高一化学_人教版化学学业水平测试复习经典资料(理科专用)（可编辑）

高一化学_人教版化学学业水平测试复习经典资料(理科专用)（可编辑） 高一化学 必修1 人教版各章知识点归纳 第一章 从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一(化学实验安全 1( 遵守实验室规则 2 了解安全措施 1做有毒气体的实验时应在通风厨中进行并注意对尾气进行适当处理吸收或点燃等进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯尾气应燃烧掉或作适当处理 2烫伤宜找医生处理 3浓酸沾在皮肤上用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗然后请医生处理 4浓碱撒在实验台上先用稀醋酸中和然后用水冲擦干净浓碱沾在皮肤上宜先用大量水冲洗再涂上硼酸溶液浓碱溅在眼中用水洗净后再用硼酸溶液淋洗 5钠磷等失火宜用沙土扑盖 6酒精及其他易燃有机物小面积失火应迅速用湿抹布扑盖 3( 掌握正确的操作方法例如掌握仪器和药品的使用加热方法气体收集方法等 二(混合物的分离和提纯 过滤和蒸发 实验11 粗盐的提纯 仪器 天平烧杯玻璃棒漏斗铁架台铁圈步骤 步骤 现象 1(溶解称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解溶液浑浊 2(过滤组装好仪器将1中所得到的混合物进行过滤若滤液浑浊要再次过滤直到滤液澄 清为止 滤纸上有不溶物残留溶液澄清 3(蒸发将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿加热并用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅当出现较多固体时停止加热余热蒸干 蒸发皿中产生了白色固体 注意事项 1一贴二低三靠 2蒸馏过程中用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅 蒸馏和萃取 1 蒸馏 原理利用沸点的不同除去难挥发或不挥发的杂质 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器温度计蒸馏烧瓶石棉网铁架台酒精灯冷凝管牛角管锥形瓶 操作连接好装置通入冷凝水开始加热弃去开始蒸馏出的部分液体用锥形瓶收集约10mL液体停止加热 现象 随着加热烧瓶中水温升高至100度后沸腾锥形瓶中收集到蒸馏水 注意事项 ?温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 ?蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸 ?冷凝管中冷却水从下口进上口出 ?先打开冷凝水再加热 ?溶液不可蒸干 2 萃取 原理 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来 仪器 分液漏斗 烧杯 步骤?检验分液漏斗是否漏水 ?量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗 注入4mLCCl4盖好瓶塞 ?用右手压住分液漏斗口部 左手握住活塞部分 把分液漏斗倒转过来用力振荡 ?将分液漏斗放在铁架台上静置 ?待液体分层后 将分液漏斗上的玻璃塞打开从下端口放出下层溶液从上端口倒出上层溶液 注意事项 A(检验分液漏斗是否漏水 B(萃取剂 互不相溶不能反应 C(上层溶液从上口倒出下层溶液从下口放出 三(离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl, AgNO3稀HNO3 产生白色沉淀 Cl,，Ag,AgCl? SO42- Ba NO3 2稀HNO3 白色沉淀 SO42-Ba2 BaSO4? 四(除杂 1(原则杂转纯杂变沉化为气溶剂分 2(注意为了使杂质除尽加入的试剂不能是适量而应是过量但过量的试剂必须在后续操作中便于除去 第二节 化学计量在实验中的应用 一(物质的量的单位――摩尔 1(物质的量n是表示含有一定数目粒子的集体的物理量 2(摩尔mol把含有602 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔 3(阿伏加德罗常数 把602 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数 4(物质的量 , 物质所含微粒数目阿伏加德罗常数 n NNA 5(摩尔质量M 1 定义单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量2单位gmol 或 gmol-1 3 数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 6(物质的量 物质的质量摩尔质量 n mM 二(气体摩尔体积 1(气体摩尔体积Vm 1定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 2单位Lmol 或 m3mol 2(物质的量 气体的体积气体摩尔体积n VVm 3(10? 101KPa Vm 224 Lmol 225? 101KPa Vm 248 Lmol 三(物质的量在化学实验中的应用 1(物质的量浓度 1定义以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的浓度 2单位molL molm3 3物质的量浓度 , 溶质的物质的量溶液的体积 CB nBV 2(一定物质的量浓度的配制 1基本原理根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度用物质的量浓度计算的方法求出所需溶质的质量或体积在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积就得欲配制的溶液 2主要操作 A(检验是否漏水 B(配制溶液 计算称量溶解转移洗涤定容摇匀贮存溶液 注意事项 A( 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 B(使用前必须检查是否漏水 C(不能在容量瓶内直接溶解 D(溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 E(定容时当液面离刻度线1―2cm时改用滴管以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 3(溶液稀释 C 浓溶液 ?V 浓溶液 C 稀溶液?V 稀溶液 第二章 化学物质及其变化 一(物质的分类 1(分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化还可以通过分门别类的研究了解物质及其变化的规律分类要有一定的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类交叉分类和树状分类是常用的分类方法 2(分散系及其分类 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系被分散的物质称作分散质可以是气体液体固体起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体液体固体 溶液胶体浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀透明稳定 能 没有 NaCl蔗 胶体 在 1100之间 能 有 Fe OH 3胶体 浊液 大于100 不均匀不透明不稳定 不能 没有 泥水 二(物质的化学变化 1(物质之间可以发生各种各样的化学变化依据一定的标准可以对化学变化进行分类 ?根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为 A(化合反应A B ABB(分解反应AB A BC(置换反应A BC AC BD(复分解反应AB CD AD CB ?根据反应中是否有离子参加可将反应分为 A(离子反应有离子参加的一类反应主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应 B(分子反应非离子反应 ?根据反应中是否有电子转移可将反应分为 A(氧化还原反应反应中有电子转移得失或偏移的反应 实质有电子转移得失或偏移 特征反应前后元素的化合价有变化 B(非氧化还原反应 2(离子反应 ?电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质酸碱盐都是电解质 酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质 注意?电解质非电解质都是化合物不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电?电解的导电是有条件的电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电?能导电的物质并不 全部是电解质如铜铝石墨等?非金属氧化物SO2SO3CO2大部分的有机物为非电解质 ?离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子它不仅表示一个具体的化学反应而且表示同一类型的离子反应 复分解反应这类离子反应发生的条件是生成沉淀气体或水 书写方法 写写出反应的化学方程式 拆把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式 删将不参加反应的离子从方程式两端删去 查查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ?离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存就是指离子之间不发生任何反应若离子之间能发生反应则不能大量共存 A(结合生成难溶物质的离子不能大量共存如Ba2和SO42-Ag和Cl-Ca2和CO32-Mg2和OH-等 B(结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存如H和C32-OHCO3-SO32-OH-和NH4等 C(结合生成难电离物质水的离子不能大量共存如H和OH-CH3COO-OH-和HCO3-等 D(发生氧化还原反应水解反应的离子不能大量共存待学 注意题干中的条件如无色溶液应排除有色离子Fe2Fe3Cu2MnO4-等离子酸性或碱性则应考虑所给离子组外还有大量的H或OH- ?离子方程式正误判断六看 一看反应是否符合事实主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二看能否写出离子方程式纯固体之间的反应不能写离子方程式 三看化学用语是否正确化学式离子符号沉淀气体符号等号等的书写是否符 合事实 四看离子配比是否正确 五看原子个数电荷数是否守恒 六看与量有关的反应表达式是否正确过量适量 氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧的观点狭义 化合价升降观点广义 电子转移观点本质 氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去或偏离电子的反应 还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到或偏向电子的反应 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移得失或偏移的反应 氧化还原反应中概念及其相互关系如下 化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应是还原剂有还原性 化合价降低得到电子被还原发生还原反应是氧化剂有氧化性 第三章金属及其化合物 1(元素的存在形式有两种游离态和化合态 1钠镁铝只以化合态形式存在钠元素的主要存在形式是氯化钠镁元素的存在形式有菱镁矿铝元素的存在形式有铝土矿 2铁元素有两种存在形式游离态的陨铁和化合态的铁矿石 2(金属单质的用途 1利用钠元素的特征焰色黄色制高压钠灯高压钠灯的透雾力强可以做航标灯利用钠单质的熔点低钠钾合金常温下呈液态做原子反应堆的导热剂利用钠单 质制备过氧化钠利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛 2镁条燃烧发出耀眼的白光用来做照明弹 3利用铝的良好导电性做导线利用铝块和铝粉的颜色都是银白色铝粉制成银粉白色涂料 3(金属化合物的用途 1过氧化钠做漂白剂过氧化钠做水下作业坑道下作业的供氧剂氯化钠碳酸钠碳酸氢钠做食品添加剂氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料氯化钠做为制备氢氧化钠氢气氯气的原料 2氧化镁的熔点高做耐高温的材料耐火管耐火坩埚耐高温的实验仪器 3明矾做净水剂 4(金属的分类 1根据冶金工业标准分类铁铬锰为黑色金属其余金属钠镁铝等为有色金属 2根据密度分类密度大于45gcm3的金属是重金属如铁铜铅钡密度小于45gcm3的金属是轻金属如钠镁铝 5(氧化物的分类二元化合物其中一种元素是氧元素并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物 1氧化物根据氧化物中非氧元素的种类分为金属氧化物和非金属氧化物 2金属氧化物分为酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物 3非金属氧化物分为酸性氧化物不成盐氧化物 4氧化物根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐分为成盐氧化物和不成盐氧化物CO NO 5成盐氧化物分为酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物 6酸性氧化物分为高价态的金属氧化物Mn2O7和非金属氧化物CO2 7碱性氧化物只能是金属氧化物CaO 8两性氧化物只能是金属氧化物Al2O3 ZnO 6(金属氢氧化物的分类碱性氢氧化物和两性氢氧化物 7(含金属阳离子的物质分为金属单质金属氧化物金属氢氧化物金属无氧酸盐金属含氧酸盐 8(酸根离子分为三类 1含金属元素的含氧酸根离子AlO2- MnO4- 2含非金属元素的含氧酸根离子NO3- 3含非金属元素的无氧酸根离子Cl-等 9(阳离子分类 1金属阳离子Na和非金属阳离子H NH4 2阳离子分单一价态阳离子Na和变价态阳离子Fe2 Fe3单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性氧化性顺序Ag Fe3 Cu2 H 较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性遇到强氧化剂呈还原性遇到强还原剂呈氧化性 10(温度不同产物不同的化学方程式 4NaO2 2Na2O 2NaO2 Na2O2 11(量不同产物不同的化学方程式 CO2 NaOH NaHCO3 CO22NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 HCl NaHCO3NaCl Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2? NaHCO3Ca OH 2 CaCO3NaOHH2O 2NaHCO3Ca OH 2 CaCO3?Na2CO3 2H2O Al2 SO4 36NaOH 2Al OH 3?3Na2SO4 Al2 SO4 38NaOH 2NaAlO23Na2SO44H2O 2KAl SO4 23Ba OH 2 2Al OH 3?3BaSO4?K2SO4 KAl SO4 22Ba OH 2 2H2O2BaSO4?KAlO2 12(物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式 2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2 ? 2Al6HCl 2AlCl33H2 ? Al2O3 2NaOH 2NaAlO2H2O Al2O3 6HCl 2AlCl33H2O Al OH 3NaOH NaAlO22H2O Al OH 33HCl AlCl33H2O NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O NaHCO3 HCl NaCl H2OCO2? 13(相互转化的化学方程式 氧化还原反应实例除去氯化铁中的氯化亚铁 2FeCl2Cl2 2FeCl3 氧化还原反应实例除去氯化亚铁中的氯化铁 2FeCl3Fe 3FeCl2 酸碱性实例除去碳酸氢钠中的碳酸钠 Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3 酸碱性实例除去碳酸钠中的碳酸氢钠 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 2NaHCO3 Na2CO3CO2 ?H2O 14(酸碱性强弱区别的化学方程式 硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀 Al2 SO4 38NaOH 2NaAlO23Na2SO44H2O 离子方程式Al3 4OH- AlO2- 2H2O 硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀 Al2 SO4 36NH3?H2O 2Al OH 3 ?3 NH4 2SO4 离子方程式Al3 3 NH3?H2O Al OH 3 ?3NH4 15(互滴法鉴别无色试剂的实验组碳酸钠溶液和盐酸硫酸铝溶液和强碱偏酸盐溶液和强酸 16(Fe2的检验 ?取少量待测液于试管中在试管中滴入可溶性碱溶液先产生白色沉淀过一会沉淀变成灰绿色最终变成红褐色 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 溶液中有Fe2 ?取少量待测液于试管中在试管中先滴入KSCN溶液无现象再滴入氯水溶液马上变成血红色说明溶液中有Fe2 17(Fe3的检验 ?取少量待测液于试管中在试管中滴入可溶性碱溶液产生红褐色沉淀说明溶液中有Fe3 ?取少量待测液于试管中在试管中先滴入KSCN溶液溶液马上变成血红色说明溶液中有Fe3 18(指示剂颜色变化 ?在盛有水的试管里加入过氧化钠然后滴入指示剂酚酞先变红后褪色紫色石蕊先变蓝后褪色 ?在盛有水的试管里加入碳酸钠然后滴入指示剂酚酞变红紫色石蕊变蓝 ?在盛有水的试管里加入碳酸氢钠然后滴入指示剂酚酞变红紫色石蕊变蓝 19(氯化铁溶液可以止血氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁灼烧得到氧化铁 20(与Fe3不能共存的离子有 ?发生复分解反应的离子OH- ?发生络合反应的离子SCN- ?发生双水解反应的离子CO32- HCO3- ?发生氧化还原反应的离子S2- I- 21(与Al3不能共存的离子有 ?发生复分解反应的离子OH- ?发生络合反应的离子F- ?发生双水解反应的离子CO32- HCO3- S2- AlO2- 22(与H不能共存的离子有 ?发生复分解反应产生气体的离子CO32- HCO3- S2- HS- S2O32- ?发生复分解反应产生沉淀的离子AlO2- [SiO32- C6H5O- 石炭酸根] ?发生复分解反应没有任何现象的离子 OH- F- ClO- PO43- HPO42- H2PO4- CH3COO- HC2O4- C2O42- 23(与OH-不能共存的离子有 ?发生复分解反应产生气体的离子NH4 ?发生复分解反应产生沉淀的离子金属活动顺序表中镁以后的离子Mg2 Al3 Fe3 Fe2 Cu2 Ag ?发生复分解反应没有任何现象的离子 H HCO3- HS- HSO3- HPO42- H2PO4- HC2O4- 24(易失电子的物质除了金属外还含有强还原性的物质H2S K2S HI KI 25(原子的最外层只有1个电子的元素有 1H 2Na K Rb Cs 3Cu Ag Au 第四章 非金属及其化合物 一硅元素无机非金属材料中的主角在地壳中含量263,次于氧是一种亲氧元素以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石沙子和土壤中占地壳质量90,以上位于第3周期第A族碳的下方 Si 对比 C 最外层有4个电子主要形成四价的化合物 二二氧化硅SiO2 天然存在的二氧化硅称为硅石包括结晶形和无定形石英是常见的结晶形二氧化硅其中无色透明的就是水晶具有彩色环带状或层状的是玛瑙二氧化硅晶体为立体网状结构基本单元是[SiO4]因此有良好的物理和化学性质被广泛应用玛瑙饰物石英坩埚光导纤维 物理熔点高硬度大不溶于水洁净的SiO2无色透光性好化学化学稳定性好除HF外一般不与其他酸反应可以与强碱NaOH反应酸性氧化物在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2，4HF SiF4 ?，2H2O SiO2，CaO CaSiO3 SiO2，2NaOH Na2SiO3，H2O 不能用玻璃瓶装装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞三硅酸H2SiO3 酸性很弱弱于碳酸溶解度很小由于SiO2不溶于水硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得 Na2SiO3，2HCl H2SiO3，2NaCl 硅胶多孔疏松可作干燥剂催化剂的载体四硅酸盐 硅酸盐是由硅氧金属元素组成的化合物的总称分布广结构复杂化学性质稳定一般不溶于水Na2SiO3 K2SiO3除外最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 可溶其水溶液称作水玻璃和泡花碱可作肥皂填料木材防火剂和黏胶剂 常用硅酸盐产品玻 璃陶瓷水泥四硅单质 与碳相似有晶体和无定形两种晶体硅结构类似于金刚石有金属光泽的灰黑色固体熔点高1410硬度大较脆常温下化学性质不活泼是良好的半导体应用半导体晶体管及芯片光电池五氯元素位于第三周期第A族原子结构 容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素在自然界中以化合态存在 六氯气物理性质黄绿色气体有刺激性气味可溶于水加压和降温条件下可变为液态 液氯 和固态 制法MnO2，4HCl 浓 MnCl2，2H2O，Cl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动使少量氯气进入鼻孔 化学性质很活泼有毒有氧化性 能与大多数金属化合生成金属氯化物盐也能与非金属反应 2Na，Cl2 2NaCl 2Fe，3Cl2 2FeCl3 Cu，Cl2 CuCl2 Cl2 ，H2 2HCl 现象发出苍白色火焰生成大量白雾 燃烧不一定有氧气参加物质并不是只有在氧气中才可以燃烧燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧 Cl2的用途 自来水杀菌消毒Cl2，H2O HCl，HClO 2HClO 2HCl，O2 ? 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水为浅黄绿色其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性起主要的消毒漂白作用次氯酸有弱酸性不稳定光照或加热分解因此久置氯水会失效 制漂白液漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2，2NaOH NaCl，NaClO，H2O 其有效成分NaClO比HClO稳定多 可长期存放 制漂白粉 有效氯35, 和漂粉精 充分反应有效氯70, 2Cl2，2Ca OH 2 CaCl2，Ca ClO 2，2H2O与有机物反应是重要的化学工业物质 用于提纯SiGeTi等半导体和钛有机化工合成塑料橡胶人造纤维农药染料和药品七氯离子的检验 使用硝酸银溶液并用稀硝酸排除干扰离子CO32,SO32,HCl，AgNO3 AgCl ?，HNO3 NaCl，AgNO3 AgCl ?，NaNO3 Na2CO3，2AgNO3 Ag2CO3 ?，2NaNO3 Ag2CO3，2HNO3 2AgNO3，CO2 ?，H2O Cl,，Ag， AgC的质子数与质量数中子数电子数之间的关系 1数量关系核内质子数,核外电子数 2电性关系 原子 核电荷数,核内质子数,核外电子数 阳离子 核外电子数,核内质子数,电荷数 阴离子 核外电子数,核内质子数，电荷数 3质量关系质量数A,质子数Z，中子数N 二 元素周期表和周期律 1元素周期表的结构 周期序数 七个周期123短周期456长周期7不完全周期 主族元素的族序数 18个纵行7个主族7个副族一个零族一个?族8910三个纵行 2元素周期律 1 元素的金属性和非金属性强弱的比较 a 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c 单质的还原性或氧化性的强弱注意单质与相应离子的性质的变化规律相反 2 元素性质随周期和族的变化规律 a 同一周期从左到右元素的金属性逐渐变弱 b 同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强 c 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强 d 同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱 3 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律包括物理化学性质 4 微粒半径大小的比较规律a 原子与原子 b 原子与其离子 c 电子层结构相同的离子 3元素周期律的应用重难点 1 位构性三者之间的关系 a 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b 原子结构决定元素的化学性质 c 以位置推测原子结构和元素性质 2 预测新元素及其性质 三化学键 1离子键A 相关概念B 离子化合物大多数盐强碱典型金属氧化物 C 离子化合物形成过程的电子式的表示AB A2BAB2 NaOHNa2O2NH4ClO22-NH4， 2共价键A 相关概念B 共价化合物只有非金属的化合物除了铵盐 C 共价化合物形成过程的电子式的表示NH3CH4CO2HClOH2O2D 极性键与非极性键 3化学键的概念和化学反应的本质 化学反应与能量 一化学能与热能 1化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成 2化学反应吸收能量或放出能量的决定因素反应物和生成物的总能量的相对大小 a 吸热反应 反应物的总能量小于生成物的总能量 b 放热反应 反应物的总能量大于生成物的总能量 3化学反应的一大特征化学反应的过程中总是伴随着能量变化通常表现为热量变化 4常见的放热反应 A 所有燃烧反应B 中和反应C 大多数化合反应D 活泼金属跟水或酸反应E 物质的缓慢氧化 5常见的吸热反应 A 大多数分解反应 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应 6中和热 A 概念稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O液态时所释放 的热量B中和热测定实验 二化学能与电能 1原电池 1 _概念 2 工作原理 a 负极失电子化合价升高发生氧化反应 b 正极得电子化合价降低发生还原反应 3 原电池的构成条件 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b 电极均插入同一电解质溶液 c 两电极相连直接或间接形成闭合回路 4 原电池正负极的判断 a 负极电子流出的电极较活泼的金属金属化合价升高 b 正极电子流入的电极较不活泼的金属石墨等元素化合价降低 5 金属活泼性的判断 a 金属活动性顺序表 b 原电池的负极电子流出的电极质量减少的电极的金属更活泼 c 原电池的正极电子流入的电极质量不变或增加的电极冒气泡的电极为较不活泼金属 6 原电池的电极反应a 负极反应X,ne,Xn,b 正极反应溶液中的阳离子得电子的还原反应 2原电池的 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 根据电池反应设计原电池三部分，导线 A 负极为失电子的金属即化合价升高的物质 B 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子即化合价降低的物质 3金属的电化学腐蚀 1 不纯的金属或合金在电解质溶液中的腐蚀关键形成了原电池加速了 金属腐蚀 2 金属腐蚀的防护 a 改变金属内部组成结构可以增强金属耐腐蚀的能力如不锈钢 b 在金属表面覆盖一层保护层以断绝金属与外界物质接触达到耐腐蚀 的效果油脂油漆搪瓷塑料电镀金属氧化成致密的氧化膜 c 电化学保护法牺牲活泼金属保护法外加电流保护法 4发展中的化学电源 1 干电池锌锰电池 a 负极Zn ,2e - , Zn 2 b 参与正极反应的是MnO2和NH4 2 充电电池 a 铅蓄电池铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应 负极Pb SO42-,2e-,PbSO4 正极PbO2 4H SO42- 2e-, PbSO4 2H2O b 氢氧燃料电池它是一种高效不污染环境的发电装置它的电极材料一般为 活性电极具有很强的催化活性如铂电极活性炭电极等 总反应2H2 O2,2H2O 电极反应为电解质溶液为KOH溶液 负极2H2 4OH- - 4e- ? 4H2O 正极O2 2H2O 4e- ? 4OH- 化学反应速率与限度 一化学反应速率 1 化学反应速率的概念 2 计算 a 简单计算 b 已知物质的量n的变化或者质量m的变化转化成物质的量浓度c的变 化后再求反应速率v c 化学反应速率之比 , 化学计量数之比据此计算 已知反应方程和某物质表示的反应速率求另一物质表示的反应速率 已知反应中各物质表示的反应速率之比或?C之比求反应方程 d 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键找同一参照物比较同一物质表示的速率即把其他的物质表示的反 应速率转化成同一物质表示的反应速率 二影响化学反应速率的因素 1 决定化学反应速率的主要因素反应物自身的性质内因 2 外因 a 浓度越大反应速率越快 b 升高温度任何反应无论吸热还是放热加快反应速率 c 催化剂一般加快反应速率 d 有气体参加的反应增大压强反应速率加快e 固体表面积越大反应速 率越快 f 光反应物的状态溶剂等 三化学反应的限度 1可逆反应的概念和特点 2绝大多数化学反应都有可逆性只是不同的化学反应的限度不同相同的化学反应不同的条件下其限度也可能不同 a 化学反应限度的概念 一定条件下 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等反应物和生成物的浓度不再改变达到表面上静止的一种平衡状态这种状态称为化学平衡状态简称化学平衡这就是可逆反应所能达到的限度 b 化学平衡的曲线 c 可逆反应达到平衡状态的标志 反应混合物中各组分浓度保持不变 ? 正反应速率,逆反应速率 ? 消耗A的速率,生成A的速率 d 怎样判断一个反应是否达到平衡 正反应速率与逆反应速率相等 反应物与生成物浓度不再改变混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化条件变反应所能达到的限度发生变化化学平衡的特点逆等动定变同 3化学平衡移动原因v正? v逆 v正 v逆 正向 v正 v逆 逆向 浓度 其他条件不变 增大反应物浓度或减小生成物浓度 正向移动 反之 压强 其他条件不变对于反应前后气体总体积发生变化的反应增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动 反之 温度 其他条件不变温度升高平衡向吸热方向移动 反之 催化剂 缩短到达平衡的时间但平衡的移动无影响 勒沙特列原理如果改变影响化学平衡的一个条件平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动 有机化合物 [甲烷] 一甲烷的元素组成与分子结构CH4 正四面体 二甲烷的物理性质 三甲烷的化学性质 1甲烷的氧化反应 实验现象 反应的化学方程式 2甲烷的取代反应 甲烷与氯气在光照下发生取代反应甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢 有机化合物分子中的某些原子或原子团被另一种原子或原子团所替代的反应叫做取代反应 3甲烷受热分解 [烷烃] 烷烃的概念 叫做饱和链烃或称烷烃 烷烃的通式____________________ 烷烃物理性质 1 状态一般情况下14个碳原子烷烃为___________516 个碳原子为__________16个碳原子以上为_____________ 2 溶解性烷烃________溶于水_________溶 填易难 于有机溶剂 3 熔沸点随着碳原子数的递增熔沸点逐渐_____________ 4 密度随着碳原子数的递增密度逐渐___________ 烷烃的化学性质 1 一般比较稳定在通常情况下跟酸碱和高锰酸钾等都______反应 2 取代反应在光照条件下能跟卤素发生取代反应 __________________________ 3 氧化反应在点燃条件下烷烃能燃烧______________________________ [同系物] 同系物的概念_______________________________________________ 掌握概念的三个关键1通式相同2结构相似3组成上相差n个n?1 CH2原子团 [同分异构现象和同分异构物体] 分异构现象化合物具有相同的________但具有不同_________的现象 分异构体化合物具有相同的_________不同________的物质互称为同分异构 体 3同分异构体的特点________相同________不同性质也不相同 [烯烃] 一乙烯的组成和分子结构 1组成 分子式 含碳量比甲烷高 2分子结构含有碳碳双键双键的键长比单键的键长要短些 二乙烯的氧化反应 1燃烧反应请书写燃烧的化学方程式 化学方程式 2与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化高锰酸钾被还原而退色这是由于乙烯 分子中含有碳碳双键的缘故乙烯被氧化生成二氧化碳 三乙烯的加成反应 1与溴的加成反应乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色 CH2?CH2Br,Br?CH2Br-CH2Br 12,二溴乙烷无色 2与水的加成反应 CH2?CH2H,OH?CH3CH2OH 乙醇酒精 书写乙烯与氢气氯气溴化氢的加成反应 乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 乙烯的加聚反应 nCH2?CH2 ? [苯芳香烃] 一苯的组成与结构 1分子式 C6H6 2结构特点 二苯的物理性质 三苯的主要化学性质 1苯的氧化反应 苯的可燃性苯完全燃烧生成二氧化碳和水在空气中燃烧冒浓烟 2C6H6，15O2 12CO2，6H2O [思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗 注意苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 2苯的取代反应 书写苯与液溴硝酸发生取代反应的化学方程式 苯 与液溴反应 与硝酸反应 反应条件 化学反应方程式 注意事项 3 苯的磺化反应化学方程式 4在特殊条件下苯能与氢气氯气发生加成反应 反应的化学方程式 [烃的衍生物] 一乙醇的物理性质 二乙醇的分子结构结构式 结构简式 三乙醇的化学性质 1乙醇能与金属钠活泼的金属反应 2乙醇的氧化反应 1 乙醇燃烧化学反应方程式 2 乙醇的催化氧化化学反应方程式 3 乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应被直接氧化成 乙酸3醇的脱水反应 1分子内脱水生成乙烯 化学反应方程式 2分子间脱水生成乙醚 化学反应方程式 四乙酸 乙酸的物理性质 写出乙酸的结构式结构简式 酯化反应酸跟醇作用而生成酯和水的反应叫做酯化反应 反应现象 反应化学方程式 1在酯化反应中乙酸最终变成乙酸乙酯这时乙酸的分子结构发生什么变化 2酯化反应在常温下反应极慢一般15年才能达到平衡怎样能使反应加快呢 3酯化反应的实验时加热加入浓硫酸浓硫酸在这里起什么作用 4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液不用饱和碳酸 钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物会有什么不同的结果 5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下 1常见金属的冶炼?加热分解 法?加热还原法?电解法 2金属活动顺序与金属冶炼的关系 金属活动性序表中位置越靠后越容易被还原用一般的还原方法就能使金属 还原金属的位置越靠前越难被还原最活泼金属只能用最强的还原手段来还原离 子 二海水资源的开发利用 1海水的组成含八十多种元素 其中HOClNaKMgCaSCFBBrSr等总量占99以上其余为微量元素特点是总储量大而浓度小以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中总矿物储量约5亿亿吨有液体矿山之称堆积在陆地上可使地面平均上升153米如金元素的总储量约为5×107吨而浓度仅为4×10-6g吨另有金属结核约3万亿吨海底石油1350亿吨天然气140万亿米3 2海水资源的利用 1海水淡化 ?蒸馏法?电渗析法 ?离子交换法 ?反渗透法等 2海水制盐利用浓缩沉淀过滤结晶重结晶等分离方法制备得到各种盐 三环境保护与绿色化学 1(环境 2(环境污染 环境污染的分类 按环境要素分大气污染水体污染土壤污染 按人类活动分工业环境污染城市环境污染农业环境污染 按造成污染的性质来源分化学污染生物污染物理污染噪声放射性热 电磁波等固体废物污染能源污染 3(绿色化学理念预防优于治理 核心利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染又称为环境无害化学环境友好化学清洁化学 从环境观点看强调从源头上消除污染从一开始就避免污染物的产生 从经济观点看它提倡合理利用资源和能源降低生产成本尽可能提高原子利 用率 热点原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物原子利用率为100 化学选修4复习提纲 第一章 化学反应与能量 一焓变 反应热 1(反应热一定条件下一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2(焓变 ΔH 的意义在恒压条件下进行的化学反应的热效应 1符号 ?H2单位kJmol 3产生原因化学键断裂吸热 化学键形成放热 放出热量的化学反应 放热 吸热 ?H 为-或?H 0 吸收热量的化学反应吸热 放热?H 为或?H 0 ? 常见的放热反应? 所有的燃烧反应 ? 酸碱中和反应 ? 大多数的化合反应 ? 金属与酸的反应 ? 生石灰和水反应 ? 浓硫酸稀释氢氧化钠固体溶解等 ? 常见的吸热反应? 晶体Ba OH 2?8H2O与NH4Cl ? 大多数的分解反应 ? 以H2COC为还原剂的氧化还原反应 ? 铵盐溶解等 二热化学方程式 书写化学方程式注意要点 ?热化学方程式必须标出能量变化 ?热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态gls分别表示固 态液态气态水溶液中溶质用aq表示 ?热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强 ?热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数 ?各物质系数加倍?H加倍反应逆向进行?H改变符号数值不变 三燃烧热 1(概念25 ?101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用kJmol表示 ※注意以下几点 ?研究条件101 kPa ?反应程度完全燃烧产物是稳定的氧化物 ?燃烧物的物质的量1 mol ?研究内容放出的热量ΔH 0单位kJmol 四中和热 1(概念在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O这时的反应热叫中和热 2(强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH-反应其热化学方程式为 H aq OH- aq H2O l ΔH ,573kJmol 3(弱酸或弱碱电离要吸收热量所以它们参加中和反应时的中和热小于573kJmol 4(中和热的测定实验 五盖斯定律 1(内容化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关而 与具体反应进行的途径无关如果一个反应可以分几步进行则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的 第二章 化学反应速率和化学平衡 一化学反应速率 1 化学反应速率v ? 定义用来衡量化学反应的快慢单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ? 表示方法单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ? 计算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 v ΔcΔtυ平均速率Δc浓度变化Δt时间单位molL?s ? 影响因素 ? 决定因素内因反应物的性质决定因素 ? 条件因素外因反应所处的条件 2 ※注意1参加反应的物质为固体和液体由于压强的变化对浓度几乎无影响可以认为反应速率不变 2惰性气体对于速率的影响 ?恒温恒容时充入惰性气体?总压增大但是各分压不变各物质浓度不变?反应速率不变 ?恒温恒体时充入惰性气体?体积增大?各反应物浓度减小?反应速率减慢 二化学平衡 一1定义 化学平衡状态一定条件下当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时更组 成成分浓度不再改变达到表面上静止的一种平衡这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态 2化学平衡的特征 逆研究前提是可逆反应 等同一物质的正逆反应速率相等 动动态平衡 定各物质的浓度与质量分数恒定 变条件改变平衡发生变化 3判断平衡的依据 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 例举反应 mA g nB g pC g qD g 混合物体系中 各成分的含量 ?各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡 ?各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡 ?各气体的体积或体积分数一定 平衡 ?总体积总压力总物质的量一定 不一定平衡 正逆反应 速率的关系 ?在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA即V 正 V 逆 平衡 ?在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC则V 正 V 逆 平衡 ?V A V B V C V D mnpqV 正 不一定等于V 逆 不一定平衡 ?在单位时间内生成n molB同时消耗了q molD因均指V 逆 不一定平衡 压强 ?mn?pq时总压力一定其他条件一定 平衡 ?mn pq时总压力一定其他条件一定 不一定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr ?Mr一定时只有当mn?pq时 平衡 ?Mr一定时但mn pq时 不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化当体系温度 一定时其他不变 平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如体系颜色不再变化等 平衡 二影响化学平衡移动的因素 1浓度对化学平衡移动的影响 1影响规律在其他条件不变的情况下增大反应物的浓度或减少生成物的浓度都可以使平衡向正方向移动增大生成物的浓度或减小反应物的浓度都可以使平衡向逆方向移动 2增加固体或纯液体的量由于浓度不变所以平衡_不移动_ 3在溶液中进行的反应如果稀释溶液反应物浓度__减小__生成物浓度也_减小_ V正_减小__V逆也_减小__但是减小的程度不同总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动 2温度对化学平衡移动的影响 影响规律在其他条件不变的情况下温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动 3压强对化学平衡移动的影响 影响规律其他条件不变时增大压强会使平衡向着__体积缩小___方向移动减小压强会使平衡向着___体积增大__方向移动 注意1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 2气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 4催化剂对化学平衡的影响由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的所以平衡__不移动___但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_ 5勒夏特列原理平衡移动原理如果改变影响平衡的条件之一如温度压强浓 度平衡向着能够减弱这种改变的方向移动 三化学平衡常数 一定义在一定温度下当一个反应达到化学平衡时___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值 符号__K__ 二使用化学平衡常数K应注意的问题 1表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___不是起始浓度也不是物质的量 2K只与__温度T___有关与反应物或生成物的浓度无关 3反应物或生产物中有固体或纯液体存在时由于其浓度是固定不变的可以看做是1而不代入公式 4稀溶液中进行的反应如有水参加水的浓度不必写在平衡关系式中 三化学平衡常数K的应用 1化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志K值越大说明平衡时_生成物___的浓度越大它的___正向反应__进行的程度越大即该反应进行得越__完全___反应物转化率越_高___反之则相反 一般地K _105__时该反应就进行得基本完全了 2可以利用K值做标准判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡Q浓度积 Q_〈__K反应向正反应方向进行 Q__ _K反应处于平衡状态 Q_〉__K反应向逆反应方向进行 3利用K值可判断反应的热效应 若温度升高K值增大则正反应为__吸热___反应 若温度升高K值减小则正反应为__放热___反应 ,四等效平衡 1概念在一定条件下定温定容或定温定压只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后任何相同组分的百分含量均相同这样的化学平衡互称为等效平衡 2分类 1定温定容条件下的等效平衡 第一类对于反应前后气体分子数改变的可逆反应必须要保证化学计量数之比与原来相同同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同 第二类对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效 2定温定压的等效平衡 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡 五化学反应进行的方向 1反应熵变与反应方向 1熵物质的一个状态函数用来描述体系的混乱度符号为S 单位Jmol-1K-1 2 体系趋向于有序转变为无序导致体系的熵增加这叫做熵增加原理也是反应方向判断的依据 3同一物质在气态时熵值最大液态时次之固态时最小即S g 〉S l 〉S s 2反应方向判断依据 在温度压强一定的条件下化学反应的判读依据为 ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行 ΔH-TΔS 0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行 注意1ΔH为负ΔS为正时任何温度反应都能自发进行 2ΔH为正ΔS为负时任何温度反应都不能自发进行 第三章 水溶液中的离子平衡 一弱电解质的电离 1定义电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质 非电解质 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 2电解质与非电解质本质区别 电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物 注意?电解质非电解质都是化合物 ?SO2NH3CO2等属于非电解质 ?强电解质不等于易溶于水的化合物如BaSO4不溶于水但溶于水的BaSO4全部电离故BaSO4为强电解质电解质的强弱与导电性溶解性无关 3电离平衡在一定的条件下当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时电离过程就达到了 平衡状态 这叫电离平衡 4影响电离平衡的因素 A温度电离一般吸热升温有利于电离 B浓度浓度越大电离程度 越小 溶液稀释时电离平衡向着电离的方向移动C同离子效应在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质会 减弱 电离D其他外加试剂加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时有利于电离 9电离方程式的书写用可逆符号 弱酸的电离要分布写第一步为主 10电离常数在一定条件下弱电解质在达到电离平衡时溶液中电离所生成的 各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数叫做电离平衡 常数一般用Ka表示酸Kb表示碱 表示方法ABAB- Ki [ A][ B-][AB] 11影响因素 a电离常数的大小主要由物质的本性决定 b电离常数受温度变化影响不受浓度变化影响在室温下一般变化不大 C同一温度下不同弱酸电离常数越大其电离程度越大酸性越强如H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO 二水的电离和溶液的酸碱性 1水电离平衡 水的离子积KW c[H]?c[OH-] 25?时 [H] [OH-] 10-7 molL KW [H]?[OH-] 110-14 注意KW只与温度有关温度一定则KW值一定 KW不仅适用于纯水适用于任何溶液酸碱盐 2水电离特点1可逆 2吸热 3极弱 3影响水电离平衡的外界因素 ?酸碱 抑制水的电离 KW〈110-14 ?温度促进水的电离水的电离是 吸 热的 ?易水解的盐促进水的电离 KW 〉 110-14 4溶液的酸碱性和pH 1pH -lgc[H] 2pH的测定方法 酸碱指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围甲基橙 3144橙色 石蕊5080紫色 酚酞82100浅红色 pH试纸 操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上然后与标准比色卡对比即可 注意?事先不能用水湿润PH试纸?广泛pH试纸只能读取整数值或范围 三 混合液的pH值计算方法公式 1强酸与强酸的混合先求[H]混将两种酸中的H离子物质的量相加除以总体积再求其它 [H]混 [H]1V1[H]2V2V1V2 2强碱与强碱的混合先求[OH-]混将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积再求其它 [OH-]混,[OH-]1V1[OH-]2V2V1V2 注意 不能直接计算[H]混 3强酸与强碱的混合先据H OH- H2O计算余下的H或OH-?H有余则用余下的H数除以溶液总体积求[H]混OH-有余则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混再求其它 四稀释过程溶液pH值的变化规律 1强酸溶液稀释10n倍时pH稀 pH原 n 但始终不能大于或等于7 2弱酸溶液稀释10n倍时pH稀 〈 pH原n 但始终不能大于或等于7 3强碱溶液稀释10n倍时pH稀 pH原,n 但始终不能小于或等于7 4弱碱溶液稀释10n倍时pH稀 〉 pH原,n 但始终不能小于或等于7 5不论任何溶液稀释时pH均是向7靠近即向中性靠近任何溶液无限稀释后pH均接近7 6稀释时弱酸弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢强酸强碱变化得快 五强酸pH1强碱pH2混和计算规律ks5ucom 1若等体积混合 pH1pH2 14 则溶液显中性pH 7 pH1pH2?15 则溶液显碱性pH pH2-03 pH1pH2?13 则溶液显酸性pH pH103 2若混合后显中性 pH1pH2 14 V酸V碱 11 pH1pH2?14 V酸V碱 110〔14-pH1pH2〕 六酸碱中和滴定 1中和滴定的原理 实质HOH H2O 即酸能提供的H和碱能提供的OH-物质的量相等 2中和滴定的操作过程 1仪?滴定管的刻度O刻度在 上 往下刻度标数越来越大全部容积 大于 它的最大刻度值因为下端有一部分没有刻度滴定时所用溶液不得超过最低刻度不得一次滴定使用两滴定管酸或碱也不得中途向滴定管中添加?滴定管可以读到小数点后 一位 2药品标准液待测液指示剂 3准备过程 准备检漏洗涤润洗装液赶气泡调液面洗涤用洗液洗?检漏滴定管是否漏水 ?用水洗?用标准液洗或待测液洗?装溶液?排气泡?调液面?记数据V 始 4试验过程 3酸碱中和滴定的误差 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 误差分析利用n酸c酸V酸 n碱c碱V碱进行分析 式中n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数c酸或碱的物质的量浓度 V酸或碱溶液的体积当用酸去滴定碱确定碱的浓度时则 c碱 上述公式在求算浓度时很方便而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化因为在滴定过程中c酸为标准酸其数值在理论上是不变的若稀释了虽实际值变小但体现的却是V酸的增大导致c酸偏高V碱同样也是一个定值它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的当在实际操作中碱液外溅其实际值减小但引起变化的却是标准酸用量的减少即V酸减小则c碱降低了对于观察中出现的误差亦同样如此综上所述当用标准酸来测定碱的浓度时c碱的误差与V酸的变化成正比即当V酸的实测值大于理论值时c碱偏高反之偏低 同理用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然 七盐类的水解只有可溶于水的盐才水解 1盐类水解在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的反应 2水解的实质 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH-结合破坏水的电离是平衡向右移动促进水的电离 3盐类水解规律 ?有 弱 才水解无弱不水解越弱越水解谁 强显谁性两弱都水解同强显中 性 ?多元弱酸根浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大碱性更强 如Na2CO3 ,NaHCO3 4盐类水解的特点1可逆与中和反应互逆 2程度小 3吸热 5影响盐类水解的外界因素 ?温度温度越 高 水解程度越大 水解吸热越热越水解 ?浓度浓度越小水解程度越 大 越稀越水解 ?酸碱促进或抑制盐的水解H促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解 6酸式盐溶液的酸碱性 ?只电离不水解如HSO4- 显 酸 性 ?电离程度,水解程度显 酸 性 如 HSO3- H2PO4- ?水解程度,电离程度显 碱 性 如HCO3- HS- HPO42- 7双水解反应 1构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应双水解反应相互促进水解程度较大有的甚至水解完全使得平衡向右移 2常见的双水解反应完全的为Fe3Al3与AlO2-CO32- HCO3- S2- HS- SO32- HSO3- S2-与NH4CO32- HCO3- 与NH4其特点是相互水解成沉淀或气体双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡如2Al3 3S2- 6H2O 2Al OH 3? 3H2S? 8盐类水解的应用 水解的应用 实例 原理 1净水 明矾净水 Al33H2O A