高中化学易错
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总结【-高中政治知识点总结】多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3pO3)，看上去它有三个H，好似是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3pO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。酸式盐溶液呈酸性外表上看，酸式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，那么要比拟它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，那么溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2pO4)，那么溶液呈酸性。H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个浓字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性表达在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也表达了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比拟一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上浓字。书写离子方程式时不考虑产物之间的反响从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以四看:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化复原反响、复分解反响等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反响：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反响;铁单质与硝酸反响;+3铁的化合物与复原性酸如碘化氢溶液的反响等。无视混合物别离时对反响顺序的限制混合物的别离和提纯对化学反响原理提出的具体要求是：反响要快、参加的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。计算反响热时无视晶体的结构计算反响热时容易无视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。对物质的溶解度规律把握不准物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。模板,内容仅供参考
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