[注册公用设备工程师考试密押题库与答案解析]暖通空调与动力专业基础分类模拟32

[注册公用设备工程师考试密押题库与答案解析]暖通空调与动力专业基础分类模拟32PAGE1/NUMPAGES1[注册公用设备工程师考试密押题库与答案解析]暖通空调与动力专业基础分类模拟32暖通空调与动力专业基础分类模拟32一、问题:1.在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是______。A.0.100moL/dm3的NH4Cl溶液B.0.100mol/dm3的NaAc溶液C.0.400mol/dm3的HCl与0.200mol/dm3NH3·H2O等体积混合的溶液D.0.400mol/dm3的NH3·H2O与0.200mol/dm3HCl等体积混合的溶液答案:C[解析]共轭酸碱对可组成缓冲溶液。NH4Cl为一元弱酸，NaAc为一元弱碱，C中，HCl与NH3反应完全后，HCl过量，故为HCl和生成的NH4Cl的混合溶液，D中HCl与NH3反应完全后，NH3过量，过量的NH3·H2O与生成的NH4Cl组成缓冲溶液。问题:2.各物质浓度均为0.1mol/dm3的下列水溶液中，其pH值最小的是______。[已知]A.NH4ClB.NH3C.CH3COOHD.CH3COOH+CH3COONa答案:C[解析]NH3溶液呈碱性，NH4Cl溶液为酸性，其=5.6×10-10，可见，即酸性CH3COOH＞NH4Cl，在CH3COOH中加入CH3COONa，由于同离子效应，使CH3COOH解离度降低，酸性减少，因此酸性CH3COOH＞CH3COOH+CH3COONa。因此在四种溶液中，CH3COOH酸性最大，即pH值最小。问题:3.配制pH=9的缓冲溶液，应选下列何种弱酸(或弱碱)和它们的共轭碱(或共轭酸)来配制______。A．B．C．D．答案:B[解析]共轭酸碱对的解离常数的关系为。故应选B。问题:4.已知，在具有相同氯离子和碘离子的溶液中，加入AgNO3，则发生的现象是______。A.Cl-先沉淀B.I-先沉淀C.Cl-、I-同时沉淀D.不能确定答案:B[解析]因为AgCl、AgI同属AB型沉淀，且越小，离子浓度的乘积越容易达到溶度积常数，因此I-先沉淀，故应选B。问题:5.难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是______。A.0.1mol/dm3的HAc溶液B.纯水C.0.1mol/dm3的BaCl2溶液D.0.1mol/dm3Na2CO3溶液答案:A[解析]BaCO3的沉淀溶解平衡为BaCl2、Na2CO3溶液，由于同离子效应，使平衡向左移动，BaCO3溶解度比在水中减少，A项中HAc解离的H+离子，与反应，生成H2CO3，H2CO3分解成Co2从溶液中析出，从而使平衡向右即溶解的方向移动，导致BaCO3的溶解度增大，故答案为A。问题:6.已知：①②③，则甲烷的 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摩尔生成焓为______kJ/mol。A.74.7B.-74.7C.211.1D.-211.1答案:B[解析]甲烷的标准摩尔生成反应为④C(s)+2H2(g)=CH4(g)，由于(4)=(1)+2(2)-(3)，故故应选B。问题:7.已知在标准压力和298.15K时CO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-110.4kJ/mol和-241.7kJ/mol，求生产水煤气反应的的标准摩尔焓变为______kJ/mol。A.-352.1B.+131.3C.-131.3D.+352.1答案:B[解析]问题:8.下列关于化学反应速率常数κ的说法正确的是______。A.κ值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大B.通常一个反应的温度越高，其κ值越大C.一个反应的κ值大小与反应物的性质无关D.通常一个反应的浓度越大，其κ值越大答案:B[解析]对于速率常数κ值较大的反应，当外界条件改变时(如反应浓度降低)，反应速率也可能减少，因此反应速率在任何条件下都大是不正确的；根据阿仑尼乌斯公式，反应的温度越高，反应速率常数κ越大，因此B正确；反应速率常数κ是反应的特征常数即与反应物的性质有关，故C错误；对于一个确定的反应，速率常数κ只与温度和催化剂有关，与反应物的浓度和压力无关，故D错误。问题:9.对于反应A+B→C而言，当B的浓度保持不变，A的起始浓度增加到2倍时，起始反应速率增加到2倍；当A的浓度保持不变，B的起始浓度增加到2倍时，起始反应速率增加到4倍，则该反应的速率方程式为______。A.v=k[c(A)][c(B)]B.v=k[c(A)]2[c(B)]C.v=k[c(A)][c(B)]2D.v=k[c(A)]2[c(B)]2答案:C[解析]由题意可知，速率与A的浓度一次方成成正比，与B的浓度平方成正比，故应选C。问题:10.升高温度可以增加反应速率，主要是因为______。A.增加了反应物压力B.增加了活化分子百分数C.降低了反应的活化能D.使平衡向吸热方向移动答案:B[解析]升高温度增加反应速率的主要原因是升高温度使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数增加，故应选B。问题:11.已知反应，ΔrHm＜0，ΔrSm＜0，则该反应为______。A.低温易自发，高温不易自发B.高温易自发，低温不易自发C.任何温度都易自发D.任何温度都不易自发答案:A[解析]根据ΔrGm=ΔrHm-TΔrSm，当ΔrHm＜0，ΔrSm＜0，低温趋向于ΔrGm＜0，反应正向自发；高温趋向于ΔrGm＞0，反应正向非自发。因此当ΔrHm＜0，ΔrSm＜0，低温易自发，高温不易自发，答案是A。问题:12.某化学反应在任何温度下都可以自发进行，反应需要满足的条件是______A.ΔrHm＜0，ΔrSm＞0B.ΔrHm＞0，ΔrSm＜0C.ΔrHm＜0，ΔrSm＜0D.ΔrHm＞0，ΔrSm＞0答案:A[解析]根据吉布斯等温方程式ΔrGm=ΔrHm-TΔrSm，当ΔrHm＜0，ΔrSm＞0，在任何温度下，ΔrGm＜0，都可以正向自发进行。答案是A。问题:13.通常情况下，它们的共同特性是______A.与有关气体分压有关B.与温度有关C.与催化剂种类有关D.与反应物浓度有关答案:B[解析]为化学反应的平衡常数，只是温度的函数，在一定温度下为一常数。为酸的解离常数；为碱的解离常数；为难溶电解质的溶度积常数；都是平衡常数，故都与温度有关。答案是B。问题:14.已知：(1)(2)(3)的平衡常数为______。A．B．C．D．答案:C[解析]因为(3)=-[(1)+2(2)]，答案为C。问题:15.在一定温度下，将1.0molN2O4(g)放入一密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内有0.8molNO2(g)，气体总压力为100.0kPa，则该反应的为______。A.0.76B.1.3C.0.67D.4.0答案:A[解析]问题:16.已知反应，当反应达到平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是______。A.升温，升压B.升温，降压C.降温，升压D.降温，减压答案:C[解析]由于反应正向是放热反应，所以要使平衡右移，必须降温。又反应正向是气体分子数减少，所以升压平衡才能左移，所以答案是C。问题:17.在一定条件下，已建立平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是______。A.生成物的体积分数一定增加B.生成物的产量一定增加C.反应物浓度一定降低D.使用了合适的催化剂答案:B[解析]使化学平衡向正反应方向移动的因素有浓度、压力、温度，无论哪种因素使化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加，故应选B。问题:18.对于反应，在298K时标准平衡常数为=6.3×1024，在此温度时，该反应的反应商Q=250，则该反应进行的方向是______。A.处于平衡状态B.逆向进行C.正向进行D.无法判断答案:C[解析]因为，平衡向正反应方向移动。故应选C。问题:19.对于化学反应，下列评述中，Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是______。A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂B.Cl2是氧化剂，不是还原剂C.Cl2是还原剂，不是氧化剂D.Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂答案:A[解析]Cl2在反应中，化合价既有升高，又有降低，因此单质Cl2既是氧化剂又是还原剂。问题:20.下列各电对的电极电势与H+浓度有关的是______。A.Zn2+/ZnB.Br2/Br-C.AgI/AgD.MnO4-/Mn2+答案:D[解析]电极反应中有H+参与的电对的电极电势才与H+浓度有关，其中只有MnO4-/Mn2+电对的电极反应有H+参与：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O。故答案选D。问题:21.当pH=10时，氢电极的电极电势是______V。A.-0.59B.-0.30C.0.30D.0.59答案:A[解析]据能斯特方程当，pH=10，c(H+)=10-10mol/dm3，，代入氢电极能斯特方程计算。问题:22.有原电池(-)Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池的电动势变化趋势为______。A.变大B.变小C.不变D.无法判断答案:B[解析]对于这个原电池，锌半电池作为原电池负极，铜半电池作为原电池正极。铜半电池电极反应为，其电极电势为。当铜半电池中通入硫化氢后，发生如下反应：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+。由于Cu2+生成CuS沉淀，Cu2+浓度降低，因此正极电极电势减少，此时原电池电动势随之减少。因此答案是B。问题:23.已知=+0.151V，。其还原态还原性由强到弱的顺序为______。A.Cu＞I-＞Fe2+＞Sn2+B.I-＞Fe2+＞Sn2+＞CuC.Sn2+＞Cu＞I-＞Fe2+D.Fe2+＞Sn2+＞I-＞Cu答案:C[解析]越小，其还原态还原性越强。电极电势大小顺序为，因此还原性强弱顺序为Sn2+＞Cu＞I-＞Fe2+。问题:24.下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是______。A.KMnO4(酸性)B.SnCl2C.Fe2+D.NaOH答案:A[解析]电极电位的大小顺序为，可见MnO4-作为氧化剂可氧化O2/H2O2电对中还原态H2O2，即KMnO4可使H2O2显还原性。而在H2O2/H2O电对中，H2O2是氧化态。问题:25.反应组成原电池时，其标准电动势为1.8V，改变系统浓度后，其电动势变为1.5V，则此时该反应在25℃的为______。A．B．C．D．答案:D[解析]标准电动势和平衡常数是不随浓度变化而变化，因为温度不变，所以均不变，反应n=6，，答案为D。问题:26.已知，则等于______。A.0.331VB.1.211VC.-0.036VD.0.110V答案:C[解析]故答案是C。问题:27.为保护海水中的钢铁设备，下列哪些金属可作牺牲阳极______。A.PbB.CuC.NaD.Zn答案:D[解析]将较活泼金属连接在被保护的金属上，作为腐蚀电池的阳极而被腐蚀，被保护的金属作为阴极而达到保护的目的，题中Na为最活泼金属，可与水直接发生化学反应，Zn较活泼，不与水直接发生化学反应，故应选D。问题:28.下列基团不是烃基的是______。A．—C6H5B．—CH2—CH3C．D．—O—CH3答案:D[解析]只有C、H两种元素组成的基团为烃基，故应选D。问题:29.下列物质中，不属于醇类物质的是______。A.C6H5OHB.甘油C.C6H5CH2OHD.C4H9OH答案:A[解析]C6H5OH中-OH直接与苯环相连，是苯酚醇，不属于醇类。问题:30.按照系统命名法，下列有机化合物命名正确的是______。A.3-甲基丁烷B.2-乙基丁烷C.2，2-二甲基戊烷D.1．1．3-三甲基戊烷答案:C[解析]A选项3-甲基丁烷：正确命名：α-甲基丁烷B选项2-乙基丁烷：正确命名：3-甲基戊烷C选项2，2-二甲基戊烷：正确命名为：2，2-二甲基戊烷D选项1，1，3-三甲基戊烷：正确命名为2，4-二甲基己烷，故答案选C。问题:31.下列物质的命名正确的是______。A.3-丁烯B.2-乙基-1-戊烯C.3，4-二甲基-4-戊烯D.2-甲基-3-丙基-2-戊烯答案:B[解析]解决这一类问题，可以按照题中所述写出相应化合物分子式，然后再看看是否符合有机化合物的命名原则。3-丁烯：，正确命名为丁烯。2-乙基-1-戊烯：符合有机化合物的命名原则。3，4-二甲基-4-戊烯：，正确命名为2，3-二甲基-1-戊烯。2-甲基-3-丙基-2-戊烯：，正确命名为2-甲基-3-乙基-2-己烯。故正确答案为B。问题:32.甲苯苯环上的某一氢原子被乙基所取代，能得到______种取代物种。A.1B.2C.3D.4答案:C[解析]可以生成邻、间、对三种取代物。问题:33.在下列化合物中不能进行加成反应的是______。A.CHCHB.RCHOC.CH3COCH3D.C2H5OC2H5答案:D[解析]含有不饱和键的化合物可发生加成反应，A含，B、C含—C=0，因此A、B、C三种物质均可发生加成反应，D为乙醚，不能发生加成反应，故应选D。问题:34.苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是______。A.加成B.消去C.氧化D.取代答案:D[解析]烷烃和芳烃在光催化作用下均可发生取代反应，故应选D。问题:35.苯胺酸和山梨酸都是常见的食品防腐剂，下列物质中只能与其中一种酸发生化学反应的是______。A.甲醇B.溴水C.氢氧化钠D.金属钾答案:B[解析]苯胺酸和山梨酸作为有机酸，都可以和甲醇发生酯化反应，和氢氧化钠发生中和反应，和活泼金属钾发生置换反应，而其中只有山梨酸含有不饱和键，能和溴水发生反应。答案是B。问题:36.已知柠檬醛的结构式为判断下列说法不正确的是______。A.它可使KMnO4溶液褪色B.它可与银氨溶液发生银镜反应C.它可使溴水褪色D.它在催化剂的作用下加氢，最后产物的分子式是C10H20O答案:D[解析]该分子含双键，能使溴水和KMnO4溶液退色，含醛基可与银氨溶液发生银镜反应，与氢发生加成反应分子结构为即分子式为C10H22O，因此D是错误的。二、问题:1.光在真空中从A传播到B(如图)，A、B相距为r，若在其传播路径上放置一厚度为e折射率为n的透明介质，这时光从A传播到B的光程是多少?答案:解：δAB=r-e+ne=r+(n-1)e问题:2.用每厘米有5000条栅纹的衍射光栅，观察钠光谱线()，当光线垂直入射时，最多能看到第几级条纹?答案:解：由光栅公式(a+b)sinφ=±kλ得由题意“最多能看到”，sin90°=1。又因为每厘米既有5000条栅纹，所以栅纹间隔即光栅常数为将上值及λ=590nm=5900×10-10m代入k式，并设sinφ=1问题:3.写出24号、29号元素的核外电子分布式。答案:解：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，符合半充满比较稳定。29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，符合全充满比较稳定。问题:4.有一元素在周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中属于第4周期第Ⅵ主族，试写出该元素原子的电子分布式和外层电子分布式。答案:解：根据该元素在周期表中的位置可直接写出该元素的外层电子分布式4s24p4(n=4，最外层电子数为6)，再根据外层电子分布式推出完整的电子分布式，即1s22s22p63s23p63d104s24p4。问题:5.已知锝的外层电子分布式4d55s2，指出该元素在周期表中所属的周期数和族数。答案:解：周期数=5(层数=5)，族数=ⅦB族，ns电子+(n-1)d电子数=2+5=7。问题:6.试分别指出34号硒元素和锝元素在周期表中所属的分区。答案:解：根据34号元素外层电子分布式4s24p4，因为最后一个电子排在p轨道上，得知该元素属p区。根据锝元素的外层电子分布式4d55s2，最后一个电子排在d轨道上，得知该元素属d区。问题:7.将质量摩尔浓度均为0.10mol/kg的BaCl2、HCl、HAc，蔗糖水溶液的离子数、蒸汽压、沸点、凝固点和渗透压按从大到小次序排序。答案:解：按从大到小次序排序如下：离子数：BaCl2→HCl→HAc→蔗糖蒸汽压：蔗糖→HAc→HCl→BaCl2沸点：BaCl2→HCl→HAc→蔗糖凝固点：蔗糖→HAc→HCl→BaCl2渗透压：BaCl2→HCl→HAc→蔗糖问题:8.将100cm30.20mol/dm3HAc和50cm30.20mol/dm3NaAc混合，求混合后溶液的pH值。已知HAc的解离常数。答案:解：混合后问题:9.将100dm30.20mol/dm3NH3和50dm30.20mol/dm3NH4Cl混合，求混合后溶液pH值。已知NH3的解离常数。答案:解：混合后，pH=14-pOH=14-4.45=9.55问题:10.25℃时，AgCl、Ag2CrO4的溶度积分别为1.77×10-10、1.12×10-12，问其溶解度何者为大?答案:解：AgCl溶解度为。Ag2CrO4溶解度为。虽然，但从计算结果可见溶解度大小为Ag2CrO4＞AgCl。问题:11.求反应组成的电池电动势。。答案:解：负极：Ni(s)-2e-=Ni2+(aq)正极：Cu2+(aq)+2e-=Cu(s)