高一化学原电池习题

高一化学原电池习题 一、选择题 1(下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ,A Zn、Cu、稀硫酸, B Cu、Cu、稀硫酸 C, Cu、Zn、酒精 D, C Zn、Cu、CuSO4溶液 2(有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A dcab B. dabc C. dbac D., badc 3(在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是 A, 时快时慢 B, 保持不变 C, 先快后慢 D,先慢后快 4(将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是:( D ) A负极有Cl的浓度减小,逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl, C. 的浓度基本不变,的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl,正极附近Cl 5(把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是 ( ) , A 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH C. 碳棒上放出氧气 D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化 6(钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( ) +2 2+A. 2H，2e,,H B. Fe，2e,,Fe,A 3+C. 2HO，O2，4e,,4OH, D. Fe，e,,Fe2+ 2 7(某原电池的总反应是Zn ，Cu2+ ,Zn2+ ， Cu，该原电池的正确组成是 ( B ) A. B. C. D. 正 极 Zn Cu Zn Cu 负 极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 8(钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 ( ) _ + 2+,A ,H，2e , 2H B Fe―2e , Fe 2 _,,C 2HO，O，4e,, 4OH, D 2HO，O―4e, 4OH 2222 二、填空题 1(用锌和稀硫酸反应制备硫酸锌晶体(ZnSO4•7H2O)，问: (1) 现有纯锌和含杂质的锌，你认为应该使用_____________; (2) 如果锌中混有少量Fe和Cu的杂质，对产品质量________(填有或无)影响，原因是___________________________________; (3) 如果稀硫酸中混有少量CuSO4 ，对产品纯度_________(填有或无)影响，原因是____ _________________________________; (4) 制备ZnSO4•7H2O时，? 使锌过量，? 使硫酸过量，? 锌和硫酸按相同物质的量反应，你认为应 该采用_________;原因是__________________________________________; •7HO的六个操作步骤，并指出每一步操作的目的: (5) 写出制备ZnSO42 ? _____________，_______________________________________________________; ? _____________，_______________________________________________________; ? _____________，_______________________________________________________; ? _____________，_______________________________________________________; ? _____________，_______________________________________________________; ? _____________，_______________________________________________________。 1. (1)使用含杂质的锌; 纯锌与稀硫酸反应极慢，而含杂质的锌与稀硫酸反应较快，因为锌、杂质和稀硫酸可以构成原电池。 (2)不会; 铜不与稀硫酸反应，可以滤去，铁虽然能与稀硫酸反应生成硫酸锌，但锌 2+比铁活动，可以把铁从硫酸锌中置换出来，最后亦可滤去。 (3)也不会;Cu可被Zn置换生成Cu，可以滤去。 (4)?; 锌除与稀HSO反应生成ZnSO外，还要使其他杂质还原，锌过量还易于滤去。 (5) ?244 使过量的锌与稀硫酸反应; 生成ZnSO?过滤;除去未反应的锌和其它不溶性杂质 ?蒸发; 除去大部4 分水，使溶液浓缩 ?冷却结晶; 温度降低，溶解度减小，使ZnSO•7HO结晶析出 ?过滤; 将晶体与42 溶液分离 ?干燥晶体; 除去晶体 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面的附着水。 2(有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为______________________________ ______________;该电池工作时(放电)的总化学方程式为________________________________________ __;电池工作时溶液的pH值将(填“不变”、“变大”、“变小”)_____________。 ,2. 负极;CH，10OH,8e,, ，7HO;CH，2O，2KOH,KCO，3HO;变小 4242232 3(有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体 2+液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn进行工作。请写出两极反应的方程式。 正极 __________________________________， 负极 __________________________________。 2+ O2 ，4H+ ， 4e, , 2H2O;Zn,2e, ,,3 Zn 4(A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C D。根据实验可知:A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是 。, DCBA, 4 5(我国首创以铝?空气?海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20?50倍，请回答:该电源负极材料是____________，正极材料可以用_________;正极反应:_______________________________，负极反应:_____________________________________。 铝; 石墨;,5 ,Al3+。,;Al,3e,,4OH,2H2O，O2，4e 6(市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝;启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题: ，1， “热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量; ，2， 炭粉的主要作用是 ; ，3， 加入氯化钠的主要作用是 ; ，4， 试写出有关的电极反应式和化学方程式 。 ，1， , 6 ，4， NaCl溶于水，形成电解质溶液 ，3， 与铁屑、NaCl溶液构成原电池，加快铁屑的氧化作用 ，2，被氧化 3，OH，3，O2，2H2O,4Fe，OH，;4Fe,负极:2Fe,4e,,2Fe2+;正极:2H2O，O2，4e,,4 OH 7(称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲中加入pH,3的盐酸50 mL，乙加入pH,3的醋酸50 mL，丙加入pH,3的醋酸50 mL及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用,、,、,，回答: (1) 开始时反应速率的大小为____________________; (2) 三支试管中参加反应的锌的质量_____________________; (3) 反应终了，所需时间______________________; (4) 简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是___________________________ ________________________________________________________。 7. (1) 甲,乙,丙 (2) 丙,甲,乙 (3)甲,乙,丙 (4) 两者虽浓度相同，但丙中有无数微电池的作用，加快了锌跟酸反应的速率 8( 称取三份锌粉，分盛三支试管里，试管甲里加入pH,3的盐酸50 mL，在试管乙里加入pH,3的醋酸50 mL，在试管丙里加入pH,3的醋酸50 mL及少量的铜粉。塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。若反应终了时，生成氢气一样多，且锌没有剩余。 (1) 请用 ,、,、, 回答以下各问: ? 三支试管中参加反应的锌的质量为_____________; ? 反应终了时，所需反应时间的比较为____________________。 (2) 用文字简要说明: ? 反应所需时间最长的原因是_____________________________________________; ? 乙、丙反应速度同否,___________(填相同或不同)，其理由是__________________ _______________________________________。 8. (1) ?甲,乙,丙 ?甲,乙,丙 (2) ?盐酸浓度低于HAc，反应过程中，[H+]减少较HAc迅速;浓度越低反应速度越慢，故盐酸(甲试管)反应时间最长。 ?不同;丙中有无数微电池加快了反应速度。故丙,乙。 ，2H， ,9(根据可逆反应: ，2I ，I2，H2?O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作: (1) 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转。 (2) 若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。 试回答以下问题: (1) ? 两次操作中，电流计指针偏转方向相反，为什么,试用化学平衡原理解释之 。? (1)操作过程中，C1棒上发生的反应是 。 (2) 操作过程中C2上发生的反应是 。 3((1) ? ，2e,I2,的变化使平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子移动方向不同 ? 2I，H，，由于c , ，2H，,(2) ，H2O,2e