第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用1激趣入
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2新知预习3预习检测4课堂探究5核心素养6课时作业激趣入题物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确地
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示出化学反应中粒子之间的数目关系。例如：由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)和气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式进行计算时，定量研究化学反应中各物质之间的关系会更加方便。让我们走进教材，学习物质的量在化学方程式计算中的应用。新知预习一、物质的量与其他物理量之间的关系1．图示关系：2．计算公式：(1)已知物质的质量：n(B)＝______；(2)已知
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状况时的气体体积：n(B)＝_________；(3)已知物质的粒子数：n(B)＝______；(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度：n(B)＝____________。c(B)·V 二、物质的量在化学方程式中的应用结论：化学方程式中化学计量数之比＝各物质微粒数目之比＝各物质的物质的量之比。预习检测D D C C A 课堂探究问题探究：化学反应方程式中各物质的计量系数与各物质的质量成正比吗？探究提示：不成正比。方程式中各物质的质量与计量系数和各物质的相对分子质量均有关系。
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1 物质的量应用于化学方程式计算的步骤和类型知识归纳总结：1.基本步骤：2．计算类型：(1)基本计算。已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。以“计算0.1mol金属钠与水反应，在标准状况下生成氢气多少升？”为例，明确根据化学方程式计算的基本步骤、解法：①根据题意写出化学方程式。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)混合物反应的计算。设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。(3)过量计算。给出了两种反应物的量，求解某生成物的量。方法：按照化学方程式的量的关系进行判断哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。点拨：(1)计算时，各物质不一定都用物质的量表示，也可以用物质的质量、气体的体积，但要注意各物质的物质的量与各物理量的换算关系。(2)在化学方程式中列出的各量，同种物质的单位必须相同，不同物质的单位可以相同，也可以不同，但单位必须要统一。(3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。典例1C 规律方法指导：物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。(2)各种符号的
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写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。例如：“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。(3)当已知物理量与被求物理量不一致时，计算时题目的数据必须带单位，以体现“上下一致，左右相当”的原则。答案：2.24L问题探究：思考化学计算中经常遇到的以下几种问题：1．遇到连续发生的几个化学反应，求反应物与最终产物的量的关系，若按照每个反应计算一次，则计算量太大，有没有简单的办法呢？2．在铁与硫酸铜溶液反应中，若反应后固体质量增加0.8g，则参加反应的铁的质量是多少？探究提示：1.可用关系式法计算。根据几个方程式中各物质的计量系数找出关系式。2．用差量法计算。详见知识归纳总结。知识点2 化学计算中常用的解题技巧知识归纳总结：1．关系式法：(1)理解。当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”，然后进行求解即可。(2)一般方法。①根据化学方程式确定关系式：写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。例如，把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。3.差量法：(1)理解。根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。点拨：(1)根据化学方程式确定关系式时要找出方程式变化中的“中间量”，通过“中间量”找出“已知量”与“未知量”之间的关系。(2)溶液呈电中性是指溶液中阳离子所带的正电荷浓度和阴离子所带的负电荷浓度相等，而非阳离子浓度和阴离子浓度相等。(3)若是固体加热时有水和气体生成，则进行差量法计算时要注意此时固体减少的是气体和水蒸气的质量，不能漏掉水。典例2CO～CaCO3 D 核心素养过量计算的常用方法和技巧物质发生化学反应按着一定量的关系进行，但题中若给出两个或两个以上反应物的量，解此类题应当先判断谁过量，然后根据不足量的物质去求解。(1)具体步骤：①写出反应的化学方程式；②判断哪一种反应物过量；③根据不足量的物质求解。(2)判断反应物过量的方法：①假设法。假设一种反应物完全反应，而另一种反应物未知，把所求得的结果与实际量相比较，若小于实际值，则说明假设成立，反之则说明假设不成立，即该反应物过量。D 解析：根据题意n(Fe)＝0.375mol，n(S)＝0.25mol。由S＋Fe===FeS可知Fe过量，按S的量计算，参加反应的n(FeS)＝n(S)＝0.25mol，所以m(FeS)＝22g。规律方法指导：信息提取形成思路①明确铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁写出反应的化学方程式：S＋Fe===FeS，判断铁粉与硫粉的剩余情况，以量少的物质为标准进行计算。②判断两种反应物的过量情况课时作业
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