化学反应(huàxuéfǎnyìng)的焓变第一页，共16页。【复习(fùxí)回顾】：化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随(bànsuí)着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应，有哪些是吸热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧(ránshāo)反应、多数化合反应.吸热反应：放热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.第二页，共16页。一、反应热与焓变一定(yīdìng)温度下，化学反应过程中所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号(fúhào)：△H，单位：kJ/mol焓变在等压条件(tiáojiàn)下等于反应热第三页，共16页。思考1、焓变与放热反应、吸热反应的关系(guānxì)如何？放热反应(fànɡrèfǎnyìng)△H为“－”吸热反应△H为“＋”第四页，共16页。思考2、为什么化学反应(huàxuéfǎnyìng)会伴随着能量的变化？宏观(hóngguān)：反应物和生成物所具有的能量(néngliàng)不同.微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.第五页，共16页。放热反应(fànɡrèfǎnyìng)：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量(néngliàng)－反应物能量(néngliàng)吸热(xīrè)反应物生成物能量反应过程△H＞0第六页，共16页。H2+Cl2=2HCl第七页，共16页。反应物分子(fēnzǐ)断键时吸收的能量反应物分子断键时吸收(xīshōu)的能量〈生成物分子(fēnzǐ)成键时释放的能量>生成物分子成键时释放的能量放热反应吸热反应第八页，共16页。ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molΔH＝断裂化学键时所吸收的能量(néngliàng)－形成化学键时所放出的能量(néngliàng)第九页，共16页。二、热化学(huàxué)方程式:1、概念：能够
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示反应热的化学(huàxué)方程式叫做热化学(huàxué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/molH第十页，共16页。反应放出(fànɡchū)或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。因为物质的聚集(jùjí)状态不同所含的能量也不同。固态(gùtài)液态吸热气态吸热吸热1）要注明温度和压强:2）反应物和生成物要注明聚集状态:2、书写热化学方程式应注意以下几点H2O(l)═H2O(g)；△H=+44kJ/mol第十一页，共16页。3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要(bìyào)时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol第十二页，共16页。4）△H的表示：热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热无论(wúlùn)热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例３、热化学方程式表示(biǎoshì)的意义1）表示什么物质参加反应(fǎnyìng)，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol课本P4，5-问题解决第十三页，共16页。1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气(qīnɡqì)燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1第十四页，共16页。2、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧(ránshāo)生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1第十五页，共16页。３、下列(xiàliè)各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g);△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8A．①B．④C．②③④D．①②③第十六页，共16页。
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