橘子果肉中vc含量的测定实验报告

橘子果肉中vc含量的测定实验报告 橘子中维生素C含量测定实验方案 橘子中维生素C含量测定 一、实验目的 掌握用 2 , 6 -二氯酚靛酚测定维生素 C 的原理和方法 二、实验原理 维生素C具有很强的还原性。它可分为还原性和脱氢型。还原型抗坏血酸能还原染料2,6-二氯酚靛酚(DCPIP)，本身则氧化为脱氢型。在酸性溶液中，2,6-二氯酚靛酚呈红色，还原后变为无色。因此，当用此染料滴定含有维生素C的酸性溶液时，维生素C尚未全部被氧化前，则滴下的染料立即被还原成无色。一旦溶液中的维生素C已全部被氧化时，则滴下的染料立即使溶液变成粉红色。所以，当溶液从无色变成微红色时即表示溶液中的维生素C刚刚全部被氧化，此时即为滴定终点。如无其它杂质干扰，样品提取液所还原的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 染料量与样品中所含还原型抗坏血酸量成正比。该方法简便、快速、准确，对于维生素C原料的测定结果比较满意。 三、材料和器材 实验试剂:2%草酸溶液，标准抗坏血酸溶液(1mg/mL)，0.1% 2,6-二氯酚靛酚溶液。 实验原料:橘子。 试剂的制备 2%草酸溶液: 草酸10.164g溶于500mL蒸馏水中。 1%草酸溶液: 草酸1.097g溶于100mL蒸馏水中。 标准抗坏血酸溶液(1mg/mL): 准确称取100mg纯抗坏血酸(应为洁白色，如变为黄色则不能用)溶于1%草酸溶液中，并稀释至100mL，贮于棕色瓶中，冷藏。最好临用前配制。 0.1% 2,6-二氯酚靛酚溶液: 250mg 2,6-二氯酚靛酚溶于150mL含有52mg NaHCO3的热水中，冷却后加水稀释至250mL，贮于棕色瓶中冷藏(4?)约可保存一周。每次临用时，以标准抗坏血酸溶液标定。 四、实验仪器 2个锥形瓶100mL，1个吸量管10mL，1个容量瓶100mL，1个250mL，1个微量滴定管5mL，1个研钵，一个漏斗，1块纱布。 五、实验步骤 1、提取 水洗干净整个橘子，用纱布吸干表面水分。然后将橘子剥开，并将橘子皮、果肉和橘络分开，分别称取20.170、21.239、0.665g。操作以橘皮为例，加入20mL 2%草酸，用研钵研磨，四层纱布过滤，滤液备用。纱布可用少量2%草酸洗 几次，合并滤液，滤液总体积定容至50mL。 2、标准液滴定 准确吸取标准抗坏血酸溶液1mL置100mL锥形瓶中，加9mL 1%草酸，用微量滴定管以0.1% 2,6-二氯酚靛酚溶液滴定至淡红色， 并保持15s不褪色，即达终点。由所用染料的体积计算出1mL染料相当于多少毫克抗坏血酸(取10mL 1%草酸作空白对照，按以上方法滴定)。 3、样品滴定 准确吸取滤液10mL, 分别放入锥形瓶内，滴定方法同前。测定果肉与橘络内VitC含量的方法同橘皮。 4、结果与讨论 结果计算 式中:VA为滴定样品所耗用的染料的平均毫升数; VB为滴定空白对照所耗用的染料的平均毫升数; C为样品提取液的总毫升数; D为滴定时所取的样品提取液毫升数; T为1mL染料能氧化抗坏血酸毫克数; W为待测样品的重量(g)。 篇二:橘子VC含量测定 分析化学设计实验 橘 子 中 Vc 含 量 的 测 定 一、前言 维生素C化学名为L-抗坏血酸，英文名:VITAMIN C，分子式:C6H8O6， 结构式: Vc主要生理功能: 1、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合; 2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。 3、改善铁、钙和叶酸的利用。 4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。 5、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血。 6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。 适用人群: 1、容易疲倦的人。 2、在污染环境工作的人。体内维生素C高的人，几乎不会再吸收铅、镉、铬等有害元素。 3、嗜好抽烟的人。抽烟的人多吃含维生素C的食物有助提高细胞的抵抗力，保持血管的弹性，消除体内的尼古丁。 4、从事剧烈运动和高强并劳动的人。这些人因流汗过多会损失大最维生素C，应及时予以补充。 5、坏血病患者。此病是因饮食中缺乏维生素C，使结蹄组织形成不良，毛细血管壁脆性增加所致应多食含维生素C丰富的食物。 6、脸上有色素斑的人。维生素C有抗氧化作用，补充维生素C可抑制色素斑的生成，促进其消退。 7、长期服药的人。服用阿司匹林、安眠药、抗癌变药、四环素、钙制品、避孕药、降压药等，都会使人体维生素C减少，并可引起其它不良反应，应及时补充维生素C。 8、白内障患者。维生素C是眼内晶状体的营养要素，维生素C的摄量不足，是导致白内障的因素之一，患者应多补充维生素C 常 见Vc的来源和人体需求量: 猕猴桃、樱桃、柑橘类水果、番石榴、青椒或红辣椒、芥菜、菠菜、草莓、葡萄以及番茄等。 二、 实验的设计思路 1、 0.1 mol?L-1Na2S2O3标准溶液的配制 2、K2Cr2O7标准溶液的配制 3、0.1 mol?L-1Na2S2O3标准溶液的标定 4、I2标准溶液的配制与标定 5、橘子的去皮榨汁，过滤，处理 6、维生素C含量的测定 三、 实验原理 (1) 维生素C是人体重要的维生素之一，缺乏时会产生坏血病，故维生素C又称 抗坏血酸，属水溶性维生素。维生素C纯品为白色无臭结晶,熔点在190—192?,易溶于水,微溶于丙酮,在乙醇中溶解度更低,不溶于油剂。结晶抗坏血酸在空气中稳定,但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化,生成脱氢抗坏血酸;在碱性条件下易分解,见光加速分解;在弱酸条件中较稳定。(2)维生素C(C6H8O6, E=0.18),分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基,抗坏血酸分子中的二烯醇基被I2完全氧化后,则I2与淀粉指示剂作用而使溶液变蓝,所以当滴定到溶液出现蓝色时即点。 (3)由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。维生素C在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚，故 该滴定反应在稀HAc中进行，以减少维生素C的副反应。(4)滴定前须将溶液稀释，稀释既可以降低酸度使得I离子被空气的氧化速率减慢又可使Na2S2O3溶液的分解速率减小，而且稀释后Cr3+的绿色减弱，便于观察终点。标定的原理: Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+ +7H2O+3I2; I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、蔬菜、水果中维生素C的含量。根据反应方程式，I2与Vc的物质量之比1:1。 四、 主要仪器和试剂 1.仪器 分析天平，碱式滴定管(50 mL)、酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL)、量筒、。 2.试剂果肉榨出的汁、K2Cr2O7(基准试剂)，Na2S2O3(0.1mol?L-1)，I2试液，KI(16g?L-1)，HCl(6mol?L-1)，HAc(2mol?L-1)，淀粉指示剂(0.5%) , 蒸馏水。 五、实验步骤 六、数据处理及分析 1) 0.1 mol?L-1Na2S2O3标准溶液的标定 Na2S2O3标准溶液浓度计算: C Na2S2O3= 6 ×C K2Cr2O7×V K2Cr2O7 V Na2S2O3 篇三:橘子VC含量测定 分析化学设计实验 橘 子 中 Vc 含 量 的 测 定 一、前言 维生素C化学名为L-抗坏血酸，英文名:VITAMIN C，分子式:C6H8O6， 结构式: Vc主要生理功能: 1、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合; 2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。 3、改善铁、钙和叶酸的利用。 4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。 5、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血。 6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。 适用人群: 1、容易疲倦的人。 2、在污染环境工作的人。体内维生素C高的人，几乎不会再吸收铅、镉、铬等有害元素。 3、嗜好抽烟的人。抽烟的人多吃含维生素C的食物有助提高细胞的抵抗力，保持血管的弹性，消除体内的尼古丁。 4、从事剧烈运动和高强并劳动的人。这些人因流汗过多会损失大最维生素C，应及时予以补充。 5、坏血病患者。此病是因饮食中缺乏维生素C，使结蹄组织形成不良，毛细血管壁脆性增加所致应多食含维生素C丰富的食物。 6、脸上有色素斑的人。维生素C有抗氧化作用，补充维生素C 可抑制色素斑的生成，促进其消退。 7、长期服药的人。服用阿司匹林、安眠药、抗癌变药、四环素、钙制品、避孕药、降压药等，都会使人体维生素C减少，并可引起其它不良反应，应及时补充维生素C。 8、白内障患者。维生素C是眼内晶状体的营养要素，维生素C的摄量不足，是导致白内障的因素之一，患者应多补充维生素C 常见Vc的来源和人体需求量: 猕猴桃、樱桃、柑橘类水果、番石榴、青椒或红辣椒、芥菜、菠菜、草莓、葡萄以及番茄等。 二、 实验的设计思路 1、 0.1 mol?L-1Na2S2O3标准溶液的配制 2、K2Cr2O7标准溶液的配制 3、0.1 mol?L-1Na2S2O3标准溶液的标定 4、I2标准溶液的配制与标定 5、橘子的去皮榨汁，过滤，处理 6、维生素C含量的测定 三、 实验原理 (1) 维生素C是人体重要的维生素之一，缺乏时会产生坏血病，故维生素C又称 抗坏血酸，属水溶性维生素。维生素C纯品为白色无臭结晶,熔点在190—192?,易溶于水,微溶于丙酮,在乙醇中溶解度更低,不溶于油剂。结晶抗坏血酸在空气中稳定,但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化,生成脱氢抗坏血酸;在碱性条件下易分解,见光加 速分解;在弱酸条件中较稳定。(2)维生素C(C6H8O6, E=0.18),分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基,抗坏血酸分子中的二烯醇基被I2完全氧化后,则I2与淀粉指示剂作用而使溶液变蓝,所以当滴定到溶液出现蓝色时即点。 (3)由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。维生素C在空气中 极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚，故该滴定反应在稀HAc中进行，以减少维生素C的副反应。(4)滴定前须将溶液稀释，稀释既可以降低酸度使得I离子被空气的氧化速率减慢又可使Na2S2O3溶液的分解速率减小，而且稀释后Cr3+的绿色减弱，便于观察终点。标定的原理:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+ +7H2O+3I2; I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、蔬菜、水果中维生素C的含量。根据反应方程式，I2与Vc的物质量之比1:1。 四、 主要仪器和试剂 1.仪器 分析天平，碱式滴定管(50 mL)、酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL)、量筒、。 2.试剂果肉榨出的汁、K2Cr2O7(基准试剂)，Na2S2O3(0.1mol?L-1)，I2试液，KI(16g?L-1)，HCl(6mol?L-1)，HAc(2mol?L-1)，淀粉指示剂(0.5%) , 蒸馏水。 五、实验步骤 六、数据处理及分析 1) 0.1 mol?L-1Na2S2O3标准溶液的标定 Na2S2O3标准溶液浓度计算: C Na2S2O3= 6 ×C K2Cr2O7×V K2Cr2O7 V Na2S2O3