常见物质的氧化性还原性强弱顺序时间：2021.02.09创作人：欧阳历顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应©2FeC12+C12=2FeCh②2FeCh+2HI=I2+2FeC12+2HCl③12+K2S=S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Fe3+>b>S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为cr
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电极电势也可得到同样的结论。二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序氧化性F2MnO4~C12HNOj浓H2SO4Br2Fe3+Cu2+12(SO42-)还原性Cl"(SO2)Br~Cu■■氧化性SH+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+还原性S2H：PbFeZnAlMgXaCaK关于S02、S0广还原性的说明：由于在溶液中S02、so/一的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应b+SOi+2H2O=2HI+H2SO4可得，还原性INS02.所以SCh、SO广的还原性比厂强，但比計弱。三、助记口诀：氟镭氯硝浓硫酸，澳铁铜碘硫氢铅。往后离子氧化性，前氧后低
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来翻。理解要点：注意各微粒中元素的价态由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓前氧后低即前面的物质可氧化后面物质的低价态。四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应(见下表)f2MnO4~Cl2HNO3浓h2so4Br2Fe3+Cu2+I2SH+Pb2+Fe2+Zn2+F"Mn2+crVNO,NO2Br~JJJ4Fe2+VVVJVCuVJJJJ7rVVVJJVJsoa.soa2-JVVJV4S2"VVVJJVVHzJVJVJPbJJJJJVVJVJFeJVVJVVVVVJVZ11JVVJVVJVVJJ42•推测能否反应及产物如①Fe'—与「可反应但不能与Cl~,Br~反应；浓HSOj能干燥HC1但不能干燥HBr、HI、H2S;Fe与Ch,Br2能生成FeCh^FeBra但与b,S只能生成Fe【2,FeS;④能把Fe氧化成Fe”的有C^HNCh,浓HzSCXB"但12,S都只能把Fe氧化成+2价。©HN0；能氧化HBr,HI,脸但不能氧化HC13•推测反应顺序如少量Ch通入到FeBr2,Feb中的离子方程式就不同;把Fe投入到Fe2（SOi）3+H2SO4+CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式如书写KMnO“与SO?的方程式，应生成Mn2++SO42"然后结合元素守恒判断出其它产物。5•需要说明的问C『++S'=dCuS丨而不是氧化还原，类似的Ag++(S2_,Br,r)也不是氧化还原。2HI+H2SO4(浓)=12+S02+2H：0;I2+SO2+2H2—2HI+H2SO4说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KClO3=2KBrO3+Cl2都可以发生，是因为前者氧化性C12>BT2而后者是还原性B1*2>C12,-者并不矛盾。2C+SiO?=2CO+SiNa+KCl=K+NaCl并不能说明还原性OSi或Na>K,二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。时间：2021.02.09|创作人：欧阳历
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