直接碘量法测定维生素c含量[指南]
一(实验目的
1(掌握碘标准溶液的配制和标定方法;
2(了解直接碘量法测定维生素C的原理和方法。
二(实验原理
,1维生素C(Vc)又称抗坏血酸，分子式，分子量。Vc具有还原性，可CHO176.1232/g•mol686
被定量氧化，因而可用标准溶液直接滴定。其滴定反应式为:。II22
由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定
,宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。考虑到在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3~4I
的弱酸性溶液中进行滴定。
三(主要试剂
,1KI0.05mol•L 1(溶液(约):称取3.3g和5g，置于研钵中，加少量水，在通风橱中研磨。待 III222
全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶中，加水稀释至250mL，充分摇匀，放阴暗处保存。
,10.1127mol•LNaSO 2(标准溶液() 223
,12mol•L 3(HAc()
4(淀粉溶液
5(维生素C片剂
6(KI溶液
四(实验步骤
I 1(溶液的标定 2
NaSO 用移液管移取20.00mL标准溶液于250mL锥形瓶中，加40mL蒸馏水，4mL淀粉溶液，223
,1然后用溶液滴定至溶液呈浅蓝色，30s内不褪色即为终点。平行标定3份，计算。Ic(I)/mol•L22
2(维生素C片剂中Vc含量的测定
准确称取2片维生素C药片，置于250mL锥形瓶中，加入100mL新煮沸过并冷却的蒸馏水，10mLHAc
溶液和5mL淀粉溶液，立即用标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，且在30s内不褪色即为终点，记下I2
消耗的。平行滴定3份，计算试样中的Vc的质量分数。 V(I)/mL2
五(数据记录与处理
1(溶液的标定 I2
1 2 3 项目 序号
,1 c(NaSO)/mol•L0.1127 223
V(NaSO)/mL20.00 223
V(I)/mL23.39 23.35 23.33 2
,1 0.04818 0.04827 0.04831 c(I)/mol•L2
,1平均 0.04825 c(I)/mol•L2
dr/% 0.15 0.04 0.12
0.10 dr/%
2(维生素C片剂中Vc含量的测定
1 2 3 项目 序号
,1 0.04825 c(I)/mol•L2
m(药片)/g0.2408 0.2395 0.2377
V(I)/mL23.92 23.82 23.67 2
,(Vc)/%84.41 84.52 84.62
平均 ,(Vc)/%84.52
dr/% 0.13 0 0.12
0.08 dr/%
六(实验
总结
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,1,(Vc),84.52%标定得，测得。 c(I),0.04825(mol•L)2
七(分析讨论
1.溶液呈深棕色，在滴定管中较难分辨凹液面，但液面最高点较清楚，所以常读取液面最高点，I,KI2
读时应调节眼睛的位置，使之与液面最高点前后在同一水平位置上。
2(使用碘量法时，应该用碘量瓶，防止、、Vc被氧化，影响实验结果的准确性。NaSOI2232
3(由于实验中不能避免地摇动锥形瓶，因此空气中的氧会将Vc氧化，使结果偏低。
八(思考题
KI 1(溶解时，加入过量的作用是什么, I2
KI 答:查得，碘在水中的溶解度为。因此，溶解度很低。加入过量的，可增加 在0.02(g/,00gHO)I22
水中的溶解度，反应式如下:
2(维生素C固体试样溶解时为何要加入新煮沸并冷却的蒸馏水,
答:Vc有强还原性，为防止水中溶解的氧氧化Vc，因此要将蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的氧;为
防止Vc的结构被破坏，因此要将煮沸的蒸馏水冷却。
3(碘量法的误差来源有哪些,应采取哪些措施减少误差,
答:(1)读数误差，由于碘标准溶液颜色较深，溶液凹液面难以分辨;但液面最高点较清楚，所以常
读数液面最高点，读时应调节眼睛的位置，使之与液面最高点前后在同一水平位置上。
(2)反应物容易被空气中的氧氧化;滴定过程中用碘量瓶，而不用锥形瓶，避免剧烈地摇动。
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