化学平衡移动的判断技巧
化学平衡问
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
是高中化学中的重要
内容
财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容
，化学平衡移动的判断是新课标下高考的重点和难点之一，学生在解决这类问题时往往遇到困难。影响化学反应速率、化学平衡的外界因素是反应物的温度、浓度、气体反应物的压强等因素，化学平衡的移动与反应速率的变化之间存在着内在的必然联系。
一、原理
化学平衡移动的判断依据是勒夏特列原理(平衡移动原理)，其内容是如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体来说就是:增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动;减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动;增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动;减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动;升高温度，平衡就会向着吸热反应方向移动;降低温度，平衡就会向着放热反应方向移动。总之，化学平衡移动的判断可以概括为一句话，即“反其道而行之”。
二、思路
解决化学平衡移动问题的基本思路是:改变外界某一条件?正、逆反应速率发生改变(V正?V逆)?化学平衡移动。当一个可逆反应处于化学平衡状态时，V正=V逆，外界条件发生改变后，V正?V逆。当V正>V逆时，化学平衡正向移动，当V正<v逆时，化学平衡逆向移动。解决这类问题主要抓住其变化是“渐变”还是“突变”，并抓住外界条件的改变导致的结果是正、逆反应速率中哪个“变化快”，所谓“变化快”是指对于可逆反应的化学平衡状态，如果改变外界条件温度，可逆反应放出热量的一侧“变化快”，即反应速率增大时增大得快，减小时减小得快，对于有气体参加或生成的反应，如果改变外界条件压强，可逆反应化学方程式计量数(研究对象是气体)大的一侧“变化快”，即反应速率增大时增大得快，减小时减小快。这是说化学平衡移动的判断主要抓住“渐”、“突”、“快”，以这些作为突破口。
三、举例
对于某个可逆反应的化学平衡状态，在保持平衡的某一时刻改变外界条件，V正、V逆的变化有两种:?V正、V逆同时“突”变——温度、压强、催化剂的影响。?V正、V逆其中之一“渐”变——一种成分浓度的改变。对于可逆反应:mA(g)+nB(g?pC(g)+qD(g);?H<0(正反应放热)，反应条件改变、V正与V逆关系、平衡移
动方向分析如下:
1.浓度的变化
(1)增大反应物浓度，反应速率的变化为:V正“突”增，V正> V逆，平衡向正方向移动。
(2)减小反应物浓度，反应速率的变化为:V正“突”减，V正< V逆，平衡向逆方向移动。
(3)增大生成物浓度，反应速率的变化为:V逆“突”增，V正< V逆，平衡向逆方向移动。
(4)减小生成物浓度，反应速率的变化为:V逆“突”减，V正> V逆，平衡向正方向移动。
2.压强的变化
(1)当m+n>p+q时
?增大压强时，反应速率的变化为:V正、V逆均增大，V正增大得“快”， V正> V逆，平衡向正方向移动。
?减小压强时，反应速率的变化为:V正、V逆均减小，V正减小得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移动。
(2)当m+n<p+q时
?增大压强时，反应速率的变化为:V正、V逆均增大，V逆增大得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移动。
?减小压强时，反应速率的变化为:V正、V逆均减小，V逆减小得“快”， V正> V逆，平衡向正方向移动。
(3)当m+n=p+q时，增大或减小压强，反应速率V正、V逆增大或减小的变化相同，V正=V逆，平衡不移动。
3.温度的变化
(1)当?H<0时
?升高温度，反应速率的变化为:V正、V逆均“突”增大，V逆增大得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移动。
?降低温度，反应速率的变化为:V正、V逆均“突”减小，V
逆减小得“快”， V正> V逆，平衡向正方向移动。
(2)当?H>0时
?升高温度，反应速率的变化为:V正、V逆均“突”增大，V正增大得“快”， V正> V逆，平衡向正方向移动。
?降低温度，反应速率的变化为:V正、V逆均“突”减小，V正减小得“快”， V正< V逆，平衡向逆方向移动。
4.催化剂
加入催化剂，反应速率V正、V逆均增大，但变化相同V正=V逆，平衡不移动。
对于某个可逆反应的化学平衡状态，如增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动;增大压强，化学平衡向化学方程式计量数(研究对象是气体)减小的方向移动;升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动，降低温度，平衡向着放热反应的方向移动;催化剂能以同等速度改变正逆反应速率，不改变平衡移动。
浙公网安备 33021202002483