相平衡-化学平衡 选择题1-2

第4章相平衡选择填空1-2（1）1.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：(A)C=2，Φ=2，f=2   (B)C=1，Φ=2，f=1(C)C=2，Φ=3，f=2   (D)C=3，Φ=2，f=32．将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为：(A)C=2，f=1    (B)C=2，f=2(C)C=1，f=0    (D)C=3，f=23.某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)C(s)===H2(g)CO(g)CO2(g)H2(g)===H2O(g)CO(g)CO2(g)C(s)===2CO(g)则该体系的独立组分数C为：(A)C=3 (B)C=2 (C)C=1 (D)C=44.某一水溶液中有n种溶质，其摩尔分数分别是x1,x2,...,xn,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为pw,溶液面上外压为ps，则该体系的自由度数为：()(A)f=n (B)f=n1 (C)f=n2 (D)f=n35.NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是：()(A)1 (B)2 (C)3 (D)46.在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)，则该体系的自由度数为：(A)f*=1 (B)f*=2 (C)f*=0 (D)f*=37.二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f为：()(A)0 (B)1 (C)2 (D)38.CuSO4与水可生成CuSO4﹒H2O,CuSO4﹒3H2O,CuSO4﹒5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：()(A)3种 (B)2种 (C)1种 (D)不可能有共存的含水盐9.由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为：()(A)f=2 (B)f=1 (C)f=0 (D)f=310.三相点是：()(A)某一温度,超过此温度,液相就不能存在(B)通常发现在很靠近正常沸点的某一温度(C)液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度(D)固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力11.某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2个标准大气压。下列哪一种说法是正确的：()(A)在2个标准大气压，20℃以上X能以液体存在(B)在2个标准大气压，20℃以下X能以固体存在(C)在25℃,标准大气压下液体X是稳定的(D)在25℃时,标准大气压下液体X和固体X具有相同的蒸气压12.N2的临界温度是124K,如果想要液化N2，就必须：(A)在恒温下增加压力  (B)在恒温下降低压力(C)在恒压下升高温度  (D)在恒压下降低温度13.对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线？()(A)p对T       (B)lg(p/Pa)对T(C)lg(p/Pa)对1/T   (D)1g/p对lg(T/K)14.当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：()(A)p必随T之升高而降低 (B)p必不随T而变(C)p必随T之升高而变大(D)p随T之升高可变大或减少15.在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为：lg(p/Pa)=-2265/T11.101,某高原地区的气压只有59995Pa,则该地区水的沸点为：()(A)358.2K (B)85.2K (C)358.2℃ (D)373K16.在373.15K时，某有机液体A和B的蒸气压分别为p和3p，A和B的某混合物为理想液体混合物，并在373.15K，2p时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？()(A)1/3 (B)1/4 (C)1/2 (D)3/417.在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将：()(A)必低于373.15K (C)取决于水与有机物的相对数量(B)必高于373.15K (D)取决于有机物的分子量大小18.区域熔炼技术主要是应用于：()(A)制备低共熔混合物   (B)固体提纯(C)制备不稳定化合物    (D)获得固熔体19.当用三角形坐标来 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是：(A)B的百分含量不变  (B)A的百分含量不变(C)C的百分含量不变  (D)B和C的百分含量之比不变（2）1.Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数R、组分数C和自由度数f分别为：()(A)R=3；C=2；f=0 (B)R=4；C=1；f=-1(C)R=1；C=4；f=2 (D)R=2；C=3；f=12.FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Φ分别为：()(A)C=3，φ=4   (B)C=2，Φ=4(C)C=2，Φ=3   (D)C=3，Φ=53.硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?()(A)3种   (B)2种(C)1种   (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存4.当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为：()(A)C=2，f=3    (B)C=3，f=3(C)C=2，f=2    (D)C=3，f=45.将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是：(A)1 (B)2 (C)3 (D)46.298K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为：()(A)C=2，Φ=2，f*=1 (B)C=2，φ=2，f*=2(C)C=2，φ=1，f*=2 (D)C=2，φ=1，f*=37.对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？()(A)与化合物一样，具有确定的组成(B)不具有确定的组成(C)平衡时，气相和液相的组成相同(D)其沸点随外压的改变而改变8.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：()(A)1 (B)2 (C)3 (D)49.CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：()(A)2 (B)3 (C)4 (D)510.某一固体在25℃和标准大气压下升华,这意味着：()(A)固体比液体密度大些    (C)固体比液体密度小些(B)三相点的压力大于标准大气压 (D)三相点的压力小于标准大气压11.碘的三相点处在115℃和12kPa上,这意味着液态碘：(A)比固态碘密度大   (D)不能有低于12kPa的蒸气压(C)在标准大气压下不能存(B)在115℃以上不能存在12.哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?()(A)凝固 (B)沸腾 (C)升华 (D)A、B、C任一种13.在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相?(A)恒沸点 (B)熔点 (C)临界点 (D)低共熔点14.水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82kJ/mol和5.994kJ/mol。则在三相点附近，冰的升华热约为：()(A)38.83kJ/mol   (B)50.81kJ/mol(C)-38.83kJ/mol   (D)-50.81kJ/mol15.固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为：()(A)2.128kJ/mol   (B)49.02kJ/mol(C)9.242kJ/mol   (D)10.33kJ/mol16.在400K时，液体A的蒸气压为40000Pa，液体B的蒸气压为60000Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中A的摩尔分数为0.6，在气相中B的摩尔分数为：()(A)0.31 (B)0.40 (C)0.50 (D)0.6017.二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为：()(A)f=0 (B)f=1 (C)f=3 (D)f=218.已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。问下列结论何者正确?()(A)y2>x2  (B)y2=x2 (C)y21,则应控制的反应温度：()(A)必须低于409.3℃   (B)必须高于409.3K(C)必须低于409.3K   (D)必须等于409.3K7．25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能ΔfGm为-237.19kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：()(A)-245.76kJ/mol    (B)-229.34kJ/mol(C)-245.04kJ/mol    (D)-228.60kJ/mol8．在T，p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g)C2H4(g)的Kc/Kx为：()(A)RT  (B)1/(RT)  (C)RT/p  (D)p/(RT)9．下述说法中哪一种正确？()(A)增加压力一定有利于液体变为固体(B)增加压力一定不利于液体变为固体(C)增加压力不一定有利于液体变为固体(D)增加压力与液体变为固体无关10．反应CH3COOH(l)C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)H2O(l)在25℃时平衡常数K为4.0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为：(0.89)(A)0.334％ (B)33.4％ (C)66.7％ (D)50.0％11．某实际气体反应在温度为500K、压力为20260kPa下的平衡常数Kf=2,则该反应在500K、20.26kPa下反应的平衡常数Kp为：()(A)2 (B)＞2 (C)＜2 (D)≥212．对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：()(A)Ka (B)Kc (C)Kp(D)Kx13．某低压下的气相反应,在T＝200K时Kp＝831.4Pa，则Kc/(mol·cm)是：()(A)5×102 (B)14×106 (C)14×103 (D)0.514．在通常温度下，NH4HCO3(s)可发生下列分解反应：NH4HCO3(s)＝NH3(g)CO2(g)H2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1kg及20kg，均保持在298K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？()(A)两容器中压力相等 (B)A内压力大于B内压力(C)B内压力大于A内压力 (D)须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15．根据某一反应的ΔrGmθ值，下列何者不能确定：()(A)标准状态下自发变化的方向(B)在ΔrGmθ所对应的温度下的平衡位置(C)在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功(D)提高温度反应速率的变化趋势16．在298K时,气相反应H2＋I2＝2HI的ΔrGmθ＝-16778J/mol，则反应的平衡常数Kp为：()(A)2.0×1012 (B)5.91×106 (C)873 (D)18.917．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf随下列哪些因素而变：()(A)体系的总压力   (B)催化剂(C)温度       (D)惰性气体的量18于气相反应，当体系总压力p变化时：()(A)对Kf无影响  (B)对Kr无影响(C)对Kp无影响  (D)对Kf，Kr，Kp均无影响（2）1.对反应CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)()(A)Kpθ=1(B)Kpθ=Kc(C)Kpθ＞Kc(D)Kpθ＜Kc2.一定温度下,(1)Kn,(2)(aG/aξ)T,p,(3)ΔrGθ,(4)Kf四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是：()(A)1，3 (B)3，4 (C)2，4 (D)2，33.化学反应等温式ΔrGm=ΔrGmθRTlnJa，当选取不同标准态时，反应的ΔrGmθ将改变，该反应的ΔrGm和Qa将：()(A)都随之改变     (B)都不改变(C)Qa变，ΔrGm不变  (D)Qa不变，ΔrGm改变4.已知反应2NH3=N23H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)N2(3/2)H2=NH3的标准平衡常数为：()(A)4  (B)0.5  (C)2  (D)15.Ag2O分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出I.　Ag2O(s)===2Ag(s)(1/2)O2(g)　Kp(Ⅰ)II.2Ag2O(s)===4Ag(s)O2(g)  Kp(Ⅱ)设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是：()(A)Kp(Ⅱ)=Kp(I)  (B)K2p(Ⅰ)=Kp(Ⅱ)(C)O2气的平衡压力与计量方程的写法无关(D)Kp(Ⅰ)随温度降低而减小6.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将：()(A)K=0 (B)K<0 (C)K>1 (D)0