离子浓度大小比较专题

离子浓度大小比较专题一、相关 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 梳理：1、电解质的电离强电解质在水溶液中就是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中就是少部分发生电离的。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H++HCO3-;HCO3-H++CO32-。2、水的电离水就是一种极弱的电解质，它能微弱地电离,H2O.=H++OH-。水电离出的[H+]=[OH-]在一定温度下，纯水中[H+]与[OH]的乘积就是一个常数：水的离子积Kw=[H+][OH-],在25°C时，Kw=1X10-14。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。3、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。关于盐的水解有这么一个顺口溜“谁弱谁水解，谁强显谁性”多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。4、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数就是不会改变的。如N&CO3溶液中n(Na)n(c)=2:1,推出:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)水的电离守恒(也称质子守恒):就是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H+与OH「量相等。如在0、1mol•L-1的Na2S溶液中:c(OH一)=c(H+)+c(HS_)+2c(H2S)。质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。列守恒关系式要注意以下三点：要善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有离子与分子，不能遗漏。电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素各离子的浓度与未发生变化的元素之间的关系；质子守恒要找出所有能得失质子的微粒，不能遗漏。某些关系式既不就是电荷守恒也不就是物料守恒通常就是两种守恒关系式通过某种变式而得。解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，就是高考的热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解与守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒)。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf ，形成技能。第三,要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ，例如:淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。离子浓度大小比较、单一溶质溶液中离子浓度大小关系例1、HS溶液中,各离子浓度大小关系为例2、NaS溶液中各离子浓度大小关系为三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例、用物质的量都就是0、1mol的CHCOO与CHCOON配成1L混合溶液,已知其中c(CHaCOO大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的就是()Ac(H+)>c(OH)B、c(CHaCOOH^c(CHbCOC)=0、2mol•L-1C、c(CHaCOOH>c(CH3COOD、c(CI4COO+c(OH)=0、1mol•L-12、两种物质恰好完全反应：练习15：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序就是()Ac(Na+)>c(Ac-)>c(OH)>c(H+)B、c(Na+)=c(Ac-)>c(OH)>c(H+)C、c(Na+)>c(OH)>c(Ac-)>c(H+)D、c(Na+)>c(OH)>c(H+)>c(Ac-)3、两种物质反应，其中一种有剩余：练习16:将0、4mol/LNH4CI溶液与0、2mol/LNaOH容液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的就是()A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH・HO)B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NI4・HO)>c(OH)>c(H+)C、c(NHf)>c(Na+)>c(OH)>c(NHa・HO)Dc(NH4+)>c(Na+)>c(NHa・HO)>c(OH)>c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例题一元酸HA容液中,加入一定量强碱MO!溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中下列判断正确的就是()[A-]>[M+]B.[A-]<[M+]C.若MA不水解,则[OH]<[A-]D.若MA水解,则[OH]>[A-]5、pH之与等于14的酸与碱溶液的混合：例：将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c(NH4+)与c(Cl)的大小关系就是;答案:碱性,c(NH4+)>c(Cl-),因为氨水只就是少量电离,可见氨水就是过量很多,得到的就是氯化铵与氨水的混合液，但氨水的量较多四、不同物质相同离子浓度的比较：练习物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO②(NH)2SQ③NHHCO④NHHSO©NHCI⑥NH・HO;按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的就是()A、③⑤④⑥①③B、⑥③⑤④①②C、⑥⑤③④①②D、⑥③⑤④②①例4、CHCOON溶液中,存在哪些平衡？存在哪些守恒关系？】B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]D.[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]例1:在氯化铵溶液中，下列关系式正确的就是【[CI]>[NH4+]>[H+]>[OH-]C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]解析：NH4CI就是可溶性的盐,属于强电解质，在溶液中完全电离NH4CI=NH4++Cl-。因为NH4CI就是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2O=NH3H2O+H+,所以[NH4+]比[H+]及[OH-]大得多;溶液因水解而呈酸性所以[H+]>[OH-]。综合起来，不难得出:[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH]。答案为A例2:在0、1mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的就是【】[NH3H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]B.[NH4+]>[NH3H2O]>[OH-]>[H+]C.[NH3H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+]D.[NH3H2O]>[NH4+]>[H+]>[OH-]解析：NH3H2O就是一元弱酸,属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离(NH3H2ONH4++OH-)，所以[NH3H20]必大于[NH4+]及[OH-]。因为[OH-]=[H+]+[NH4+],所以[OH-]>[NH4+]。综合起来,[NH3H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]。答案为A。例5:用物质的量都就是0、1mol的CH3COOH与CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+],对该混合溶液的下列判断正确的就是【】A、[H+]>[OH-]B、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0、2mol/LC、[CH3COOH]>[CH3COO-]D、[CH3COO-]+[OH-]=0、2mol/L解析:CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离与CH3COONa的水解因素同时存在。已知[CH3COO-]>[Na+],根据电荷守恒[CH3COO-]+[OH]=[Na+]+[H+],可得出[OH-]<[H+],说明混合溶液呈酸性进一步推测出0、1mol/L的CH3COOH与0、1mol/L的CHsCOONa溶液中，电离与水解这一对矛盾中起主要作用就是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出(B)就是正确的。所以答案为AB练习7:在NHCI溶液中,离子浓度大小排队正确的就是()c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH一)c(NH4+)>c(Cl一)>c(H+)A、c(NH+)>c(CI一)>c(OH一)>c(H+)B>c(H+)C、c(Cl一)>c(NH?)>c(H+)>c(OH一)D>c(OH一)练习8:常温下,下列关于0、1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的就是()①c(NH4+)=0、1mol•L-1;-14.j③水电离出来的c(H+)=c(OH-);⑤c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)—c(Cl-);⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质；溶液中c(H+)•c(OH_)=1、0X10溶液的pH=1;⑥升高温度,溶液的pH增大；⑧c(NH/)+c(NH3•H2O)=0、1mol•L⑨c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(H+);⑩NHCI水解的离子方程式为：NH4++oh==NH3•HO练习9:NcfcS溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的就是()Ac(Na+)>c(S2-)>c(OH)>c(HS)B、c(Na)+c(H+)=c(HS)+2c(S2-)+c(OH-)Cc(Na+)=2c(HS)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH)=c(H+)+c(HS-)练习10、在0、1mol•L-1的NaHCO溶液中,下列关系式正确的就是()Ac(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(OH)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCQJ+c(OH)+2c(CQ)C、c(Na+)=c(HCO)>c(OH)>c(H+)D、c(Na+)=c(HCO-)+c(H2C(3)+c(CQ2-)练习11、已知某温度下0、1molJT的NaHB强电解质)溶液中c(H+)>c(OHJ则下列有关说法或关系式一定正确的就是()①HB的水解程度小于HB的电离程度；②c(Na+)=0、1mol•L-1>c(B2J溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB_)+2c(B2_)+c(OH_)、A、①②B、②③C、②④D、①②③练习12、已知某酸的酸式盐NaHYl勺水溶液的pH=8,则下列说法中正确的就是()A、在NaY、NaHYH2Y的溶液中,阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中,离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(Y)>c(HY冷>c(OH)>c(H+)C、HY的水解离子方程式为：HY_+H尸』Y+HOD相同物质的量浓度的NaY与NaHY溶液，前者的pH大于后者三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例4、用物质的量都就是0、1mol的CHCOO与CHCOON配成1L混合溶液,已知其中c(CHCOO大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的就是()Ac(H+)>c(OH)B、c(CHaCOOH+c(CHbCOO=0、2mol•L-1C、c(CH3COOH>c(CH3CO()D、MCfCOO+c(OH)=0、1mol•L-1练习13、CHCOO与CHCOON等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为4、7,下列说法错误的()A、CHCOOI的电离作用大于CHCOON的水解作用B、CHCOOI的存在抑制了CHCOON的水解C、CHCOON的水解作用大于CHCOO的电离作用DCHCOON的存在抑制了CHCOO的电离2、两种物质恰好完全反应：例5:100mL0、1mol•L-1醋酸与50mL0、2mol•L-1NaOH溶液混合,在所得溶液中()Ac(Na+)>c(CI4COO>c(OH)>c(H+)B、c(Na+)>c(CI4COO>c(H+)>c(OH)C、c(Na+)>c(CI4COO>c(H+)=c(OH)D、c(Na+)=c(CI4COO>c(OH)>c(H+)练习14:在甲酸溶液中加入定量NaO溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的就是()Ac(HCOOvc(Na+)B、c(HCOO>c(Na+)C、c(OH')>c(HCOOD、c(OH)vc(HCOO练习15:等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序就是()Ac(Na+)>c(Ac-)>c(OH)>c(H+)B、c(Na+)=c(Ac-)>c(OH)>c(H+)C、c(Na+)>c(OH)>c(Ac-)>c(H+)D、c(Na+)>c(OH)>c(H+)>c(Ac-)如果一定量的醋酸与氢氧化钠混合后，溶液的pH=7,则各离子浓度的关系为()Ac(Na+)>c(Ac-)B、c(Na+)=c(Ac-)C、c(Na+)c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：例6、把0、02mol•L-1HAc溶液与0、01mol・L-1NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的就是()Ac(Ac-)>c(Na)BC、2c(H+)=c(Ac-)+c(HAc)D、c(HAc)>c(Ac-)、c(HAc)+c(Ac-)=0、01mol•L例7、将0、2mol•L-1CH3COOK与0、1mol•L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH<7,则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的就是()A、c(CHCOO=c(Cl-)=c(H+)>c(CI4C00H)c(CI4CO0=c(Cl-)>c(CH3C00H>c(H+)c(CI4C00>c(Cl-)>c(H+)>c(CI4C00H)c(CI4C00>c(Cl-)>c(CfC00H>c(H+)练习16:将0、4mol/LNHCI溶液与0、2mol/LNa0H溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的就是()A、c(NH4+)=c(Na+)=c(0H-)>c(NH・HO)B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH・HO)>c(OH)>c(H+)C、c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(NI4・HO)Dc(NH4+)>c(Na+)>c(NH3・HO)>c(OH)>c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例题一元酸HA容液中，加入一定量强碱MO溶液后,恰好完全反应，反应后的溶液中下列判断正确的就是()・+・+A.[A]>[M]B.[A]<[M]C.若MA不水解,则[OH]v[A-]D.若MA水解,则[OH]>[A-]练习17、实验测得常温下0、1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0、1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]=10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序就是()A.[B+]>[A-]>[OH]>[H+]B.[A-]>[B+]>[H+]>[OH]C.[B+]=[A-]>[H+]=[OH]D.[B+]>[A-]>[H+]>[OH]5、pH之与等于14的酸与碱溶液的混合例:将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性,溶液中c(NH4+)与c(Cl)的大小关系就是;答案:碱性,c(NH/)>c(Cl),因为氨水只就是少量电离,可见氨水就是过量很多,得到的就是氯化铵与氨水的混合液，但氨水的量较多练习18:将pH=3的CHCOO与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,所得的混合溶液中,下列关系式正确的就是()Ac(Na+)>c(CHCOO>c(H+)>c(OH)B、c(CH3COO>c(Na+)>c(H+)>c(OH)C、c(CHsCOO>c(H+)>c(Na+)>c(OH)D、c(CI4COO>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)练习19:将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的就是()Ac(Cl-)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B、c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H)C、c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH)D、c(NH+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH)四、不同物质相同离子浓度的比较：练习物质的量浓度相同的下列溶液①(NHO2CO②(NH)2SQ③NHHCO④NHHSO©NHCI⑥NH・H2O；按c(NHZ)由小到大的排列顺序正确的就是()A、③⑤④⑥①③B、⑥③⑤④①②C、⑥⑤③④①②D、⑥③⑤④②①咼考模拟：1•某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级与二级电离：H2A^^H++HA_,HAH++A2_已知相同浓度时的电离度(H2A)>(HAJ设有下列四种溶液：0、01molL_1的H2A溶液0、01mol•1的NaHA溶液0、02mol「的HCI与0、04mol「的NaHA溶液等体积混合液0、02mol的NaOH与0、02molL一1的NaHA溶液等体积混合液据此,填写下列空白(填代号):TOC\o"1-5"\h\zcH+最大的就是,最小的就是。cH2A最大的就是,最小的就是。cA最大的就是，最小的就是。答、(1)A;D⑵C;D(3)D;A各种类型的典型例题 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 、关于水的电离的有关叙述例1、100C时纯水电离出的氢离子就是25C纯水电离出的氢离子的多少倍(已知：100°C时Kw^1X10-12；25°c时Kw=1X10_14()A102B2倍C102D10倍练习1:25C时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)就是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍()A103B10_2C10_3D2练习2:常温下某溶液由水电离出的c(H+)=1X10Tmol/L,则该溶液的PH值可能等于()A11B3C8D7练习3:25C时,PH=11的NaOH溶液与NaCN容液中,由水电离出的c(H+)的关系()A相等B后者就是前者的11倍C后者就是前者的108D前者就是后者的108练习4:将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的c(OH「)=1X10_13mol/l,则加入的苛性钠的质量为()A0.8gB0.4gC4gD40g练习5:下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液(2)0、1mol/L的盐酸溶液(3)0、01mol/L的NaOH(4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比()A1:10:100:1000B0:1:11:11C14:13:12:11D100;10:1:0练习6:在由水电离出的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组就是()A、K+>Fe2十、Br-、NQ-B、Ba2+>Na>Cl-、NQ-C、NH/、Na>HCO、SO2-DNa+>Al3+>NO、Cl-