上海交通大学网络教育学院医学院分院无机化学网络作业2二、选择题1.使红细胞发生溶血的溶液是 ( )A.0.2mol·L-1NaCl B.0.1mol·L-1葡萄糖C.0.3mol·L-1葡萄糖 D.0.4mol·L-1NaCl 2.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,其渗透压最大的是 ( )A.葡萄糖 B.NaCl C.CaCl2 D.无法比较3.使红细胞发生皱缩的溶液是 ( )A.0.1mol·L-1NaCl B.0.1mol·L-1葡萄糖C.0.3mol·L-1葡萄糖 D.0.2mol·L-1NaCl4.在相同温度下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,其渗透压最小的是 ( )A.葡萄糖 B.NaCl C.CaCl2 D.无法比较5.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,在临床上属于等渗溶液的是 ( )A.葡萄糖 B.NaCl C.CaCl2 D.蔗糖6.HAc在下列溶液中解离度最大的是 ( )A.1mol∙L-1NaAc B.2mol∙L-1HCl C.纯水 D.1mol∙L-1NaCl 7.下列物质中酸性最大的是 ( )A.HCl B.HAc C.H2O D.NH38.从酸碱质子理论来看,下列物质中既是酸又是碱的是 ( )A.H2O B.NH4 C.Ac- D.CO32-9.欲使NH3·H2O的和pH均上升,应在溶液中加入 ( )A.少量水 B.少量NaOH(s) C.少量NH4Cl(s) D.少量NaCl(s)10.下列物质中碱性最大的是 ( )A.NaOH B.Ac- C.H2O D.NH311.下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是 ( )A、CaCl2 B、Na2SO4 C、NH4Ac D、H2O12.同离子效应使难溶电解质的溶解度 ( )A.增大; B.减小; C.不变; D.无法判断13.Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是 ( )A.S=(Ksp)1/2 B.S=(1/4Ksp)1/2 C.S=(Ksp)1/3 D.S=(1/27Ksp)1/414.欲使Mg(OH)2的溶解度降低,最好加入 ( )A.NaOH B.Fe(OH)3 C.H2O D.HCl15.已知某难溶强电解质A2B(Mr=80g·mol-1),常温下在水中溶解度为2.4×10-3g·L-1,则A2B的溶度积Ksp为 ( )A.1.1×10-13 B.2.7×10-14 C.1.8×10-9 D.9.0×10-10 E.1.77×10-11.16.下列各溶液,能组成缓冲溶液的是 ( )A.0.2mol·L-1HAc B.0.1mol·L-1NH3·H2OC.0.2mol·L-1KH2PO4 D.0.1mol·L-1HAc和0.2mol·L-1NaAc17.影响缓冲容量的主要因素是 ( )A.缓冲溶液的pH值和缓冲比 B.弱酸的pKa和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度 D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比18.影响缓冲溶液pH的主要因素是 ( )A.缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比 B.弱酸的pKa和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度 D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比19.人体血液中最重要的抗酸成分是 ( )A.H2PO4- B.HPO42- C.HCO3- D.H2CO3 20.下列各缓冲溶液,缓冲容量最大的是 ( )A.500ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAcB.500ml中含有0.05molHAc和0.15molNaAcC.500ml中含有0.10molHAc和0.10molNaAcD.500ml中含有0.20molHAc和0.20molNaAc21.在
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达不正确的是 ( )A、标准压力PӨ=100.00KPa B、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。22、在标准条件下,下列反应式中能表示CO2的ΔfHmӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)O2(g)=CO2(g)B、C(石墨)O2(g)=CO2(g)C、CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)1/2O2(g)23、下列物质中ΔfHmӨ不等于零的是 ( )A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l)24. 系统接受环境作功为280J,热力学能增加了360J,则系统( )。A、吸收热量80J B、放出热量80J C、吸收热量640J D、放出热量25、某系统经一循环过程回到始态,则不一定为零的是( )。A、U B、H C、P D、Q26.对于零级反应,下列说法正确的是 ( )A.活化能很小 B.反应物浓度不随时间变化C.速率常数k等于零 D.反应速率与反应物浓度无关27.碳燃烧反应为基元反应,其方程式为C(s)O2(g)→CO2(g)则其反应速率方程式为 ( )A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2) D、υ=kc(O2)28、升高温度,可增加反应速度,主要因为 ( )A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动29. 质量作用定律适用于 ( )A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应B、一步完成的简单反应 C、任何实际上能够进行的反应30.对于反应Cl2(g)2NO(g)2NOCl(g),实验发现,如两反应物浓度都加倍,则反应速率增至8倍。该反应对NO的级数是 ( )A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 1/231.已知(Fe3/Fe2)=0.771V,(Cd2/Cd)=-0.4030V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为 ( )A. 1.174 B. 0.059 C. 0.973 D. 0.36832.298K时,电极Sn2(0.1mol·L-1),Sn4(0.01mol·L-1)Pt的电极电势是 ( )A.0.05916 B.-0.05916 C.0.02958 D.-0.0295833.在298.15K、标准状态下,电对Cu2/Cu、I2/I-、Sn4/Sn2、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是 ( )[θ(Cu2/Cu)=0.3419V, θ(I2/I-)=0.5355V, θ(Sn4/Sn2)=0.151V,θ(Cl2/Cl-)=1.358V]A.Cl2 B.Cu2 C.I2 D.Sn434.在298.15K、标准状态下,电对Cu2/Cu、Fe3/Fe2、Sn4/Sn2、Cl2/Cl-中最强的还原剂是 ( )[θ(Cu2/Cu)=0.3419V,θ(Fe3/Fe2)=0.771V,θ(Sn4/Sn2)=0.151V,θ(Cl2/Cl-)=1.358V]A.Cl2 B.Cu C.Fe2 D.Sn235.溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子,要使I离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化,应采用的氧化剂是 ( )[θ(Cu2/Cu)=0.3419V,θ(Fe3/Fe2)=0.771V,θ(Sn4/Sn2)=0.151V,θ(Cl2/Cl-)=1.358V, θ(I2/I-)=0.5355V, θ(Br2/Br-)=1.066V,θ(MnO4-/Mn2)=1.507V]A.MnO4- B.Cu2 C.Fe3 D.Sn436.代表2pz原子轨道的波函数是 ( )A.Ψ2,0,0 B.Ψ2,1,1 C.Ψ3,1,0 D.Ψ2,1,037.假定某一电子有下列成套量子数(n,l,m,ms),其中不可能存在的是( )A.3,2,2,1/2 B.3,1,-1,1/2 C.1,0,0,-1/2D.2,-1,0,1/2 E.1,0,0,1/238.电子2s1的运动状态可表示为 ( )A.n=2,l=0,m=0,si=1/2 B.n=2,l=0,m=0,si=0C.n=2,l=1,m=1,si=1/2 D.n=2,l=0,m=-1,si=-1/239.某元素的价电子构型为ns2np4,此元素在周期表中的位置是 ( )A.A族 B.VIA族 C.VIB族 D.IVA族40.若将硼原子的电子排布式写为1s22s3,则违背了 ( )A.Hund
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B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理41.下列分子中极性分子是 ( ) A.CH3Cl B.CH4 C.CH2CH2 D.BF342.NH3分子中N原子采用的杂化方式是 ( )A.sp2 B.不等性sp3 C.等性sp3 D.sp43.根据价电子对互斥理论,SO32-的空间构型为 ( )A.平面三角形 B.三角锥形 C.正四面体形D.“T”形 E.“V”形44.下列化合物各自分子之间能形成最强氢键的是 ( )A.NH3 B.H2S C.HCl D.HF E.H2O45.下列表述错误的是 ( )A.2个成键原子轨道沿轴向“头碰头”重叠形成σ键B.2个成键原子轨道垂直轴向平行“肩并肩”重叠形成π键C.2个成键原子共用2对电子形成2个单键D.一般情况下原子核对π电子的吸引力小于对σ电子的吸引力。46.下列哪个化合物是外轨型配合物? ( )A [Zn(CN)4]2- B [Ni(CN)4]2- C [co(CN)6]3- D [Fe(CN)6]4-47.[Co(en)(H2O)2(SCN)2]Cl的配位数为 ( )A 3 B 4 C 5 D 648.下列何种物质在形成配合物时不能作为配位体 ( )ACN- B、NH4 C、CH3NH2 D、NH349.影响K稳因素较为全面的是 ( )A.配合物的本性B.配合物的本性和温度C.本性、温度和溶剂的性质D.本性、温度、溶剂性质和配合物的浓度50.实验测得[28Ni(NH3)4]2的μ为2.82A,此配合物的构型为 ( )A直线形 B平面正方形 C正四面体 D正八面体