某物过量的离子方程式的书写离子方程式的书写是高考的热点问题，对于一般离子方程式的书写大部分同学都能掌握，但对于某物过量的离子方程式的书写好大一部分同学就有困难了；在教学中我是这样处理的：对于这类离子方程式的书写首先告诉学生要老抓不足，那么抓不足的什么东西呢？要抓好不足者三项工作：一抓不足者该生成何物，二抓不足者使足量者生成何物，三抓不足者参加反应的离子个数比。下面就举例说明：例1：写出不同条件下CO2和NaOH反应的离子方程式⑴、CO2不足时； ⑵、NaOH不足时。一、不足者该生成何物（老实点）———当CO2不足时分析：CO2在水溶液中一定要当作H2CO3二元酸对待，一个H2CO3包含两个可被中和的H，H2CO3在和足量NaOH反应时，H2CO3一定要老老实实地把二个H都拿出来而生成CO32-，即离子方程式为：CO22OH-＝CO32-H2O二、不足者使足量者生成何物（知足点）———当NaOH不足时。分析：NaOH要中和H2CO3中的H，作为弱电解质H2CO3来说，可能拿出一个H生成HCO3-，也可能拿出两个H生成CO32-；而对不足的NaOH来说，一定要知足，也就是说NaOH只能中和H2CO3的一个H，而生成HCO3-。即离子方程式为：CO2OH-＝HCO3-三、不足者参加反应的离子个数比例2：写出不同条件下NaHCO3和Ca(OH)2反应的离子方程式、NaHCO3不足时；⑵、Ca(OH)2不足时分析：当NaHCO3不足时，NaHCO3中的Na一定不参加反应，只有HCO3-一种离子参加，也就不存在比值了，书写时先以一个HCO3-为基准写，足量者需要几个就写几个，即一个HCO3-需一个OH-生成一个H2O和一个CO32-，一个CO32-又需一个Ca2，所以离子方程式为：HCO3-OH-Ca2＝CaCO3↓H2O，当Ca(OH)2不足时，其中OH-与HCO3-反应，生成的CO32-又与Ca2反应，即Ca(OH)2中的OH-和Ca2都参与了反应，所以OH-和Ca2的个数比必为2:1{由化学式Ca(OH)2决定}，所以离子方程式为：2HCO3-2OH-Ca2＝CaCO3↓2H2OCO32-解：、NaHCO3不足时：HCO3-OH-Ca2＝CaCO3↓H2O⑵、Ca(OH)2不足时2HCO3-2OH-Ca2＝CaCO3↓2H2OCO32-2 ： 1例3：写出不同条件下Ca(H2PO4)2和NaOH反应的离子方程式、Ca(H2PO4)2不足时；⑵、NaOH不足时。解:、Ca(H2PO4)2不足时说明:一般来说书写离子方程式时,不足者最好就以最简单的个数比出现,其他粒子前的系数可根据质量守衡、电荷守衡配以适当系数（包括分数），然后再去分母即可。Ca22H2PO4-4OH-＝1/3Ca3(PO4)2↓4/3PO43-4H2O等式两边都 1 ： 2乘以3即得:3Ca26H2PO4-12OH-＝Ca3(PO4)2↓4PO43-12H2O⑵、NaOH不足时说明:不足的NaOH只能中和H2PO4-中的一个H，而生成HPO42-。OH-Ca2H2PO4-＝CaHPO4↓H2O例4：写出不同条件下明矾和Ba(OH)2反应的离子方程式、往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全；⑵、往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3恰好沉淀完全。溶液至SO42-恰好沉淀完全分析:明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中与Ba(OH)2参加反应的粒子有Al3和SO42-，且个数比为1:2，Ba(OH)2中Ba2和OH-均参加反应，且个数比为1:2，也就是说原明矾溶液中的Al3和SO42-一定以1:2提供，滴加Ba(OH)2溶液时，Ba2和OH-一定以1:2提供，所以在书写离子方程式时一定要抓住题中SO42-恰好沉淀完全或Al3恰好沉淀完全这一关键词，致以其他离子是否过量，要根据提供的个数作出判断。为使SO42-恰好沉淀Ba(OH)2前应乘以2解：、往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al32SO42-Ba22OH-──────→Al32SO42-2(Ba22OH-)1 ： 2 1 ： 2所以离子方程式为:Al32SO42-2Ba24OH＝BaSO4↓AlO2-H2O为使Al3恰好沉淀Ba(OH)2前应乘以3/2⑵、往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3恰好沉淀完全。Al32SO42-Ba22OH-──────→Al32SO42-3/2(Ba22OH-)1 ： 2 1 ： 2─→Al32SO42-3/2Ba23OH-─→Al33/2SO42-3/2Ba23OH-─→3/2BaSO4↓Al(OH)3↓等式两边都乘以2即得：2Al33SO42-3Ba26OH-＝3BaSO4↓2Al(OH)3↓练习略
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