广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（一） Word版含答案

广东省清远市方圆培训学校2020届化学模拟试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 精练(一)(考试用时：50分钟　试卷满分：100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．下列说法不正确的是(　　)A．《本草图经》中“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”“色赤”物质是Fe(OH)3B．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中涉及称量、加热、浸取、过滤等操作C．蛋白质溶液中加重金属盐溶液，“饮鸩止渴”均是化学变化D．“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹；块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。”前一个固体一般是指粉末状固体8.一种新型的合成氨的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 如图所示，下列说法错误的是(　　)A．反应①属于“氮的固定”B．反应②属于非氧化还原反应C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现D．上述三步循环的总结果为2N2＋6H2O===4NH3＋3O29.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是(　　)A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含的质子总数为10NAB．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程Ⅰ中，参与反应的NHeq\o\al(＋,4)与NH2OH的物质的量之比为1∶110．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是(　　)A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C．乙酸乙酯与互为同分异构体D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱11．常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)A．常温下，0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10－5B．a、b之间的点一定满足：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c点溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)D．d点代表两溶液恰好完全反应12．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是(　　)A．a为原电池的负极B．b电极附近溶液的pH减小C．a电极反应式：C6H10O5＋24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室第9题图　　　　　　　　　第10题图第11题图　　　　　　　第12题图13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是(　　)A．YW3的水溶液呈酸性　　　　　　　　　　　　　B．W2Z的稳定性大于YW3C．YCl3分子中Y原子不是稳定的8电子结构D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸选择题答题栏题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题：共43分。26．(15分)工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①酸浸时，FeTiO3转化为Fe2＋和TiO2＋；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。请回答下列问题：(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_____________________________________(至少答两种方法)。(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_________________________。(3)“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为___________________________________________________。(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2＋)＝1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2＋沉淀完全。(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)测定铁红产品纯度：称取mg铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用cmol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3) 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL。则铁红产品的纯度为________(用c、V、m表示)。27．(14分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰(主要成分为炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4·7H2O)的流程如下：已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问题：(1)下列操作或描述正确的是_________。A．“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液Ⅰ合并，有利于提高皓矾的产率B．溶液Ⅰ中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4C．重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2＋水解D．“洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂(2)如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入滤纸→______→______→______→______→确认抽干。①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸(3)某同学设计了一个实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，证明晶体Ⅱ中的杂质Fe3＋含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整______________________________________________(填操作)，分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN，____________________________________________________________________________________________________________(填现象)，证明晶体Ⅱ中的杂质含量低于晶体Ⅰ。(4)某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol),置于坩埚中充分加热、冷却、称量，发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为________________________。(5)将烟道灰在氧气中高温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28．(14分)中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH>0化学键H—HC—HC＝CC—CE(kJ/mol)abcd(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH＝____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。图1　　　　　　　　　图2(2)T1温度时，向1L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中0～15minCH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H2的浓度为1.6mol/L。①0～10min内CH4表示的反应速率为____mol/(L·min)。②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”)。③15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是_____________________________________(任答一条即可)。(3)实验测得v正＝K正c2(CH4)，v逆＝K逆c(C2H4)·c2(H2)其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时K正与K逆的比值为______(填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判断的理由是_________________。(4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2－。①C极的Pt为______极(填“阳”或“阴”)。②该电池工作时负极反应方程式为_____________________。③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112mL，则阴极区所得溶液在25℃时pH＝_______(假设电解前后NaCl溶液的体积均为500mL)。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)化学与生活密切相关。Ⅰ.K2Cr2O7曾用于 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 司机是否酒后驾驶：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋CH3CH2OH―→Cr3＋(绿色)＋CH3COOH(未配平)(1)基态Cr原子的价电子排布图为_________________。(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为_______。(3)已知Cr3＋等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：离子Sc3＋Cr3＋Fe2＋Zn2＋水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因为_________________________。Ⅱ.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子间作用力有____________(填选项字母)；溶液中[Zn(OH)Cl2]—的结构式为_____________________。A．离子键　　　B．共价键　　　C．金属键　　　D．配位键　　　E．范德华力　　　F．氢键Ⅲ.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。(5)锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。(6)若锌原子的半径为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为________g/cm3(用含a的代数式表示)。36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分—姜黄素(分子式为C21H20O6)的一种合成路线如图所示。(1)A的名称为________________；试剂X名称为_______________。(2)D中含有的官能团名称______________。(3)反应D→E的化学方程式为________________________，其反应类型是__________。(4)下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是__________(填正确答案编号)。a．能与NaHCO3溶液反应　　　　　　　　　　b．能与浓溴水发生取代反应c．能与FeCl3溶液发生显色反应d．1molG最多能与3molH2发生加成反应(5)姜黄素的结构简式为____________________________________。(6)G(C8H8O3)的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为__________。①苯环上的一取代物只有2种；②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。高考化学模拟试题精练(一)答案与精析7.解析：选A　A项绿矾是FeSO4·7H2O，绿矾受热分解生成的是氧化铁。8.解析：选C　反应①中N2由游离态转变为化合态，A项正确；反应②中各元素的化合价均未发生改变(Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑)，B项正确；锂是活泼金属，电解LiOH溶液得不到金属锂，C项错误；由题图知转化的原料是N2和H2O，产物为NH3和O2，D项正确。9．解析：选A。A.质子数等于原子序数，1molNHeq\o\al(＋,4)中含有质子总物质的量为11mol，故A说法错误；B.联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C.过程Ⅱ，N2H4→N2H2→2H，此反应是氧化反应，过程Ⅳ，NOeq\o\al(－,2)→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D.NHeq\o\al(＋,4)中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程Ⅰ中NHeq\o\al(＋,4)与NH2OH的物质的量之比为1∶1，故D说法正确。10．解析：选B。A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H＋的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；故选B。11．解析：选A。A.常温下，0.1mol·L－1的氨水溶液中c(H＋)＝10－11mol/L，则c(OH－)＝eq\f(10－14,10－11)mol/L＝0.001mol/L，Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(10－3×10－3,0.1)＝1×10－5，故A正确；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H＋)10－7mol/L，c(OH－)<10－7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c(NHeq\o\al(＋,4))v逆；(4)①甲烷燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气一极为正极，所以C极为电解池的阳极，D极为电解池的阴极；②根据图示，燃料电池的负极是甲烷生成H2O和CO2的反应，所以电极反应为CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O；③根据离子方程式2Cl－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑可知，电解一段时间后，共收集到标准状况下气体112mL，则所得溶液的n(OH－)＝eq\f(2,2)×eq\f(0.112L,22.4L/mol)＝0.005mol，c(OH－)＝eq\f(0.005mol,0.5L)＝0.01mol/L，pH＝12。答案：(1)＋(4b－c－2a)kJ·mol－1　(2)①0.16　②b③升高温度或减小压强　(3)12.8　＞　温度升高，K正增大的倍数大于K逆　(4)①阳　②CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O　③1235．解析：(1)基态Cr原子的核外电子数是24，价电子排布图为。(2)非金属性越强，电负性越大，则CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H。其中饱和碳原子形成sp3杂化，羧基中碳原子的轨道杂化类型为sp2。单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，因此所含σ键与π键的数目之比为7∶1。(3)根据离子的核外电子排布可判断由于d轨道上没有未成对电子(3d轨道上电子为全空或全满)，所以Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色。(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中以阴阳离子的形式存在，存在的粒子间作用力有共价键、配位键、范德华力和氢键，不存在离子键和金属键；[Zn(OH)Cl2]－中Zn提供空轨道，氯原子和氧原子提供孤对电子，所以溶液中[Zn(OH)Cl2]－的结构式为或。(5)根据晶胞结构可知锌的堆积方式为六方最密堆积，配位数为12。(6)晶胞上下面的边长是2apm，面积是2eq\r(3)a2pm2，晶胞的高是eq\f(2\r(6),3)apm，体积是8eq\r(2)a3pm3，所以晶胞的密度是eq\f(2×65,8\r(2)NAa×10－103)g/m3。36．解析：乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由D→E转化及D分子式、E结构简式可知，D中含有羧基，C氧化得到D，则C中含有－CHO，A经过反应得到C，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为