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题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
提速练(十三)(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A．被蜂蚁蜇咬后在受伤部位涂抹碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B．在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质C．将海鲜食物浸在福尔马林中保鲜D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化A [蜂蚁蜇咬是往人体内注射酸(大部分是蚁酸)，可用稀氨水或小苏打溶液中和，故A正确；硅胶、生石灰只能吸收水分，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故B错误；用福尔马林——甲醛水溶液浸泡水产品会危及人体健康，故C错误；酸雨样品含有亚硫酸，亚硫酸为弱酸，具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成强酸硫酸，则雨水的酸性增强，pH会减小，故D错误。]8．下列有关有机物的说法正确的是( )A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面B [甲烷可与氧气发生燃烧反应，此反应属于氧化反应，A项错误；乙烯和苯均为不饱和烃，在一定条件下可发生加成反应，B项正确；乙醇和水互溶，但乙酸乙酯难溶于水，C项错误；若把苯环看成—R，则甲苯可看成是甲基(—CH3)和—R连接而成，根据甲烷的正四面体结构可知甲苯中所有原子不可能在同一平面上，D项错误。]9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y>Z>W>XB．q属于离子化合物C．一定条件下，r与s能发生化合反应生成pD．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D [由上述
分析
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可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为Al，题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Al>O>F，故A正确；q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，故B正确；加热时Al与氧气反应生成氧化铝，故C正确；p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，故D错误。]10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．7.4gNH4F和5.6gC2H4含有的氢原子数均为0.8NAB．0.5L1mol·L－1NaHSO3溶液中含有的HSOeq\o\al(－,3)数目为0.5NAC．标准状况下，5.6LCl2溶解于足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAD．在高温、高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6NAA [7.4gNH4F的物质的量为0.2mol，所含H原子数为0.8NA,5.6gC2H4的物质的量为0.2mol，所含H原子数为0.8NA，故A正确；NaHSO3溶液中HSOeq\o\al(－,3)部分电离和水解，则0.5L1mol·L－1NaHSO3溶液中所含HSOeq\o\al(－,3)的数目小于0.5NA，故B错误；标准状况下，5.6LCl2物质的量为eq\f(5.6L,22.4L/mol)＝0.25mol，与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.25NA，故C错误；N2＋3H22NH3是可逆反应，反应不能进行到底，28gN2进入反应体系，只有部分N2参加反应，转移的电子数小于6NA，故D错误。]11．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3＋D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I－B [常温下Al遇浓硫酸发生钝化，无明显现象，故A错误；向铝盐溶液中滴加过量氨水，产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于过量的氨水，故B正确；在溶液中加入KSCN溶液，不显红色，说明溶液中不含Fe3＋，加入氯水后显红色，说明溶液中含Fe2＋，故C错误；向溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明原溶液中含I2，而不是I－，故D错误。]12．环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A．“对电极”是负极B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2OC．传感器工作时H＋由“工作电极”移向“对电极”D．“对电极”的材料可能为活泼金属锌C [装置无外接电源，故为原电池，“工作电极”上NO2得电子生成NO而被还原，所以为正极，则“对电极”为负极，故A正确；“工作电极”上NO2得电子生成NO而被还原，电解质溶液为硫酸溶液，故电极反应式为NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2O，故B正确；电池工作时，电解质溶液中的H＋向正极(“工作电极”)移动，故C错误；“对电极”是原电池的负极，失去电子，应为活泼金属，可能为Zn，故D正确。]13．常温下，体积均为V0L的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至VL，溶液pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A．与等浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：MOH溶液＞ROH溶液B．溶液中a、c点导电离子数目相等C．两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加D．lgeq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则eq\f(cR＋,cM＋)减小C [从图像可知，稀释相同的倍数时，MOH的pH变化大于ROH的pH变化，故碱性：MOH>ROH，起始浓度：c(ROH)>c(MOH)，则用等浓度的盐酸中和时，ROH溶液消耗的盐酸体积大于MOH溶液消耗的盐酸体积，故A错误；从图像可知，a、c两点的pH相等，根据电荷守恒可知导电离子浓度相等，但溶液的体积不同，则导电离子的数目不相等，故B错误；两溶液显碱性，稀释时c(OH－)减小，而水的离子积是一个常数，则c(H＋)增大，故C正确；根据A中分析知，碱性：MOH＞ROH，当lgeq\f(V,V0)＝2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则c(R＋)增大，c(M＋)几乎不变，所以eq\f(cR＋,cM＋)增大，故D错误。]
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