高中化学总复习资料

高中化学总复习资料 高考化学第一轮复习基础理论 化学反应及能量变化 实质有电子转移得失与偏移 特征反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 ? ? 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ? ? 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 有电子转移得失或偏移的反应都是氧化还原反应 概念 氧化剂反应中得到电子或电子对偏向的物质反应中所含元 素化合价降低物 还原剂反应中失去电子或电子对偏离的物质反应中所含元素化 合价升高物 氧化产物还原剂被氧化所得生成物 还原产物氧化剂被还原所得生成物 失电子化合价升高被氧化 双线桥 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得电子化合价降低被还原 电子转移表示方法 单线桥 电子 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 二者的主 表示意义箭号起止 要区别 电子数目等 依据原则氧化剂化合价降低总数 还原剂化合价升高总数 找出价态变化看两剂分子式确定升降总数 方法步骤求最小公倍数得出两剂系数观察配平其它 有关计算关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等列出守恒关系式求解 ?由元素的金属性或非金属性比较金属活动性顺序表元素周期律 ?由反应条件的难易比较 ?由氧化还原反应方向比较氧化性氧化剂 氧化产物还原性还原剂 还原产物 ?根据氧化剂还原剂元素的价态与氧化还原性关系比较 元素处于最高价只有氧化性最低价只有还原性处于中间价态既有氧化又有还原性 ?活泼的非金属如Cl2Br2O2 等 ?元素如Mn等处于高化合价的氧化物如MnO2KMnO4等 氧化剂 ?元素如SN等处于高化合价时的含氧酸如浓H2SO4HNO3 等 ?元素如MnClFe等处于高化合价时的盐如KMnO4KClO3FeCl3 ?过氧化物如Na2O2H2O2等 ?活泼的金属如NaAlZnFe 等 ?元素如CS等处于低化合价的氧化物如COSO2等 还原剂 ?元素如ClS等处于低化合价时的酸如浓HClH2S等 ?元素如SFe等处于低化合价时的盐如Na2SO3FeSO4等 ?某些非金属单质如H2 CSi等 概念在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应 离子互换反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型 酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式 子 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 表示方法 写写出反应的化学方程式 离子反应 拆把易溶于水易 电离的物质拆写成离子形式 离子方程式 书写方法删将不参加反应的离子从方程式两端删去 查检查方程式两端各元素原子种类个数电荷数是否相等 意义不仅表示一定物质间的某个反应还能表示同一类型的反应 本质反应物的某些离子浓度的减小 金属非金属氧化物Al2O3SiO2 中学常见的难溶物 碱Mg OH 2Al OH 3Cu OH 2Fe OH 3 生成难溶的物质Cu2OH- Cu OH 2? 盐AgClAgBrAgICaCO3BaCO3 生成微溶物的离子反应2AgSO42- Ag2SO4? 发生条件 由微溶物生成难溶物Ca OH 2CO32- CaCO3?2OH- 生成难电离的物质常见的难电离的物质有 H2OCH3COOHH2CO3NH3?H2O 生成挥发性的物质常见易挥发性物质有CO2SO2NH3等 发生氧化还原反应遵循氧化还原反应发生的条件 定义在化学反应过程中放出或吸收的热量 符号?H 单位一般采用KJ?mol-1 测量可用量热计测量 研究对象一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量 反应热 表示方法放热反应?H 0用-表示吸热反应?H 0用表示 燃烧热在101KPa下1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量 定义在稀溶液中酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热 中和热强酸和强碱反应的中和热H aq OH- aq H2O l ?H -573KJ?mol- 弱酸弱碱电离要消耗能量中和热 ?H 573KJ?mol-1 原理断键吸热成键放热 反应热的微观解释反应热 生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量 定义表明所放出或吸收热量的化学方程式 意义既表明化学反应中的物质变化也表明了化学反应中的能量变化 热化学 ?要注明反应的温度和压强若反应是在298K1atm可不注明 方程式 ?要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型 书写方法 ??H与方程式计量数有关注意方程式与?H对应?H以KJ?mol-1单位化学计量数可以是整数或分数 ?在所写化学反应方程式后写下?H的或-数值和单位方程式与?H之间用分开 盖斯定律一定条件下某化学反应无论是一步完成还是分几步完成反应的总热效应相同 化合反应 AB AB 分解反应 AB AB 置换反应 ABC CAB 复分解反 ABCD ACBD 氧化还原反应 概念特征本质分析表示方法应用 化学反应 非氧化还原反应 离子反应 本质特点分类发生的条件 分子反应 反应热与物质能量的关系 放热反应 热化学反应方程式 吸热反应 燃烧热 中和热 物质的量 ?定义表示含有一定数目粒子的集体 ?符号n 物质的量 ?单位摩尔摩符号mol ?1mol任何粒子分原离电质中子数与0012kg12C中所含碳原子 数相同 ?架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁 ?定义1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 ?符号NA ?近似值602×1023 ?定义单位物质的量气体所占的体积叫 基本概念 气体摩尔体积?符号Vm ?单位L?mol-1 ?定义单位物质的量物质所具有的质量叫 摩尔质量?符号M ?单位g?mol-1或kg?mol-1 ?若以g?mol-1为单位数值上与该物质相对原子质量或相对分 子质量相等 ?定义单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成 的物理量叫溶质B的物质的量浓度 物质的量浓度?符号c B ?单位mol?L-1 ?定律在相同温度和压强下相同体积的作何气体都含有相同数 目的分子 同温同压下 ?推论 同温同压下 同温同体积下 ?气体休的密度和相对密度 标况下 A气体对B气体的相对密度 ?摩尔质量M或平均摩尔质量 M 224L?mol-1×ρ M A ф A M B ф B ??? ф为体积分数 ?以物质的量为中心的有关物理量的换算关系 物质所含粒子数N 电解质电离出离子的物质的量 物质的质量m 电量C 气体的体积 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况 V气体体积非标准状况 反应中放出或吸收的热量KJQ 溶液的物质的量浓度CA ?物质的量与其它量之间的换算恒等式 ?理想气体状态方程克拉伯龙方程 PV nRT 或 R 8314Jmol?K ?影响物质体积大小的因素 微粒的大小 1mol固液体的体积 物质体积 微粒的个数 1mol物质的体积 微粒之间距离 1mol气体的体积 ?溶液稀释定律溶质的量不变m 浓 ?w 浓 m 稀 ?w 稀 c 浓 ?V 浓 c 稀 ?V 稀 ?溶解度与溶质质量分数w换算式 ?溶解度与物质的量浓度的换算 ?质量分数与物质的量浓度的换算 ?一定物质的量浓度 主要仪器量筒托盘天平砝码烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶 溶液的配配制 方法步骤计算?称量?溶解?转移?洗涤?振荡 ?定容?摇匀?装瓶 识差分析关键看溶质或溶液体积的量的变化依据来判断 物质结构 元素周期律 中子N不带电荷 同位素 核素 原子核 ? 质量数A NZ 近似相对原子质量 质子Z带正电荷 ? 核电荷数 元素 ? 元素符号 原子结构 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性 电子数Z个 化学性质及最高正价和族序数 体积小运动速率高近光速无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云比喻 小黑点的意义小黑点密度的意义 排布规律 ? 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 ? 原子离子的电子式原子结构示意图 随着原子序数核电荷数的递增元素的性质呈现周期性变化 ?原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ?原子半径呈周期性变化 ?元素主要化合价呈周期性变化 ?元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ?按原子序数递增的顺序从左到右排列 元素周期律和 排列原则 ?将电子层数相同的元 素排成一个横行 元素周期表 ?把最外层电子数相同 的元素个别除外排成一个纵行 ?短周期一二三周期 周期7个横行 ?长周期四五六周期 周期表结构 ?不完全周期第七周期 ?主族?A,?A共7个 元素周期表 族18个纵行 ?副族?B,?B共7 个 ??族8910纵行 ?零族稀有气体 同周期同主族元素性质的递变规律 ?核电荷数电子层结构最外层电子数 ?原子半径 性质递变 ?主要化合价 ?金属性与非金属性 ?气态氢化物的稳定性 ?最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下电子层越多半径越大 判断的依据 核电荷数 相同条件下核电荷数越多半径越小 最外层电子数 相同条件下最外层电子数越多半径越大 微粒半径的比较 1同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小稀有气体除外如Na Mg Al Si P S Cl 2同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大如Li Na K Rb Cs 具体规律 3同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大如F-- Cl-- Br-- I-- 4电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小如F- Na Mg2 Al3 5同一元素不同价态的微粒半径价态越高离子半径越小如Fe Fe2 Fe3 ?与水反应置换氢的难易 ?最高价氧化物的水化物碱性强弱 金属性强弱 ?单质的还原性或离子的氧化性电解中在阴极上得电子的先后 ?互相置换反应 依据 ?原电池反应中正负极 ?与H2化合的难易及氢化物的稳定性 元素的 非金属性强弱 ?最高价氧化物的水化物酸性强弱 金属性或非金属 ?单质的氧化性或离子的还原性 性强弱的判断 ?互相置换反应 ?同周期元素的金属性随荷电荷数的增加而减小如Na Mg Al非金属性随荷电荷数的增加而增大如Si P S Cl 规律 ?同主族元素的金属性随荷电荷数的增加而增大如Li Na K Rb Cs非金属性随荷电荷数的增加而减小如F Cl Br I ?金属活动性顺序表K Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 定义以12C原子质量的112约166×10-27kg作为标准其它原子的质量跟它比较所得的值其国际单位制SI单位为一符号为1单位1一般不写 原子质量指原子的真实质量也称绝对质量是通过精密的实验测得的 如一个Cl2分子的m Cl2 2657×10-26kg 核素的相对原子质量各核素的质量与12C的质量的112的比值一种元素有几种同位素就应有几种不同的核素的相对原子质量 相对原子质量 诸量比较 如35Cl为3496937Cl为36966 原子量 核素的近似相对原子质量是对核素的相对原子质量取近似整数值数值上与该核素的质量数相等如35Cl为3537Cl为37 元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值如Ar Cl Ar 35Cl ×a Ar 37Cl ×b 元素的近似相对原子质量用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和 注意 ?核素相对原子质量不是元素的相对原子质量 ?通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算 定义核电荷数相同中子数不同的核素互称为同位素即同种元素的不同原子或核素 同位素 ?结构上质子数相同而中子数不同 特点 ?性质上化学性质几乎完全相同只是某些物理性质略有不同 ?存在上在天然存在的某种元素里不论是游离态还是化合态同位素的原子个数不是质量百分含量一般是不变的即丰度一定 1定义相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 ?定义阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 ?存在离子化合物NaClNaOHNa2O2等离子晶体 ?定义原子间通过共用电子对所形成的化学键 ?存在共价化合物非金属单质离子化合物中如NaOHNa2O2 共价键 分子原子离子晶体 2分类 极性键 共价化合物 化学键 非极性键 非金属单质 ?分类 双方提供共价键 单方提供配位键 如NH4H3O 金属键金属阳离子与自由电子之间的相互作用存在于金属单质 金属晶体中 键能 3键参数 键长 键角 4表示方式电子式结构式结构简式后两者适用于共价键 定义把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力范德瓦尔斯力影响因素大小与相对分子质量有关 作用对物质的熔点沸点等有影响 ?定义分子之间的一种比较强的相互作用 分子间相互作用 ?形成条件第二周期的吸引电子能力强 的NOF与H之间NH3H2O ?对物质性质的影响使物质熔沸点升高 ?氢键的形成及表示方式F-H???F-H???F-H????代表氢键 氢键 O O H H H H O H H ?说明氢键是一种分子间静电作用它比化学键弱得多但比分子间作用力稍强是一种较强的分子间作用力 定义从整个分子看分子里电荷分布是对称的正负电荷中心能重合的分子 非极性分子 双原子分子只含非极性键的双原子分子如O2H2Cl2等 举例 只含非极性键的多原子分子如O3P4等 分子极性 多原子分子 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如CO2CS2直线型CH4CCl4正四面体型 极性分子 定义从整个分子看分子里电荷分布是不对称的正负电荷中心不能重合的 举例 双原子分子含极性键的双原子分子如HClNOCO等 多原子分子 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 如NH3 三角锥型 H2O折线型或V型H2O2 非晶体 离子晶体 固体物质 分子晶体 晶体 原子晶体 金属晶体 ?构成微粒离子 ?微粒之间的相互作用离子键 ?举例CaF2KNO3CsClNaClNa2O等 NaCl型晶体每个Na同时吸引6个Cl-离子每个Cl-同 结构特点 时吸引6个NaNa与Cl-以离子键结合个数比为11 ?微粒空间排列特点 CsCl型晶体每个Cs同时吸引8个Cl-离子每个Cl-同时吸引8个CsCs与Cl-以离子键结合个数比为11 离子晶体 ?说明离子晶体中不存在单个分子化学式表示离子个数比的式子 ?硬度大难于压缩具有较高熔点和沸点 性质特点 ?离子晶体固态时一般不导电但在受热熔化或溶于水时可以导电 ?溶解性参见溶解性表 晶体晶胞中微粒个数的计算顶点占18棱上占14面心占12体心占1 ?构成微粒分子 结构特点 ?微粒之间的相互作用分子间作用力 ?空间排列CO2如右图 分子晶体 ?举例SO2SCO2Cl2等 ?硬度小熔点和沸点低分子间作用力越大熔沸点越高 性质特点 ?固态及熔化状态时均不导电 ?溶解性遵守相似相溶原理即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂极性分子易溶于极性分子溶剂 ?构成微粒原子 ?微粒之间的相互作用共价键 ?举例SiCSiSiO2C 金刚石 等 ?金刚石最小的环为非平面6元环 结构特点 每个C被相邻4个碳包围处于4个C原子的中心 ?微粒空间排列特点 原子晶体 ?SiO2相当于金刚石晶体中C换成SiSi与Si间间插O ?说明原子晶体中不存在单个分子化学式表示原子个数比的式子 ?硬度大难于压缩具有较高熔点和沸点 性质特点 ?一般不导电 ?溶解性难溶于一般的溶剂 ?构成微粒金属阳离子自由电子 结构特点 ?微粒之间的相互作用金属键 ?空间排列 金属晶体 ?举例CuAuNa等 ?良好的导电性 性质特点 ?良好的导热性 ?良好的延展性和具有金属光泽 ?层状结构 结构?层内CC之间为共价键层与层之间为分子间作用力 过渡型晶体石墨 ?空间排列如图 性质熔沸点高容易滑动硬度小能导电 化学反应速率化学平衡 意义表示化学反应进行快慢的量 定性根据反应物消耗生成物产生的快慢用气体沉淀等可见现象来粗略比较 定量用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示 表示方法 ?单位mol L?min 或mol L?s ?同一反应速率用不同物质浓度变化表示时数值可能不同但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比如 ?一般不能用固体和纯液体物质表示浓度因为ρ不变 ?对于没有达到化学平衡状态的可逆反应v正?v逆 内因主要因素参加反应物质的性质 ?结论在其它条件不变时增大浓度反应速率加快反之浓度 则慢 ?说明只对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响与反应物总量无关 影响因素 ?结论对于有气体参加的反应增大压 强反应速率加快压强 反之则慢 ?说明当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时则反应速率不变如向密闭容器中通入惰性气体 ?结论其它条件不变时升高温度反应速率加快反之则慢 温度 a对任何反应都产生影响无论是放热还是吸热反应 外因 ?说明 b对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同 c一般温度每升高10?反应速率增大2,4倍有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快 ?结论使用催化剂能改变化学反应速率 催化剂 a具有选择性 ?说明 b对于可逆反应使用催化剂可同等程度地改变正逆反应速率 c使用正催化剂反应速率加快使用负催化剂反应速率减慢 原因碰撞理论有效碰撞碰撞的取向及活化分子等 其它因素光电磁波超声波反应物颗粒的大小溶剂的性质等 化学平衡状态 指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态 逆研究的对象是可逆反应 动是指动态平衡反应达到平衡状态时反应没有停止 平衡状态特征 等平衡时正反应速率等于逆反应速率但不等于 零 定反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值 变外界条件改变原平衡破坏建立新的平衡 ?定义mA g nB g pC g qD g ?意义表示可逆反应的反应进行的程度 ?影响因素温度正反应吸热时温度升高K增大正反应放热时化学平衡常数 温度升高K减小而与反应物或生成物浓度无关 用化学平衡常数判断化学平衡状态 ?用途 aQ K时处于平衡状态v正 v逆 bQ K时处于未达平衡状态v正 v逆 向逆向进行 cQ K时处于未达平衡状态v正 v逆 向正向进行 原因反应条件改变引起v正?v逆 化学平衡 结果速率各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 化学平衡移动 v 正 v 逆 向右正向移 方向 v 正 v 逆 平衡不移动 v 正 v 逆 向左逆向移 注意其它条件不变只改变影响平衡的一个条件才能使用 ?浓度增大反应物浓度或减少生成物浓度平衡向正反应方向移动反之向逆反应方向移动 结论增大压强平衡向缩小体积方向移动减小压强平衡向扩大体 积的方向移动 ?压强 ?反应前后气态物质总体积没有变化的反 影响化学平衡移动的因素 应压强改变不能改变化学平衡状态 说明 ?压强的改变对浓度无影响时不能改变化学平衡状态如向密闭容器中充入惰性气体 ?对没有气体参加的反应无影响 ?温度升高温度平衡向吸热反应方向移动降低温度平衡向放热反应方向移动 勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件如浓度压强温度等平衡就向能减弱这种改变的方向移动 概念在一定条件下定温定容或定温定压对同一可逆反应只要起始时加入物质的物质的量不同而达到化学平衡时同种物质的含量相同这样的平衡称为等效平衡 等效平衡 1定温定容?对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同则两平衡等效 规律 ?对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同两平衡等效 2定温定压 改变起始时加入物质的物质的量只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同则达平衡后 与原平衡等效 电解质溶液 非电解质无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物 定义凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物 化合物 强碱 强电解质?水溶液中全部电离的电解质 大多数盐 离子化合物 金属氧化物 电解质分类 强酸 ?强极性化合物 弱酸 电解质和 弱电解质?水溶液中部分电离的电解质 弱碱 弱极性化合物 电解质溶液 水 ?强一步电离与弱分步电离 表示电离方程式 ?强完全电离与弱可逆电离 ?质量守恒与电荷守恒 能否导电有自由移动离子溶液能导电 导电能力相同条件下离子浓度越大则导电能力越强 意义一定条件下弱电解质离子化速率与分子化速率相等时则建 立平衡 动动态平衡v 电离 v结合?0 弱电解质的 特征 定条件一定分子离子浓度一定 电离平衡 变条件改变平衡被破坏发生移动 如H2CO3 H2CO3 HCO3-H 表示电离方程式可逆符号多元弱酸分步书写 HCO3- CO32-H 影响因素温度越高电离程度越大 而多元弱碱不需分步写如Cu OH 2 浓度越小电离程度越大 Cu OH 2 Cu22OH- 水是极弱电解质H2O H OH- ?c H c OH- 1×10-7mol-1 纯水常温下数据?Kw c H ?c OH- 1×10-14 ?pH -lgc H 7 水的电离 c H c OH- 酸性 PH 7 水溶液的酸碱性c H c OH- 中性 PH 7 c H c OH- 碱性 PH 7 抑制电离加入酸或碱 影响水电离的因素 加入活泼金属如NaK等 促进电离加入易水解的盐如NaAcNH4Cl等 升高温度 表示方法p H lg H 适用范围浓度小于1mol?L-的稀酸或稀碱溶液 pH试纸用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上观 察试纸颜色变化并跟比色卡比较确定该溶液的PH值 石蕊 红 50 紫 80 蓝 测定方法 酸碱指示剂 酚酞 无 82 粉红 100 红 及其变色范围 甲基橙 红 31 橙 44 黄 甲基红 红 44 橙 62 黄 pH计精确测定 溶液的pH 换算关系 两强酸混合 混合 两强碱混合 c OH- 混 c H 混 Kwc OH- 混 ?pH 强酸强碱混合 强酸 HnA c H n?c HnA 强碱 BOHn c OH- n?c B OH- n 弱酸 HnA c H c HnA ?αHnA 弱碱 BOHn c OH- c B OH- n ?α B OH- n 混合前 混合后 条件 两强等体积 pH1pH2?15 pH1-03 pH1 pH2 混合近似 pH1pH2 14 pH 7 pH1pH2?13 pH203 pH1 pH2 pH之和为14的一强一弱等体积相混 结果谁强显谁的性质 实质盐中弱弱酸根或弱碱阳离子离子与水电离出的H或OH-结合 生成难电离的分子或离子破坏水的电离平衡 条件?盐中必有弱离子 ?盐必须能溶于水 ?谁弱谁水解谁强显谁性都弱均水解不弱不水解 规律?弱的程度越大水解的能力越强 ?盐的浓度越小水解程度越大 ?温度越高水解程度越大 ?属可逆反应其逆反应为酸碱中和符合化学平衡规律 ?水解程度一般微弱且吸热 内因盐类本身的性质 相同条件下同浓度的 Na2CO3 NaHCO3 碱性 影响因素 Na2CO3 NaAc 碱性 ?温度的影响升高温度水解程度变大 外因 ?浓度的影响稀释可促进盐类的水解浓度越低水解程度 越大 ?pH的影响 NH4H2O NH3?H2O H 加酸抑制加碱促进 NaAc Ac-H2O HAc OH- 强碱弱酸盐Na2SO3 分步 SO32-H2O HSO3-OH- 单水解 HSO3-H2O H2SO3 OH- 盐类的水解 强酸弱碱盐NH4Cl NH4Cl H2O HCl NH3?H2O AlCl3 应分步但简为一步 Al33H2O Al OH 33H 分类 ?常见易双水解的离子组合 Al3与CO32-HCO3-S2-HS-AlO2- Fe3与CO32-HCO3-AlO2- S2-HS-主要发生氧化还原 双水解 NH4与AlO2-SO32- 能进行到底不用可逆号用等号沉淀气体一般要标出 表示 如2Al32CO32-3H2O 2Al OH 3?3CO2? ?表示 Al33AlO2-6H2O 4Al OH 3? 一般不用 用 的如 NH4Ac-H2O NH3?H2O HAc NH4CO32-H2O NH3?H2O HCO3- ?首先指出弱酸阴离子或弱碱阳离子再决定如何水解 说明 ?某种盐溶液只有一种离子水解水解程度小一般用可逆号不用?或? ?多无弱酸阴离子分步水解多元弱碱阳离子只看作一步水解 正盐弱酸强碱盐碱性弱碱强酸盐酸性 盐溶液的 强酸的酸式盐不水解如NaHSO4显酸性 酸碱性 酸式盐 弱酸的酸式盐既水解又能电离酸碱性视电离和水解的相对强弱 应用 酸性NaH2PO4NaHSO3 碱性NaHCO3NaHSNa2HPO4 判断弱电解质的相对强弱 碱性 Na2CO3 NaAc ? 酸性HAc H2CO3 酸性 NH4Cl AlCl3 ? 碱性NH3?H2O Al OH 3 解释在生活中的应用?明矾净水?纯碱去污?泡沫灭火器?FeCl3溶液配制 电荷守恒 c H c Na 2c CO32- c HCO3- c OH- 正负电荷相等 相等关系 物料守恒 c Na 2c CO32- 2c HCO3- 2c H2CO3 C 原子守恒 以Na2CO3质子守恒 c OH- c H c HCO3- 2c H2CO3 H离子守恒 离子浓度比较 ?多元弱酸 H3PO4 c H c H2PO4- c HPO42- c PO43- ?多元弱酸形成的正盐 Na2CO3 c Na c CO32- c OH- c HCO3- c H 大小关系 ?不同溶液中同一离子浓度 浓度01molL的?NH4Cl ?CH3COONH4?NH4HSO4 则c NH4 ? ? ? ?混合溶液中各离子浓度 01molLNH4Cl与01molLNH3混合 则 c NH4 c Cl- c OH- c H ?用于精确地放出一定体积溶液的容器 ?内径均匀带有刻度的细长玻璃管下部有控制液体流量的玻璃活塞或由橡皮管 概述 玻璃球组成的阀 ?规格有25ml50ml估读到001ml ?分为酸式滴定管不能盛碱液HF以及Na2SiO3Na2CO3等碱性溶液 碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液 滴定管 使用方法?检漏??润洗??注液??排气??调零??放液??读数??记录 ?滴定管在装入酸或碱溶液后要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡 方法 酸式滴定管 碱式滴定管 注意 ?调整刻度时应使液面在0或0以下但不能太往下以免液体不足 ?控制滴液速度使得液体逐滴流出 ?读数时等液面稳定后视线与凹液面相切的刻度水平并估读到001ml的精确度 定义用已制浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法 中和实质HOH- H2O 原理酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比 关键?准确测定参加反应的两种溶液的体积?准确判断中和反应是否恰好完全 仪器滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯等 作用通过指示剂颜色的变化来确定终点 中和滴定指示剂 选择变色要灵敏明显终点尽可能与变色范围一致 ?中和滴定一般不用石蕊作指示剂颜色变化不明显 说明 ?酸滴碱一般选甲基橙 终点由黄色 ? 橙色 ?碱滴酸一般选酚酞 终点由无色 ? 红色 准备滴定管锥形瓶洗涤?滴定管查漏?滴定管的润洗?注液?排气?调零?读数?记录 操作 移取待测液加入指示剂23滴然后滴定判断终点读数 滴定 左手操管右手旋瓶目视瓶中滴滴入瓶突变暂停半分定终重复两次求均值 计算取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c待 ?滴定管的0刻度在上端刻度值由上往下增大 ?读数时视线与凹液面相切 体积 ?滴定管测量液体有两次读数 初末两数值之差为液体体积 ?中和滴定体积测量有待测液和标准液两方面 原理 误差分析方法是分别判断C标V标和V测的误差变化而对C测的影响 ?装标准液的滴定管在尖嘴内有气泡滴定后气泡消失 ?装标准液的滴定管在水洗后没润洗就装标准液 中和滴定 偏 ?锥形瓶用待测液润洗 误差分析 高 ?滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴 ?滴定后仰视读数前正常 举例 ?滴定前俯视读数后正常 ?用滴定管取待测液时没有润洗就取待测液 偏 ?滴定时待测液溅出 低 ?滴定后俯视读数 ?滴定前仰视 说明由于指示剂的变色范围引起的误差一般可忽略不计 电化学 装置特点化学能转化为电能 ?两个活泼性不同的电极 形成条件?电解质溶液一般与活泼性强的电极发生氧化还原反 应 原 ?形成闭合回路或在溶液中接触 电 负极用还原性较强的物质作负极负极向外电路 提供电子发生氧化反应 池 基本概念 正极用氧化性较强的物质正极正极从外电路得到 电子发生还原反应 原 电极反应方程式电极反应总反应 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理Zn-2e- Zn2 2H2e- 2H2? 电解质溶液 电极反应 负极锌筒Zn-2e- Zn2 正极石墨2NH42e- 2NH3H2? ?普通锌锰干电池 总反应Zn2NH4 Zn22NH3H2? 干电池 电解质溶液糊状的NH4Cl 特点电量小放电过程易发生气涨和溶液 ?碱性锌锰干电池 电极负极由锌改锌粉反应面积增大放电电流 增加 电解液由中性变为碱性离子导电性好 正极PbO2 PbO2SO42-4H2e- PbSO42H2O 负极Pb PbSO42--2e- PbSO4 铅蓄电池总反应PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O 电解液125gcm3128gcm3的H2SO4 溶液 蓄电池 特点电压稳定 ?镍镉NiCd可充电电池 其它蓄电池 Cd2NiO OH 2H2O Cd OH 22Ni OH 2 ?银锌蓄电池 锂电池 ?燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂氧化剂物质全部贮藏在电池内而是工作时不断从 外界输入同时 燃料 电极反应产物不断排出电池 电池 ?原料除氢气和氧气外也可以是CH4煤气燃料空气氯气等氧化剂 负极2H22OH--4e- 4H2O 正极O22H2O4e- 4OH- ?氢氧燃料电池 总反应O2 2H2 2H2O 特点转化率高持续使用无污染 废旧电池的危害旧电池中含有重金属Hg2酸碱等物质回收金属防止污染 腐蚀概念金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 概述 腐蚀危害 腐蚀的本质M-ne-?Mn 氧化反应 分类 化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化腐蚀 定义因发生原电池反应而使金属腐蚀的形式 负极FeFe-2e- Fe2正极CO22H2O4e- 4OH- 电化 吸氧腐蚀 总反应2FeO22H2O Fe OH 2 腐蚀 后继反应4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 钢铁的腐蚀 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 负极FeFe-2e- Fe2 析氢腐蚀 正极C2H2e- H2? 总反应Fe2H Fe2H2? 影响腐蚀的因素金属本性介质 金属的防护 ?改变金属的内部组织结构 保护方法?在金属表面覆盖保护层 ?电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法 定义使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的 过程 装置特点电能转化为化学能 ?与电源本连的两个电极 形成条件 ?电解质溶液或熔化的电解质 ?形成闭合回路 电极 阳极与直流电源正极相连的叫阳极 概念 阴极与直流电源负极相连的叫阴极 电极反应 原理谁还原性或氧化性强谁先放电发生氧化还原反应 离子放电顺序 阳极阴离子还原性 S2- I- Br- Cl- OH- SO42- 含氧酸根 F- 阴极阳离子氧化性 Ag Fe3 Cu2 Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 H Al3 Mg2 Na 电子流向 e- e- 氧化反应 阳极 阴极 还原 反应 反应原理4OH--4e- 2H2O O2 Cu22e- Cu 电解质溶液 电解结果在两极上有新物质生成 总反应2CuSO42H2O 2Cu2H2SO4O2? 粗铜板作阳极与直流电源正极相连 ?装置 纯铜作阴极与直流电源负极相连 用CuSO4 加一定量H2SO4 作电解液 阴极Cu22e- Cu 电解精炼铜 阳极Cu-2e- Cu2Zn-2e- Zn2 ?原理 Ni-2e- Ni2 阳极泥含AgAu等贵重金属 电解液溶液中CuSO4浓度基本不变 ?电解铜的特点纯度高导电性好 ?概念利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或 合金的过程 将待镀金属与电源负极相连作阴极 ?方法镀层金属与电源正极相连作阳极 电镀 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液 ?原理阳极 Cu-2e- Cu2 Cu22e- Cu ?装置 ?电镀工业镀件预处理?电镀液添加剂? 装置如图 现象 ?阴极上有气泡?阳极有刺激性气体产能使湿润的淀粉KI 变蓝 电解食盐水 ?阴极区附近溶液变红有碱生成 原理 通电前 NaCl NaCl- H2O HOH- 原理 阴极FeNaH移向阴极2H2e- H2? 还原反应 通电后阳极CCl-OH-移向阳极2Cl--2e- Cl2? 氧化反应 总反应2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2?H2? 阳极阴极离子交换膜电解槽导电铜棒等 ?组成阳极金属钛网涂有钌氧化物阴极碳钢网涂有Ni涂层 阳离子交换膜只允许阳离子通过阻止阴离子和空气通过 ?装置 食盐 湿氯气 氯气 离子交换膜?生成 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 淡盐水 氢气 法制烧碱 NaOH 溶液 ?NaOH固体 精制食盐水 纯水含少量NaOH 粗盐水含泥沙Cu2Mg2Ba2SO42-等 阳离子交换树脂除Cu2Mg2等 加BaCl2Ba2SO42- BaSO4? ?粗盐水精制 加Na2CO3Ca2CO32- CaCO3?Ba2CO32- BaCO3? 加NaOHMg22OH- Mg OH 2?Fe33OH- Fe OH 3? 分散系胶体 10-9m 溶液 液溶胶 如Fe OH 3AgI等胶体 按分散剂 固溶胶 烟水晶有色玻璃等 分散系 10-9m10-7m 气 溶胶 如烟云雾等 胶体 分子胶体高分子胶体如蛋白质胶 按分散质体 淀粉胶体 粒子胶体如Fe OH 3胶体AgI胶体 10-7m 浊液 悬浊液乳浊液 ?微粒特征直径在10-9m10-7m表面积大 ?鉴别胶体的方法丁达尔现象 ?净化和精制渗析 Fe OH 3胶体将12mlFeCl3饱和溶液滴入20ml沸水溶液显红褐 色 FeCl33H2O Fe OH 3 胶体 3HCl ?将001mol?L-AgNO3溶液810逐滴滴加到10ml001molLKI ?胶体的制备 溶液中边滴加边用力振荡 AgI胶体 ?AgNO3KI AgI胶体KNO3 ?说明滴加顺序不同AgI胶体带电不同本法KI过量AgI胶体吸 附I-带负电反之带正电Ag 硅酸胶体 将1ml水玻璃加到510ml 1molL盐酸中边滴加边振荡 Na2SiO32HCl H2SiO3胶体2NaCl 胶体 ?丁达尔现象 定义光束通过胶体形成光亮的通路的现象 原因胶粒对光的散射而形成的 ?布朗运动 ?在外电场作用下胶体粒子在分散剂里向电极阴或阴极作定向移动现象 ?胶体的性质?电泳?原因表面积大吸附强胶粒带电 ?吸附规律 带正电金属氢氧化物金属氧化物的胶体 带负电非金属氧化物金属硫化物胶体 ?应用除尘 原因使胶体粒子从分散剂中析出的过程 ?胶体的聚沉 方法加入带相反电荷胶粒的胶体加入电解质 加热等 ?土壤的保肥作用土壤胶体一般带负电可吸附带正电的肥料 ?应用 ?制豆腐的化学原理 ?江河入海口处形成三角洲 ?明矾净水原理 意义在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解速率和结晶速率相等形成饱和溶 溶解平衡 液的状态动态平衡 表示 Mg OH 2 S Mg2 ag 2OH- ag 注意溶解方程式与电离 方程式的不同点 固体的溶解度 溶剂 大多数固体溶解度随温度的升高而增大如KNO3 影响因素温度只有少数物质的溶解度影响很小如NaCl 溶解度 极少数物质的溶解度随温度升高 而减小如Ca OH 2 概念在101×105Pa和一定温度下1体积水所溶解气体的体积 溶液 气体 表示方法非标况下气体的体积换算成标况 下的体积 影响因素气体的溶解度随温度的升高而减小随压强增大而增大 溶质的质量分数 物质的量浓度mol?L- 结晶方法蒸发溶剂结晶蒸发后冷却 结晶水合物含有结晶水的化合物 风化在室温下结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象 潮解晶体在空气中吸收水蒸气在其表面逐渐形成溶液的现象 教育资源 教育资源 其它 浓度 固体 分散质微粒直径 组成 分散质 分散剂 氯碱 工业 电解 电解的应用 电解 移向 阴离子 移 向 阳离子 电解池原理 ? 金属的腐蚀与防护 放电 放电 化学电源简介 充电 放电 溶解 不断 移 向 阳离子 失e-沿导线传递有电流产生 特征 速算规律 pH值 单一 计算 c OH- 10-pOH pOH -lgc OH- c H 10-pH pH -lgc H C H ?c OH- Kw pHpOH pKw cpOH Cc OH- cpH cc H 电解质溶液 混合物?电解质溶液 溶于水 说明 化学 反应速率 ?构成晶体粒子种类 ?粒子之间的相互作用 分子的稳定性 决定 分子的空间构型 分子的极性 决定 共用电子对的来源 孤对电子 相同原子间 存在 共用电子对是否偏移 分子的极性 不同原子间 离子键 七主七副零和八 三长三短一不全 编排依据 具体表现形式 决定 决定原子种类 ?溶液浓度换算式 决定于 决定于 决定于 物质的量的相关计算关系及其它 ×V 溶液 ?V溶液 ??H ?Vm ×?H ×Vm ?Vm 224Lmol ×96500C?mol-1 ×Vm 224Lmol ?96500C?mol-1 物质的量n ×化合价 ?M ×M ×NA ?NA ??化合价 ?运用 阿伏加德 罗定律及 其推论 物质的量 按反应中的 能量变化分 按实际反应的微粒分类 和种数分类 按化合价有无变化分类 和种数分类 按物质类别 和种数分类 化学反应的能量变化 氧化剂还原剂 强弱比较 配平 氧化还原反应 变化 反应物? ?产物 变化 概念及转化关系