公务员考试网化学知识汇总-几种重要的金属PAGE1/NUMPAGES1公务员考试网化学知识汇总-几种重要的金属公务员考试化学知识汇总-几种重要的金属1、铝及其化合物间的相互转化关系、反应现象及图象分析①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，如图所示。②现象：白色沉淀逐渐增多达最大值，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。Al3＋＋3OH－＝＝＝Al(OH)3Al(OH)3＋OH―＝＝＝AlO2―＋2H2O②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量，如下图所示。现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀。达最大值后不增减。Al3＋＋4OH－＝＝＝AlO2―＋2H2OAlCl32、镁及其化合物间的相互转化关系3、镁和铝的氧化物比较MgOAl2O3物质类型碱性氧化物两性氧化物物理性质白色粉末，熔点高（2800℃）白色固体，熔点高（2045℃）化学性质跟水反应缓慢溶解于水生成Mg(OH)2MgO＋H2O＝＝＝Mg(OH)2难溶于水跟酸反应MgO＋2H＋＝＝＝Mg2＋＋H2OAl2O3+6H＋＝＝＝2Al3＋＋3H2O跟碱反应不反应Al2O3+2OH－＝＝＝2AO2－＋3H2O4、Fe2＋与Fe3＋的相互转化⑴Fe2＋的还原性：2Fe2＋＋Cl2＝＝＝2Fe3＋＋2Cl－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝＝＝4Fe(OH)212Fe2＋＋3O2＋6H2O＝＝＝4Fe(OH)3＋8Fe3＋（Fe2＋露置空气中，易被氧化）酸性条件下：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝＝＝4Fe3＋＋2H2O4Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝＝＝2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝＝＝5Fe3＋＋4H2O＋Mn2＋⑵Fe3＋强氧化性一般氧化性：Cu2＋＜Fe3＋＜Ag＋Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2＞S2Fe3＋＋Cu＝＝＝2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋Fe＝＝＝3Fe2＋2Fe3＋＋2I－＝＝＝2Fe2＋＋I22Fe3＋＋H2S－＝＝＝2Fe2＋＋S＋2H＋Fe3＋水解显酸性：2Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋所以配制FeSO4溶液时常加入少量铁粉（或铁钉）防止氧化，配制Fe2(SO4)3时常加少量H2SO4，抑制水解。5、金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中的金属离子得到电子变成金属单质。由于金属的化学活泼性不同，金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性K＋→Ag＋逐渐增强，金属冶炼也由难变易。一般有三种冶炼方法：⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。如：2HgO2Hg＋O22Ag2O4Ag＋O2⑵热还原法，用还原剂（CO、C、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于Zn～Cu之间的大多数金属的冶炼。如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3WO3＋3H2W＋3H2O⑶电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属（一般是在金属活泼顺序
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中排在铝前边的金属）。如：2Al2O32Al＋3O2MgCl2(熔融)Mg＋Cl2
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