韶关市2014届高三第一次模拟考试理综化学试
题
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可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Mn55Fe567．下列说法正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1L1mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+B．
标准
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状况下，22.4LO2参加任何化学反应转移的电子数都是4NAC．1molZn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子D．1molH3O+所含电子数为8NA9．下列有关离子组的
评价
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及相关离子方程式均正确的是：选项离子组评价及离子方程式H+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：AFe2++2H+=Fe3++H2↑Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：BHCO3-+OH-=H2O+CO2↑CCa2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中．下列叙述正确的是A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO211．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是．．．A．原子半径Z
方法
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是：a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；b.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点；c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）①判断此滴定实验达到终点的方法是。②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度（保留四位有效数字）。（3）探究保存绿矾溶液的有效措施【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：Fe2++O2+=Fe(OH)3↓+Fe3+-4-【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，①②③④添加10.0mLFeSO4溶10.0mLFeSO4溶10.0mLFeSO4溶10.0mLFeSO4溶液试剂液液+2mL煤油液+1.0g铁粉+_________3天______________内的______________现象________________________【分析与结论】设计试管①的作用是；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳
方案
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为。-5-化学答案及评分参考7．C8．C9．D10．B11．B12．A22．AC23．BD30．（16分）（1）C9H10O3（2分）；2（2分）（2）氯原子（2分）；氧化反应（2分）（3）（2分）Cl+Cl2催化剂+HClCH3CH34）防止酚羟基被氧化（或答“保护酚羟基”、第③步将-OH转化为-OCH3，第⑥步将-OCH3，转化为-OH等均对）（2分）5）-OH、-CH2OH（或-OCH3、各2分）31．（15分)1）-524.8（2分）2）①c（2分）；②=（2分）；<（2分）；③75%（3分）；1.3（2分）3）O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）32．（16分）（1）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各1分）（2）C；蒸馏（各1分）--2-（3）2ClO2+SO2+4OH=2ClO2+SO4+2H2O（2分）4）适当升高温度（增大NaOH溶液的浓度、增大气体（SO2、ClO2）和NaOH溶液的接触面积等）（2分）；DF(A)（2分）；B（1分）5）硫酸；Na2SO4（各2分）33．（17分）（1）向其中滴入2~3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色。（2分）（2）①当最后一滴．．．．．．．．．．．．．．．溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。．．．．KMnO4．．．．．．．．．．（2分）②0.04000mol/L（3分，计算结果1分，有效数字1分，单位1分）（3）【反应原理】12、3、6H2O；4、8（3分，物质1分，配平2分）【操作与现象】少量（3滴）硫酸（2分）；溶液颜色很快变成黄色，并出现棕黄色浑浊（2分）．．．．．．．．．．．．．【分析与结论】作空白对照实验（1分）；用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸（2分）-6-．301）2）3）4）（5）．31；；；1））2①③3）．321）（2）3）（4）②；；；；_；-7-（5）；．331）2）①②（3）【反应原理】Fe2++O2+=Fe(OH)3↓+Fe3+【操作与现象】试剂现象【分析与结论】；-8-
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