乙醇第1课时展示课教学案例

课题:第三节生活中两种常见的有机物乙醇(第1课时)设计人:湖北宜昌市夷陵中学李楠一、设计意图乙醇是常用的饮品，优质燃料，是烃的衍生物的一种代 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 物质。在学习乙醇之前，学生已经学习过甲烷、乙烯及苯的知识，因此，对有机物的一般性质有了初步的认识，而且对有机物“结构决定性质”这一学习方法有了一定的体会，这些均为乙醇的学习奠定了基础。通过本节课的学习，不仅可以增长学生的有机化学知识，而且可以丰富他们的生活常识，提高科学素养。根据课程 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 的要求，确定本节课的学习目标如下：1、在已有知识的基础上进一步认识乙醇的分子结构，重要性质和用途；2、让学生领悟“结构决定性质”这一学习方法；3、通过实验探究教学，培养学生严谨求实，勤于观察，思考的科学态度。二、教学过程及设计思路分析整个教学过程我分为了四个板块。分别是乙醇的物理性质和常见用途，乙醇的分子结构的探究，乙醇的化学性质，课堂小结及自我检测。其中分子结构的探究和乙醇的化学性质是本节课的重点。下面我就四个板块分别说明。板块一：乙醇的物理性质和常见用途【引入】“酒给我们的生活增添了不少的色彩，但饮酒过度也酿成了很多悲剧，可谓让人欢喜让人忧。大家都知道饮用酒的主要成分是什么？”（学生答“乙醇”）“乙醇俗称‘酒精’，它是我们今天的主角，它来自我们的生活，大家对它并不陌生。”【观察、实验、思考与交流】1、观察试剂瓶中的乙醇，闻气味,结合初中所学知识归纳乙醇的物理性质；2、结合初中所学的知识并联系生活经验，相互交流乙醇有哪些用途。由于初中学生学习过乙醇，对乙醇有初步的了解，我在刚开课就设置了观察、回忆、思考与交流，让学生自己归纳出乙醇的物理性质和常见的用途，然后通过一个短小的视频让学生了解乙醇除了作燃料，饮用酒，消毒外，还是重要的化工原料，可以生产很多种物质。板块二：乙醇分子结构的探究【实验引路】探究活动一：分组实验3-2乙醇与金属钠的反应用镊子夹取一小粒金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油后放入试管中，再在试管中加入少量无水乙醇，仔细观察现象，并与钠和水的反应现象比较，完成表格空白处。目项质物反应现象检验气体结论水、钠(回忆现象)验纯后点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯。现象：        产生气体为  乙醇、钠(对比钠与水的反应)钠在液面   反应，钠    熔成小球,钠的表面      ，反应剧烈程度比钠与水反应      。验纯后点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速向烧杯中加入      。现象：        产生气体为  分子结构探究这一板块如果没有老师的引导而让学生独立完成是比较困难的，所以我想办法给学生搭了一些台阶，引导他们一步一步自己攀登到最高点，在过程中体验成功的喜悦。我首先通过“实验引路”让学生回忆钠与水反应的现象及产物的检验方法，再进行分组实验“钠与乙醇的反应”，让学生亲自动手实验观察比较钠与水、钠与乙醇反应，描述实验现象，通过这两组对比实验，找出两者的共同点和差异，然后引导学生性质是由结构决定的，乙醇和水在结构上应该存在相似和差异性。在以上这些基础上再设置几个“交流、研讨”如下。交流研讨1：已知乙醇的分子式是C2H6O（比乙烷C2H6多一个O），在乙烷基础上根据价键规律(C四个键、H一个键、O两个键)推测该分子式可能有两种结构。写出C2H6O可能的两种的结构式：A：                 B：                  。我将乙醇的分子式告诉学生，学生根据学过的价键规律及提示或借助球棍模型动手拼乙醇的分子模型，可以比较轻松地找到满足分子式的两种可能的结构式。而乙醇的结构究竟是哪种呢？通过前面的分组实验，学生可以从定性的角度初步猜测乙醇可能那种分子结构。交流研讨2：事实一：钠保存在煤油中(注：煤油是碳氢化合物，只含C-C键、C-H)；说明煤油_____(不能或能)与钠反应，C上的H  （不能或能）被钠置换。事实二：钠和乙醇反应的定量实验，每消耗1mol无水乙醇，产生0.5molH2，即置换 molH，则由此推算出1个乙醇分子中有 个H，但可被置换出氢原子的只有 个。根据以上两个事实，推知乙醇的结构式应为      ，结构简式：    。钠保存在煤油中，说明煤油不与钠反应，碳上的氢不能被钠置换。钠和乙醇的定量实验，每消耗1mol乙醇，产生0.5mol氢气，即置换1mol氢，推算出1个乙醇分子中可被置换的氢原子只有1个，说明乙醇分子中有一个氢与其他五个不一样。学生在前面定性实验的基础上再通过定量分析，通过已有的理论知识进行合理的推导，从而得到乙醇分子的正确的结构。交流研讨3：结合以上事实和推测，你认为钠和乙醇反应时，乙醇分子断键的位置在哪儿？钠与乙醇反应的实质和断键的位置我安排在学生已经推导出乙醇的正确结构之后。因为这时有了前面的定性实验以及定量分析的推导过程，而且教师也给出氢氧原子团的名称“羟基”，学生理解起来就容易多了。并且从实际情况来看，绝大部分学生兜能够顺利地得出正确结论。交流研讨4：比较金属钠与水、乙醇这两个反应，可知水与乙醇两种物质中，哪种物质的H更难被置换？比较水和乙醇的结构，你得到什么启示？学生比较钠与水、钠与乙醇反应的实验，通过现象得知乙醇分子中的氢更难被置换的事实，然后再比较乙醇与水分子的结构。学生找到共性和差异后，教师可以进一步引导“乙醇可以看做是水分子中的一个氢原子被乙基取代过后变来的，由于乙基对羟基的影响，使得羟基的活性降低，乙醇羟基上的氢氧键更难断裂，所以，乙醇比水更难电离出氢离子”。紧接着，再引导学生将乙醇的结构与乙烷进行比较，“乙醇可以看做是乙烷中的一个氢原子被羟基取代后变来的，乙烷上的碳氢键很稳定，但有了羟基后，就变了一种物质，该物质的性质也发生了很大的改变。在有机化学中，我们把决定有机物化学特性的原子或原子团叫做官能团，而羟基就是乙醇的官能团”。这样比较自然引出了官能团的概念，并强调官能团决定着有机物的特殊的化学性质。【过渡】羟基的存在决定乙醇究竟有哪些特殊的化学性质呢？板块三：乙醇的化学性质【学生活动】写方程式：1、与活泼金属（如Na）反应：                         2、氧化反应：（1）燃烧：                             乙醇与活泼金属的反应已经有了刚才的实验事实和理论基础，学生根据前面的理解尝试写出钠与乙醇反应的方程式（提示学生注意有机反应的的书写，配平时的注意点，原理的理解）。氧化反应中的燃烧也是学生比较熟悉的，我通过乙醇用途作优质燃料直接引入，学生自己完成化学方程式。介绍乙醇汽油的优点，培养学生的环境保护意识。【情境导入】焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这是什么原理呢？这一问题立即激发起了学生的好奇心。当学生得知今天他们还可以亲自来体验这一过程后更是激情倍增，个个踊跃地参与了该实验，并进行交流研讨5和6。【实验引路】探究活动二：分组实验3-3在试管中加入3-5mL无水乙醇，将铜丝螺旋状一端在外焰上方烧热变色后迅速插入乙醇中，反复操作2~3次，观察铜丝颜色变化，闻液体气味变化。实  验现象和方程式将铜丝在火焰上方烧热铜丝由 色变成 色，方程式：           将烧热的铜丝插入无水乙醇中铜丝由 色变成 色，反复多次后问到液体有　气味方程式：                    交流、研讨5：结合实验现象，推测铜在该反应中起了  作用，反应物除了乙醇还有 。O交流、研讨6：已知实验中生成的具有刺激性气味的液体是乙醛（quán）CH3-C-H，另外一种产物是水，你认为乙醇分子可能断键的位置在哪儿？通过实验的有趣的现象先把学生牢牢吸引住，引起他们强烈的好奇心，然后再引导他们透过现象看本质，并尝试解释产生该现象的原因。其中铜丝变黑是几乎所有学生都能够解释的，但是伸到乙醇中又变红，学生只能说明氧化铜又变为了铜，至于生成的刺激性气味的液体是什么并不清楚。所以，紧接着我将第二步的反应提供给学生，然后引导他们找到了总反应，并得出了铜作为反应的催化剂，另一种反应物是氧气，而且分析出氧气作了该反应的氧化剂。推导出了乙醇催化氧化的总反应后，学生还没能真正理解该反应的机理，这时让学生直接完成交流研讨6判断乙醇催化氧化反应断键的位置是非常困难的。所以,此时我将乙醇和乙醇的氧化产物乙醛的结构同时投影出来，让学生将它们的结构进行比较，再来判断断键的位置，这样大部分学生都能够比较顺利地找到羟基上氢氧键和羟基相连碳上的碳氢键断裂。紧接着我采用动画演示乙醇催化氧化反应的过程，并凸显断键位置，进一步加深学生对于该反应原理的理解和记忆。只要理解了反应的原理，正确书写方程式中的反应物和生成物并配平就有了必要的保障。我告诉学生若用银来做该实验，也是同样的反应原理，所以铜或银都可以作乙醇氧化的催化剂，氧气都是作氧化剂，所以将该反应称为乙醇的“催化氧化”。最后强调催化氧化反应应区别于燃烧，虽然反应物相同，都是乙醇和氧气，也都是氧化反应，但由于反应的条件不同，现象就不同，断键的位置也不一样，由此提醒学生化学反应要特别注意反应的条件。【追问】乙醇除了能够被氧气氧化外，还能被其他更强的氧化剂氧化吗？【投影】酒后驾车造成的交通事故和警察检测司机是否酒后驾车的图片提问后我并没有直接告诉学生答案，而是投影生活中因醉酒而发生的交通事故的图片，然后设问“警察如何很快就能知道司机是否酒后驾车呢？”学生根据书本上知识卡片提供的内容或生活知识能够很快的说出具体的操作及现象的原理及说明的结论。【投影】乙醇被强氧化剂氧化介绍乙醇可以被酸性高锰酸钾和重铬酸钾等强氧化剂氧化成乙酸，这样既体现了知识的延展性和完整性，同时也让学生感受到化学与生活的紧密联系，化学知识在生活中的应用。板块四：课堂小结及自我检测（见《学案》）教师简单小结本节课的重点知识，突出“结构决定性质，性质决定物质的用途”，引导学生再次感悟有机化学学习的基本方法和思路。学生结合学案，完成小结后再进行课堂练习当堂检测所学的知识，教师在此时间内可以解答学生的疑问。课后在完成自编的本节课的习题，已达到对知识进行巩固升华的作用。三、本节课的亮点突出探究式学习，充分体现“学生主体，教师引导”的教学理念，从乙醇的结构的认识到探究乙醇的化学性质都在教师引导下学生自主完成。充分利用学生已有的生活经验作为切入点，层层深入，使学生在知识的学习，问题的讨论与解决问题的过程中体验探究的乐趣和方法，从而学会如何学习，如何思考，如何创新，同时也锻炼了他们的观察比较分析的能力。四、现场评课与讨论1、这堂课的思维容量比较大，留给学生的思维时间似乎比较少，“三分启发七分等待”，若能给学生更充分的时间去思考并体会过程与方法更好。2、本节课突出了从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，从“结构→性质→结构”，教学过程中培养了学生的思维推理能力。乙醇与金属钠的反应以及乙醇的催化氧化实验操作比较简单且现象明显，“观赏性”强，将其处理为学生分组实验极大激发了学生学习的积极性和主动性，又能培养学生的观察能力。这堂课真正的难点在于从乙醇的结构上去理解断键的位置。教师通过精心合理的设计引导学生探究其实质，过程中以问题驱动，层层递进，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。这些推理思维的训练对学生以后遇到类似问题及题目的处理是非常有帮助的。3、关于乙醇汽油优点中的乙醇是否有抗震的作用问题有老师提出了质疑，有关内容可参照必修二的教学参考书，其中有比较明确的表述。4、该堂课设计比较紧凑，节奏较快，突出探究思想。实验定性与定量相结合，教学过程注重引导，学案课件设计指示明确，注意细节。五、课后自我反思1、关于演示实验乙醇与金属钠反应生成气体的检验仍然存在一些问题。如气体若先验纯再点燃，则收集H2必须用尖嘴玻璃管，但要点燃气体就非常困难，而采用注射器针头，点燃氢气很容易，但又不容易收集和验纯。若不验纯则始终存在安全隐患且操作不 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 ，所以该实验的演示还有待进一步改进，做到既安全规范又能够让学生观察产生气体燃烧的现象。2、对于必修教材深广度的把握非常重要，要立足于课标，参考教材编排内容，同时又要尊重本校学生的实际情况，适当的进行有准备的自我处理(对相关内容删减或拓展)，关键是让学生学有所获，学有所思。高效的课堂不仅仅体现在知识层面上的高效，也体现在过程和方法以及培养情感态度价值观的诸多细节。3、虽然整堂课的安排非常紧凑思维容量较大，但是只要学生有一定的基础和适当的预习，完全可以达到预期的理想效果。我想，教师独具匠心的设计和引导，不仅仅是让学生在力所能及的范围内自己探究出相应的成果，更重要的是一种潜移默化的指引。在学习过程中，学生逐渐学会如何观察、思考、比较、探究，与人交流合作等，而这些能力都是只靠老师讲解所无法培养的。教师若创设良好的教学情境，以问题驱动教学，以各种方式的探究为引导，充分体现学生的主体地位，变学生被动的听为主动参与探究，自己获取知识，则必将大大提高课堂的高效性。