混合酸的测定
方案
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设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
实验
混合酸的测定方案设计实验 一、 实验目的
1. 掌握混合酸的滴定方法
2. 学会选取合适的指示剂
3. 培养查阅有关文献、自主设计实验的能力
4. 准确的测定混合酸各组分的浓度
二、 实验原理
第一步:NaOH+HCl=NaCl+H2O H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
HCl NaOH(V1) NaCl+H2O
}--------? {
NaH2PO4+H2O H3PO4 茜素红
取试样于锥形瓶中用NaOH溶液滴定。消耗的NaOH物质的量即为盐酸和H3PO4的物质的量的总量。到达标定终点时茜素红有黄色变为橙色。 第二步:NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O NaOH+ NaH2PO4=
Na2HPO4+H2O
HCl NaOH(V2) NaCl+H2O
}--------? {
Na2HPO4+H2O H3PO4 酚酞
用NaOH溶液滴定，消耗的NaOH德物质的量即为盐酸和2倍H3PO4的物质的量的总量，到达滴定终点时溶液由无色变为粉红色。
10(2V1-V2)[ NaOH] [ NaOH](V2-V1)10
[HCl]=------------------ [H3PO4]=----------------------
25.0 25.00
三、 实验试剂及仪器
仪器:碱式滴定管、碱式试剂瓶、锥形瓶、分析天平、称量瓶、台秤、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶，移液管，牛角匙、胶头滴管、洗耳球
试剂:KHC8H4O4基准物质(0.4—0.6g)、NaOH固体(2.0g)酚酞、茜素红、试样
四、 实验方法及步骤
(1) 溶液的配制
0.1molNaOH溶液:台秤称2g固体?烧杯?加蒸馏水溶解?转至试剂瓶?稀释、摇匀
(2)NaOH溶液标定
2gKHC8H4O4?递减法称3份KHC8H4O40.4—0.6g于锥形瓶中?40—50ml水溶解?酚酞指示剂1d?NaOH溶液标定至溶液由无色变为粉红色?计算NaOH溶液的浓度
(2) 混合酸的测定
25.00ml试样?转入250ml容量瓶稀释?定容、摇匀
1d
3份25ml试样于锥形瓶中------?NaOH溶液标定至溶液由黄色变为橙色?记录
茜素红
消耗的NaOH溶液的体积
1d酚酞
3份25ml试样于锥形瓶中-------?NaOH溶液标定至溶液由无色变为粉红色?记
茜素红
录消耗的NaOH溶液的体积
五、实验记录及数据处理
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
1 NaOH溶液的标定数据
编号
记录项目 , , ,
,基,,
,,,,,,(,,)
,,,,,,(,,,,,) ,,,,,,(,,,,,)(平均值)
相对偏差,(,)
相对平均偏差,(,)
表, 混合酸测定的数据
记录项目 编号
, , ,
移取试样的体积
,,,,,,(,,) ,,,,,,(,,)(平均值)
相对偏差,(,)
相对平均偏差,(,)
,,,,,,(,,) ,,,,,,,(,,)(平均值)
相对偏差,(,)
相对平均偏差,(,)
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六、误差分析及问题讨论
浙公网安备 33021202002483