实验
题
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目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH计、滴定管、容量瓶的使用方法。二、实验原理醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡：HAc H Ac-起始浓度/mol·dm－3 c 0 0平衡浓度/mol·dm－3 c-cα cα cαKaθ=[HAc][H][Ac−]=c−cα(cα)2=1−αcα2，当α<5%时，1－α≈1 故Kaθ=cα2而[H]=cα→α=[H]/c。c为HAc的起始浓度，通过已知浓度的NaOH溶液滴定测出，HAc溶液的pH值由数显pH计测定，然后根据pH=－log[H],→[H]=10-pH，把[H]、c带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数Kaθ。三、仪器和药品 数显pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1mol·dm－3左右的NaOH溶液，未知浓度的HAc溶液。四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm3HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂，立即用NaOH溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。再重复滴定2次，并记录数据。2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH。五、数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定测定次数第一次第二次第三次HAc溶液的体积/cm325.0025.0025.00NaOH溶液的浓度/mol·dm－3VNaOH终读数/cm3VNaOH初读数/cm3VNaOH/cm3=V终-V初HAc溶液的浓度/mol·dm－3HAc溶液的浓度/mol·dm－3（均值）C=表二 醋酸电离度和电离常数的测定（温度 ℃）HAc溶液编号VHAc/cm3VH2O/cm3C(HAc)mol·dm－3pH[H]mol·dm－3αKaθ测定值平均值测定值平均值125.0075.00225.0025.00350.000.00六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验
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（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。·滴定——立即用NaOH溶液滴定，（左手的大拇指和食指捏挤玻璃珠外面的橡皮管，不要捏挤玻璃珠的下部（为什么？），右手持锥形瓶使瓶底向同一方向作圆周运动，眼睛始终看到锥形瓶溶液颜色的变化，直至呈浅红色30秒钟不消失即为终点。重复滴定2次。3、记录数据（二）配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值把(一)中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH。1、正确选用所需仪器（酸式滴定管，烧杯等）2、查漏——检查滴定管是否漏液；3、润洗及配制——分别用自来水、蒸馏水洗酸式滴定管3次，为了节约时间，马上用酸式滴定管分别取24.00cm3，36.00cm3蒸馏水于烧杯编号2、3中（不能用量筒取，因为量筒的准确度不高）。然后用
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的HAc溶液润洗酸式滴定管3次，并分别用酸式滴定管准确取HAc溶液48.00cm3、24.00cm3、12.00cm3于烧杯编号1、2、3中。（注意总体积应接近50.00cm3以保证溶液能把球泡完全浸泡）。配制不同浓度的醋酸溶液也可以用移液管配制（思考如何配制？？）4、用pH计测定所配制的醋酸溶液的pH值（注意：按浓度由小到大的顺序测定）☆先看温度旋钮是否在室温；☆再把选择旋钮选择到pH计上；☆再把斜率旋钮选择到最大值；☆然后用缓冲溶液校正（一般用pH=4.00的HAc—NaAc）：先用蒸馏水润洗电极球泡，然后用滤纸吸干，再把电极放入缓冲溶液中，待读数基本稳定后，调节定位旋钮使读数为4.00☆取出电极，用滤纸吸干，再把电极放入待测溶液中（按浓度由小到大的顺序测定），把测定结果填入在表格中。注意事项：不写入正式实验报告中！预习实验报告格式实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定实验原理醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡：HAc H Ac-起始浓度/mol·dm－3 c 0 0平衡浓度/mol·dm－3 c-cα cα cα===，当α<5%时，1－α≈1故=cα2而[H]=cα→α=[H]/c。c为HAc的起始浓度，通过已知浓度的NaOH溶液滴定测出，HAc溶液的pH值由数显pH计测定，然后根据pH=－log[H],→[H]=10-pH，把[H]、c带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数。实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm3HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂，立即用NaOH溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。再重复滴定2次，并记录数据。2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH。数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定（是取浓度为C的醋酸溶液）测定次数第一次第二次第三次HAc溶液的体积/cm325.0025.0025.00NaOH溶液的浓度/mol·dm－3VNaOH终读数/cm3VNaOH初读数/cm3VNaOH/cm3=V终-V初HAc溶液的浓度/mol·dm－3HAc溶液的浓度/mol·dm－3（均值）C=表二 醋酸电离度和电离常数的测定（温度 ℃）HAc溶液编号VHAc/cm3VH2O/cm3C(HAc)mol·dm－3pH[H]mol·dm－3αKaθ测定值平均值测定值平均值125.0075.00225.0025.00350.000.00
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