初三化学酸碱盐复习资料

初三化学酸碱盐复习 资料 新概念英语资料下载李居明饿命改运学pdf成本会计期末资料社会工作导论资料工程结算所需资料清单 初三化学 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf :酸、碱、盐 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 “纯净”:无色液体 颜色、状态 无色粘稠、油状液体 工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 气味 有刺激性气味 无 挥发性 吸水性 脱水性 特性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 强氧化性 腐蚀性 ?金属除锈 ?金属除锈 用途 ?制造药物 ?浓硫酸作干燥剂 ?人体中含有少量盐酸，助消化 ?生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 ? 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 ? 盐 + 水 (4)碱 + 酸 ? 盐 + 水 (5)盐 + 酸 ? 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ?Ba(NO3)2及HNO3?HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3?+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 ?氢氧化钠固体作干燥剂 ?工业:制漂白粉 用途 ?化工原料:制肥皂、造纸 ?农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ?去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ?建筑: 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 ? 盐+水 (3)酸+碱 ? 盐+水 (4)盐+碱 ? 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注:?难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ?常见沉淀:AgCl? BaSO4? Cu(OH)2? F e(OH)3? Mg(OH)2? BaCO3? CaCO3? ?复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 定 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 义 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 (1)大多数可与水反应生成酸 (1)少数可与水反应生成碱 CO2+H2O== H2CO3 Na2O +H2O== 2NaOH SO2+H2O== H2SO3 K2O +H2O== 2KOH 化 SO3+H2O== H2SO4 BaO +H2O== Ba(OH)2 学 CaO +H2O== Ca(OH)2 性 质 (2) 酸性氧化物+碱 ? 盐+水 (2) 碱性氧化物+酸 ? 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3?+H2O Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O (不是复分解反应) 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法--pH (1) (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸，用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH<5.6的雨水为酸雨 五、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律: 1( 金属，酸——盐，氢气Mg+2HCl= MgCl2+H2 2( 金属，盐——新金属，新盐 置换反应 3( 酸，碱性氧化物——盐，水 MgO+2HCl= MgCl2+H2O 4( 酸，碱——盐，水 Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 5( 酸，盐——新酸，新盐 复分解反应 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 6( 碱，盐——新碱，新盐 7( 盐，盐——新盐，新盐’ Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 8( 碱，酸性氧化物——盐，水 一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为: 钾、钠、硝酸溶;铵盐也相同; 钾、钠、钙、钡、氨;溶碱有五种; 硫酸除铅、钡;氯除银、亚汞; 碳酸和磷酸;钾、钠、铵才溶。 六、有关酸碱盐的化学方程式 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应) 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? (最常用) (实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl ) (2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐 2. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. 铝和硝酸银溶液反应: Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水 4. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 5. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水 6(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 7(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ?+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应) 8(盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 9. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 10.氢氧 (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 11(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2? (实验室制CO2) 12(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2? 13.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ?+ 2HCl (7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐 14. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3?+ 2NaOH 15.硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4?+ Cu(OH)2? (8)盐 + 盐 --- 两种新盐 16(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl? + NaNO3 17(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4? + 2NaCl 复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。 +1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2. +5价:HClO3 ;KClO3. +7价:HClO4 ;KClO4. 初中 初中体育教案免费下载初中各年级劳动技术教案初中阶段各学科核心素养一览表初中二次函数知识点汇总初中化学新课程标准 化学酸碱盐规律概要 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子,(没有，只含有自由移动的氯酸根离子) 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中Na+:Mg2+:Cl-=3:2:5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解:3n+2×2n=5n+2x，则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×) 化合物中一定含有非金属元素(?) 碱中一定含有氢氧元素(?) 酸中一定含有氢元素(?) 有机物中一定含有碳元素(?) 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性) 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性) 6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性) i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件:?在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;?酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱) iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应) iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应) v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体) 7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH,7时呈酸性，pH,7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7(雨水的pH,7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH,7，CO2溶于水，溶液pH,7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH,7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。 8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件:碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件:反应物均可溶，生成物有沉淀。 9、盐的性质 ?跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件:?盐可溶?在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换) ?盐与酸反应 (与前面相同) ?盐与碱反应 (与前面相同) ?盐与盐反应 条件:反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 ? 定义:凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外) 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外) ? 性质 与水反应(碱可溶) 碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。 酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。 11、物质的检验 酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-:用盐酸和石灰水 铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 12、物质的俗名或主要成分、化学式: 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO (生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是:CaCO3 磷 酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠) 氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO3•10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4•5H2O (蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3•H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色: Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是蓝色 Cu(紫)红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13、用途、性质 ?浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ?浓H2SO4:吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ?粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。 ?NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ?碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。 ?无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。 ?铁、白磷放在空气中质量增加。 ?生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O ?需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 ?稀HCl、H2SO4用于除锈。 ? NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ? 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ? 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠) 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ? 检验Cl-:AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-:BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4:用BaCl2溶液 ? 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用:Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用:CaO+H2O— 尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是:KNO3、NaCl 14、制碱 (1)可溶性碱 ?碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ?碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3?+2NaOH (2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2?2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2?+2NaCl 不溶性碱可受热分解:Cu(OH)2?CuO+ H2O 制金属铜:两种方法?还原剂还原CuO?金属与盐反应如:CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2:?Mg+HCl ?MgO+HCl ?Mg(OH)2+HCl