PH计算及盐类的水解

------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxxPH计算及盐类的水解【精品文档】【精品文档】【精品文档】【精品文档】【精品文档】【精品文档】1、25℃时，0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝________，0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝________。2、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为(　　)A．10:1　　　B．1:10C．2:1D．1:23．25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)A．12B．7C．6D．24、100℃，KW＝1×10－12，若在100℃时，某溶液中的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，则该溶液(　　)A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D.eq\f(cOH－,cH＋)＝1005、25℃时，将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的pH是______，其中由水电离产生的c(H＋)是________。6、pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是(　　)A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱B．a＝5时，A是强酸，B是弱酸C．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等7、水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。(2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。8、下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积KW1×10－14a1×10－12(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，作此判断的理由是________________________________________________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝________。(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为c(OH－)水＝________。(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1:V2＝________。9．mol·L－1的8种溶液：①HNO3　②H2SO4　③HCOOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl溶液pH由小到大的顺序是____________________(填写编号)。10．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性11．下列说法正确的是(　　)A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解之后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钾盐都不发生水解反应12．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c(H＋)分别为xmol·L－1和ymol·L－1，则x与y的比值正确的是(　　)A．1B．10C．104D．10－413、判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。(1)KF__________________________________________________(2)NH4NO3_____________________________________________(3)Na2SO4______________________________________________(4)FeCl3________________________________________________(5)NaHCO3_____________________________________________(6)Na2S________________________________________________14、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-D．H2O+H2OH3O++OH-15、0.1mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是(　　)①Na2CO3　②CH3COONa　③NaCl　④NaHCO3　⑤NH4ClA．④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤16、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9和10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX17．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②18、以下各小题均为常温下的溶液(1)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L，则该溶液的pH为__________。(2)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－4mol/L，则该溶液的pH为__________。(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为__________。(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为__________。19、能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是(　　)A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝620.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加热B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度21．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其[NHeq\o\al(＋,4)]分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)A．a＝b＝cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b22．为了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，可采取的措施是(　　)①加入适量盐酸　②加入适量NaOH(s)　③加入适量KOH(s)　④加入适量KHS(s)　⑤加水　⑥通H2S(g)　⑦加热A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④23、KHSO4溶液显__________性，用方程式表示为_____________________。KHCO3溶液的pH__________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式表示为__________________________________。将上述两种溶液混合，现象是_________________________，离子方程式是__________________________。24．实验室在配制Fe2(SO4)3水溶液时，先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　)A．防止硫酸铁分解B．抑制Fe2(SO4)3水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH25.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO326．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是(　　)A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤27.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）28．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－129、在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中HSO3－的电离程度____(填“大于”“小于”或“等于”)HSO3－的水解程度。(2)溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)________________________________30.某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 什么 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ？（用化学方程式表示）31．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是(　　)A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)B．Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、OH－、C．H3O＋、Ca2＋、POeq\o\al(3－,4)、Cl－D．Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)