科学九上第一章熟记知识点

九上第一章熟记 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 一、概念: 1、酸的组成——氢离子+酸根离子 2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀: 钾钠银氢正一价负三、正五氮 氟氯溴碘负一价负二正四正六硫 钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五 铜正一二铝正三锰有正四六七价 铁正二三硅正四通常氧为负二价 单质元素为零价 原子团的化合价: 负一价:氢氧根(OH--),硝酸根(NO3--),氯酸根(ClO3--); 负二价:硫酸根(SO42--),碳酸根(CO32--),亚硫酸根(SO32--); 负三价:磷酸根(PO43--); 正一价:铵根(NH4+) 三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 (2)酸+活泼金属=盐+氢气。 (3)酸+某些金属氧化物=盐+水。 (4)酸+碱=盐+水。 (5)酸+盐=新盐+新酸。 △浓硫酸:具有吸水性,做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸:具有挥发性酸与活泼金属反应: 锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解,有气泡放出] 锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出] 铁跟稀盐酸反应:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色] 铁跟稀硫酸反应:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解,有气泡放出] 镁跟稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应: 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失, 溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应---------[中和反应]: HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca(OH)2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O [没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu(OH)2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解,变成蓝色溶液] 3HCl + Fe(OH)3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解,变成黄色溶液] H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解,变成蓝色溶液] 3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O [红褐色絮状沉淀溶解,变成黄色溶液] 酸与某些盐反应: 鉴别盐酸的方法: HCl + AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3 [有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸] 鉴别硫酸的方法: H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2H2O [有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸] 鉴别碳酸盐的方法: 2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + H2O + CO2↑[有无色气体生成,该气体使澄清石灰水浑浊] H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑[有无色气体生成,该气体使澄清石灰水浑浊] (二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。 (2)碱+多数非金属氧化物=盐+水 (3)碱+酸=盐+水 (4)碱+盐=新碱+新盐 △NaOH: 俗名:火碱、烧碱、苛性钠、易吸水分潮解(做干燥剂),吸CO2变质,溶于水放热。 △Ca(OH)2 俗名:消石灰、熟石灰。中和酸性土壤,不吸水(不做干燥剂) △CaO 俗名:生石灰,吸水分(做干燥剂),溶于水放热 碱与非金属氧化物反应: 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O [无明显现象,要证明反应是否反生,加盐酸是否有气泡,该气体是否能使澄清石灰水浑浊的方法] Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O [澄清石灰水浑浊,鉴别CO2的方法] 2NaOH + SO2 == Na2SO3(亚硫酸钠)+ H2O Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 (亚硫酸钙)+ H2O 碱与酸反应: HCl + NaOH ==NaCl + H2O [反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca(OH)2 ===CaCl2 + 2H2O [反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O [反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应] 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2 (生石灰不是碱) 碱与盐反应: 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 [生成蓝色絮状沉淀] 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ NaCl [生成红褐色絮状沉淀] Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH [生成白色沉淀] (三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。 (2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。 (3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱 (4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐 盐与某些金属反应: CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜表面覆盖银白色物质,溶液由无色变为蓝色 盐与某些酸反应: 碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生 碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生 石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生 硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3 有白色沉淀产生 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 有白色沉淀产生 盐与某些碱反应:(盐和碱都必须可溶,才能反应) 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 [生成蓝色絮状沉淀] 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ NaCl [生成红褐色絮状沉淀] Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH [生成白色沉淀] 盐与某些盐反应:(两种盐都必须可溶,才能反应) AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 有白色沉淀产生 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表: (1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。) (2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。 (3)盐的溶解性: 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外,其余全不溶。 六、反应条件: 1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成 2、金属跟酸反应的条件—— (1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。 (2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 (3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。 3、金属跟盐反应的条件—— (1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。 (2)反应物中的盐要可溶。 (3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。(和水反应) 4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。 5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称(或主要成分)和化学式: 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石、汉白玉——CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 小苏打——NaHCO3 磁铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰——H2O 天然气、石油气、沼气——CH4(甲烷) 八、熟记常见物质的颜色: 红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体 ——S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色沉淀——Cu (OH)2 红褐色沉淀——Fe(OH)3 不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等Cu2+溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等Fe2+溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe3+溶液 九、物质的检验和鉴别: 1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。 2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液「或Ba(NO3)2溶液」和稀HNO3,有白色沉淀产生。 3、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2「或Ba(NO3)2溶液」溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。 4、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。 5、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 6、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ←酸性增强碱性增强→ 紫色石蕊无色酚酞 pH<7为酸性显红色显无色pH=7为中性显紫色显无色pH>7为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择: 1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO 2、SO2、SO 3、NO2、HCl、) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO) 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO) 无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收少量水蒸气。