[教学目标]1.知识与技能（1）使学生了解“科学探究”试
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的完整过程（2）使学生巩固解题中所需的化学知识2.过程与方法（1）通过试题中呈现的“科学探究”完整过程，使学生体验科学的研究方法，培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力，使学生
体会
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分析，推理，归纳总结的过程并得到能力的提升。（2）将高考题与研究性学习相联系，使学生能够将“科学探究”的思考延续下去。3.情感态度与价值观学生通过体验高考题的解决过程，达到了激发学生学习兴趣，展示学科魅力，复习新知识的目的。[教学重点、难点]本节课旨在明确“科学探究实验题”的完整过程，感受解决实验题过程中方法的使用，引导科学的解题方法。[引入]1.(2010全国新课标卷·第26题)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为________________(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和__________。装置B中发生反应的离子方程式为____________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________________。(4)尾气可采用__________溶液吸收。[教学过程]1.二氧化硫的实验室制备（1）原理:Na2SO3H2SO4(浓) =Na2SO4H2OSO2↑△Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO2↑2H2O（2）原料：亚硫酸钠粉末和浓硫酸或Cu片和浓硫酸（3）收集装置：向上排空气法（4）尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO22.化学性质SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性。（1）酸性氧化物：具有酸性氧化物的通性。与H2O反应：SO2H2O==H2SO3与碱性氧化物（CaO）反应：CaOSO2=CaSO3(除去燃煤中的SO2）与碱（如与NaOH）反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,NaOHSO2=NaHSO3与盐（如与NaHCO3)反应：NaHCO3SO2=NaHSO3CO22NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O（2）还原性能被Cl2、O2、KMnO4(H)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-。SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(SO2能使氯水褪色）。SO2在适当的温度并有催化剂存在条件下，可被氧气氧化为SO3（常温下为无色固体），化学方程式为： ，SO3与水反应生成硫酸，工业上常利用该原理来生产H2SO4。（3）弱氧化性SO22H2S=3S↓2H2O（4）漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至原来的颜色。例如SO2能使品红溶液褪色，但受热后恢复红色。1.(2010全国新课标卷·第26题)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为________________(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和__________。装置B中发生反应的离子方程式为____________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________________。(4)尾气可采用__________溶液吸收。【解析】本题为实验习题，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大。试题分析：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，故答案为：红色逐渐变浅直至完全褪去；（3）二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-SO22H2O=3S↓4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，出现黄色浑浊；还原性；氧化性；（4）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：操作：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；现象：无色溶液恢复为红色；（5）因浓硫酸不与二氧化硫反应，则不能处理尾气，abd都能与二氧化硫反应，但d碱性太弱，吸收效果不好，则利用ab的溶液来吸收尾气，利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO22OH-=2SO32-H2O，利用高锰酸钾溶液来吸收尾气发生的离子反应2MnO4-5SO22H2O═2Mn25SO42-4H，考点：二氧化硫的化学性质探究二氧化硫与水和晶红溶液的反应点评：本题为实验习题，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大。
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