 方法提纯A;(3)在t?时，将25 g 1 A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t?(不考虑溶剂的挥2 发)，在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况 是 。 15、围绕一瓶Na0H固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。查阅资料:Na0H变质生成NaCO;NaCO溶液的pH>7。 233 甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功 ，理由是 。 乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为 。 丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 。 探究目的 探究步骤 预计现象 目的: (1)取少量固体溶于水，向其中滴加足产生白色沉淀 量的 液 证明固体中存在NaOH (2)向(1)所得溶液中滴加酚酞试液 酚酞试液变红 16、?液氧 2 碘酒 3 生理盐水 4 医用酒精 5 醋酸溶液 6 高锰酸钾溶液 7 硝酸钾溶液 8稀硫酸等8种溶液。 (1)上述溶液中，溶质是酸的溶液有哪 些, ; (2)请你再自拟一种分类标准，要求包含3种以上的上述溶液。 分类标准 ，符合该标准的上述溶液有(至少写出3种，填序号) 。 17、研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度。 ,研究方案,先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为NaCO)，配成溶液，然后23 向溶液中逐滴加入质量分数为14.6,的稀盐酸，根据生成CO的质量测定2NaCO的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 23 ,解决问题,实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO气体的质量关系如图所2 示。 m(盐酸)/g 50 75 25 0 1.0 2.2 m(CO)/g 2 填写下表:(计算结果保留小数点后一位) NaCO的质量/g 23 变质NaOH的质量/g NaOH的变质程度 ,用质量分数表示, ,继续探究,求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。 18、给病人输液用的生理盐水是溶质质量分数为0(9,的NaCl溶液。某校课外活动小组同学为了检验某卫生室所用的牛理盐水是否符合标准，进行了如下实验: ?精确量取被检生理盐水65 mL，倒入烧杯中;?往烧杯中加入足量的硝酸银(AgNO)溶液，再滴加稀硝酸;?将上述浊液过滤，然后将沉淀洗涤、烘干，精3 确称量，得到沉淀1(435 g。请根据上述实验回答下列问题: (1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒及 。 (2)写出产生沉淀的化学反应方程 式: 。 (3)通过计算，判断此生理盐水是否符合标准(65 mL的生理盐水的质量以65 g计算) 。 第二部分元素及其化合物 一、氧 氧 气 氧分子 氧元素 氧原子 构成 构成 组成 存在 游离态: 空气里的氧气 化合态: KClO、MnO 32 KMnO、„„ 4 工业制法:液态空气分离、富氧膜 实验室制法:加热高锰酸钾或氯酸钾等 性 质 化学性质:是比较活泼的气体，具氧化性，能跟许多物质发生氧化反应，并放热。 C +O CO 3Fe+2O FeO 22234 S + O SO4P + 5O 2PO 22 225 CH+2O CO+2HO 4222 物理性质:无色、无味，溶解度很小，密度为1.429g/L，比空气的略大，熔点-218.4?, 沸点-183?