第二节化学计量在实验中的应用(1)一、学习目标:1、认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、能用于进行简单的化学计算。4、初步养成演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。[来源:zzst^ep%.c~om@&][来源:学#科#网Z#X#X#K]二、学习重点:物质的量及其单位【预备知识】一、物质的量1.物质的量是一个物理量,
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关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。物质的量的单位是摩尔,简称摩,符号为mol。2.摩尔是物质的量的单位,国际上规定,1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同,约为6.02×1023,即含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体称为1mol。3.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,它也是一个物理量,符号为NA。4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系是:N=nNA。【基础知识】1、填充下列表格[来源:Z*xx*k.Com]物质指定的微粒(个)物质的量(mol)氦气(He) 1.204×10230.2S1.204×10230.2Na2CO3 3.01×10210.005C12H22O11 1.505×10210.252、1mol碳原子约含________个碳原子;3.01×1023个碳原子的物质的量为________;1molH2约含有________个H;约含有________个质子;含5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol.【解析】1.用摩尔做单位,微观粒子必须指明.2.摩尔是一个巨大的微粒集体,可以有0.5molHCl,0.08molNaCl,即用摩尔做单位数值可以是小数、分数.【
答案
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】6.02×1023;0.5mol;1.204×1024;1.024×1024;0.1【方法规律】1.从物质的量设立的目的来看,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子,这种集体有大有小,也就是集体内的粒子数目有大有小。因此,物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。2.“物质的量”四个字被看作一个整体,不能望文生义,将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开,否则就改变了物质的量这个概念的内涵。[w@ww%.zzste^p.#com~]3.任何一个物理量都是有相应的单位,以及计量对象。物质的量也是有单位的,其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。4.摩尔作为物质的量的单位,这一单位只适用于微观粒子,不适用于宏观。5.使用摩尔作单位表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类.3、下列说法是否正确?①物质的量是表示物质的数量;②摩尔既可以表示物质的质量,又可以表示物质的数量;③0.5摩尔氧;④物质的量是一种物理量的单位;⑤小米的物质的量是1mol;⑥NaCl的量是0.2摩。4、下列物质中所含氢原子数最多的是()A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl