溶液的酸碱性及pH的计算

班级       姓名           座号     1．下列说法中正确的是( )A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋))为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是 ( )A．一定是酸的溶液        B．一定是碱的溶液 C．一定是碱性溶液        D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中( )A．pH＝9            B．pH≈7C．c(OH－)＝1×10－11mol·L－1      D．c(H＋)＝2×10－9mol·L－14．常温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( )A．2.0   　B．12.3    C．1.7     D．12.05．常温时，下列叙述正确的是       （  ）A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值 （  ）A．一定大于7    B．一定等于7    C．一定小于7   D．可能大于77．25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是( )A．pHH2SO4＋pHNaOH>14     B．pHH2SO4＋pHNaOH<14C．pHH2SO4＋pHNaOH＝14     D．pHH2SO4＋pHNaOH＝138．某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为( )A．11∶1    B．9∶2C．1∶11    D．2∶99．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（  ）A．1∶10    B．9∶1   C．1∶9   D．99∶2110．(1)常温下0.01mol·L－1HCl溶液：①由水电离出的c(H＋)＝________。②pH＝________。③加水稀释100倍，pH＝________。(2)常温下0.01mol·L－1NaOH溶液：①由水电离出的c(H＋)＝________。②pH＝________。③加水稀释100倍，pH＝________。11．已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ； (1)该溶液的pH＝________。 (2)HA的电离平衡常数K＝________。12．有100mLpH＝12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加入________mL。(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。(3)如果加入0.008mol·L－1的盐酸，应加入________mL。教师用版本1．下列说法中正确的是( )A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是 ( )A．一定是酸的溶液       B．一定是碱的溶液 C．一定是碱性溶液       D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中( )A．pH＝9           B．pH≈7C．c(OH－)＝1×10－11mol·L－1    D．c(H＋)＝2×10－9mol·L－14．常温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( )A．2.0  　B．12.3   C．1.7    D．12.05．常温时，下列叙述正确的是       （  ）A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值 （  ）A．一定大于7   B．一定等于7   C．一定小于7  D．可能大于77．25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是( )A．pHH2SO4＋pHNaOH>14    B．pHH2SO4＋pHNaOH<14C．pHH2SO4＋pHNaOH＝14    D．pHH2SO4＋pHNaOH＝138．某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为( )A．11∶1    B．9∶2C．1∶11    D．2∶99．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（  ）A．1∶10    B．9∶1   C．1∶9   D．99∶2110．(1)常温下0.01mol·L－1HCl溶液：①由水电离出的c(H＋)＝________。②pH＝________。③加水稀释100倍，pH＝________。(2)常温下0.01mol·L－1NaOH溶液：①由水电离出的c(H＋)＝________。②pH＝________。③加水稀释100倍，pH＝________。【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】　(1)①1.0×10－12mol·L－1　②2　③4  (2)①1.0×10－12mol·L－1　②12　③1011．已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题； (1)该溶液的pH＝________。 (2)HA的电离平衡常数K＝________。【答案】　(1)4　(2)1×10－7　12．有100mLpH＝12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加入________mL。(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。(3)如果加入0.008mol·L－1的盐酸，应加入________mL。【答案】　(1)900　(2)1000　(3)100欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求