2019-2020年高考化学一轮复习 课时提升练习1

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学一轮复习课时提升练习11．xx年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【解析】　臭氧的摩尔质量是48g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】　C2．(xx·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【解析】　A．O2和O3都是由O元素组成的，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为eq\f(1.6g,16g·mol－1)＝0.1mol，即0.1NA。B.丙烯酸的结构简式为，分子中含有C===C键和C===O键，因此0.1mol丙烯酸含有0.2NA个双键。C.标准状况下苯为液体，11.2L苯的物质的量远大于0.5mol，所含分子数远大于0.5NA。D.过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由－1价变为0价和－2价，生成1molO2时，转移2mol电子，因此生成0.1molO2时，转移0.2NA个电子。【答案】　A3．下列叙述正确的是(　　)A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等【解析】　同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。【答案】　B4．(xx·南京联考)某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)①该硫原子的相对原子质量为eq\f(12a,b)　②mg该硫原子的物质的量为eq\f(m,aNA)mol　③该硫原子的摩尔质量是aNAg　④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③　　　B．②④　　　C．①②　　　D．②③【解析】　①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的eq\f(1,12)，即eq\f(12a,b)，正确；②mg硫原子的个数为eq\f(m,a)，其物质的量为eq\f(m,aNA)mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNAg/mol，错误；④一个硫原子所含电子数为16，而16NA为1mol硫原子所含电子数，错误。【答案】　C5．(xx·九江模拟)一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L【解析】　由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30L·mol－1。【答案】　A6．(xx·新课标全国卷Ⅱ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA【解析】　A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12g(即1mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA；C项，没有说明溶液的体积无法计算；D项，1mol—OH含有的电子数为9NA,1molOH－含有的电子数为10NA。【答案】　B7．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则eq\f(Mx,V·NA)表示的是(　　)A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质量(以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位)D．1L该气体中所含的分子数【解析】　x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1L该气体的质量。【答案】　B8．(xx·大纲全国卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA【解析】　A．1molFeI2与足量的Cl2反应时转移电子3mol，A选项错误；B.2L0.5mol·L－1K2SO4溶液中SOeq\o\al(2－,4)带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，B选项错误；C.1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，C选项错误；D.丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42g即1mol该混合物含有H原子数为6NA，D选项正确。【答案】　D9．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等【解析】　左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2与NO均为双原子分子，故A项正确；由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。【答案】　A10．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　)A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【解析】　A项，由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x/M甲＝y/M乙，推出：x/y＝M甲/M乙，正确；B项，甲与乙的分子个数比为1∶1，而x与y不一定相等，错误；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为eq\f(p甲,p乙)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(\f(m,M甲),\f(m,M乙))＝eq\f(M乙,M甲)＝eq\f(y,x)，正确。【答案】　B11．(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是____________________和________。【解析】　(1)M＝1.92g/0.03mol＝64g·mol－1。(2)T、p相同时，体积之比等于物质的量之比，15∶8＝eq\f(mg,16g·mol－1)∶eq\f(mg,MA)，M(A)＝30g·mol－1。(3)T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，4∶11＝eq\f(ag,MA)∶eq\f(ag,16g·mol－1)，M(A)＝44g·mol－1。(4)eq\x\to(M)＝eq\f(mg,nmol)＝M1×eq\f(V1,V)＋M2×eq\f(V2,V)，eq\x\to(M)＝2×eq\f(a,a＋b)＋32×eq\f(b,a＋b)＝eq\f(2a＋32b,a＋b)g·mol－1；eq\x\to(M)＝(a＋b)g/eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2)＋\f(b,32)))mol＝eq\f(32a＋b,16a＋b)g·mol－1。【答案】　(1)64　(2)30g·mol－1　(3)44g·mol－1　(4)eq\f(2a＋32b,a＋b)　eq\f(32a＋b,16a＋b)12．(xx·海南高考)BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和____________________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是_______________________________。(2)计算BaCl2·xH2O中的x＝__________________(要求写出计算过程)。(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果__________________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。【解析】　(1)若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl－则已经洗净，这是检验沉淀洗涤干净的常用方法；(2)计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。【答案】　(1)蒸馏水　取少量最后一次水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净(2)样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)＝eq\f(1.165g,233g/mol)＝5.000×10－3mol质量m(BaCl2)＝5.000×10－3mol×208g/mol＝1.040gn(H2O)∶n(BaCl2)＝eq\f(1.222g－1.040g,18g/mol)∶(5.000×10－3mol)＝2.02≈2(3)偏高13．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2eq\o(=====,\s\up7(放电))2O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。【解析】　(1)设有1molO23O2eq\o(=====,\s\up7(放电))2O3Δn3mol2mol1mol0.3mol0.1mol根据：eq\x\to(M)＝eq\f(m总,n总)＝eq\f(32g,0.9mol)＝35.6g/mol。(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2xmol，含有O3ymol，则有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝\f(0.896L,22.4L/mol)＝0.04mol,2x＋3y＝\f(21.6g－20.0g,16g/mol)＝0.1mol))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.02mol,y＝0.02mol))，所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。【答案】　(1)35.6　(2)3　(3)50%