PAGE化学方程式的书写与应用【化学变化中的的定量计算】（一）化学方程式的含义和读法MnO22H2O2＝＝＝＝＝＝ 2H2O+O2↑6836321.
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明了反应物、生成物及反应条件。2.表示“质”和“量”的意义：从质的含义----（读作）“”。从微观方面——读作：“每两个过氧化氢分子完全反应生成两个水分子和一个氧分子”。即：H2O2、H2O、O2的分子个数比=。从量的方面读作：“每份质量的过氧化氢在用二氧化锰作催化剂条件下生成份质量的水和份质量的氧气”。即各物质的质量比H2O2：H2O：O2=。点燃[练习]H2+Cl2====2HCl的意义与读法。质的方面：。微观方面：。量的方面：。【总结】在化学方程式中：分子的个数比=。物质的质量比=。二、化学方程式的定量计算注意：根据化学方程式计算的步骤和格式：（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）列：列出相关物质的相对质量和已知量、未知量；（4）解：列比例式求解；（5）答：简明写出答案。例题1．实验室欲制备8.8g二氧化碳，至少需要碳酸钙多少克？同时生成多少克氯化钙？练习：15.8g高锰酸钾完全分解后，生成二氧化锰多少克？氧气多少克？氧气合多少升？（已知在
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状况下，氧气的密度为1.429g/L）例题2．已知氧化铝在通电条件下反应生成铝和氧气，现电解10吨氧化铝，求：可生产出多少吨铝？(用两种方法求解)例3．煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？例4．某同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，要质量分数为80%的石灰石多少千克？(CaCO3CaO+CO2↑)练习：1.CO2通入装石灰水的烧杯中，烧杯增重8.8g，求①CO2质量，②生成白色沉淀的质量。2.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。3.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。4.（1）密闭容器中H2和O2的混合气体9g，点燃后充分反应生成9g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比为_________。（2）密闭容器中H2和O2的混合气体10g，点燃后充分反应生成9g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比为_________。5.在反应A+2B=2C+D中，若有30gA和1gB恰好完全反应，生成10gC，则：（1）生成D的质量。（2）要想得到7g的D，则参加反应的A的质量。（3）若A的相对分子量为60，则C的相对分子质量是。6.160g石灰石高温分解后，剩余固体的质量为116g，求参加反应的碳酸钙的质量分数？7.将500g的稀盐酸分5次加入到装有60g石灰石的烧杯中，烧杯有500g，天平示数如下，求石灰石中碳酸钙的质量分数。序号加入稀盐酸质量（g）天平示数（g）第1次10655.6第2次10751.2第3次10846.8第4次10942.4第5次101042.48.在密闭的容器中有A、B、C、D四种物质中，一定条件下充分反应，测得反应前后的数据如下ABCD反应前410125反应后x21109求：（1）求参加反应的A、B、C、D的质量比。（2）若A、B、C、D的相对分子量分别为8、11、18、16，则A、B、C、D的化学计量数之比。
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