高考化学选择
题
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专项练习汇编-水溶液中的离子平衡考试范围：水溶液中的离子平衡；命题人：韦东寒一、单选题1．（3分）常温下，下列关于=3的溶液的叙述正确的是（）pHCH3COOHA．该溶液中由电离出的−)=1.0×10−3⋅−1H2O𝑐(OHmolLB．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：)>𝑐(−)>𝑐(−)𝑐(HCH3COOOHD．滴加⋅−1溶液至(−)=𝑐()时，溶液>70.1molL CH3COONa𝑐CH3COONapH．（分）草酸为二元弱酸，在水溶液中、-和2-物质的量分23H2C2O4()H2C2O4HC2O4C2O4数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是．由图可知，草酸的＝-1.2AKa10．·—1溶液中+-+-B0.1molLNaHC2O4c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至为时++2--CpH4.2c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH)D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8．（分）℃时用调节溶液的假设不同下均有3320,NaOH0.10mol/LH2C2O4pH,pH—2-。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.10mol/L物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是．曲线代表浓度随的变化AaH2C2O4pH．从到时主要发生的反应离子方程式为-2-BpH462OH+H2C2O4====2H2O+C2O4．在曲线、交界点有+-2-Cac:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4)
试卷
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第1页，总14页．当溶液时+2--DpH=7:c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)4．（3分）25℃时，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。下列说法不正确的是A．25℃时，K(HCN)≈10－9.4B．b点时，c(CN－)
c(H+)+c(HCN)D．a、b、c三点时，水的电离程度：a>b>c5．（3分）改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。若＝，下列叙述错误的是lgcpHpKa-lgKaA．直线b、d分别对应H+、OH－B．pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)C．HAc电离常数的数量级为10-5．从曲线与的交点可知＝＝DacpKapH4.746．（3分）常温下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LHCO(二元弱酸)溶224液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是试卷第2页，总14页A．点①所示溶液中c(H+)=1012c(OH-)B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(OH-)2424C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HCO-)＞c(HCO)＞c(CO2-)2422424D．点④所示溶液中：c(K+)+c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)=0.10mol/L22424247．（3分）下列叙述正确的是（）2-)＞c(NH+)A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO44=10cB．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c12C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色cOHD．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大cNHHO32．（分）常温下，用的溶液滴定溶液，830.100mol/LAgNO350.0mL,0.0500mol/LKCl以为指示剂，测得溶液中－、－随加入的体积变K2CrO4pCl=lgc(Cl-)pAg=lgc(Ag+)AgNO3化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，-12，-5，下列说法错误的是（）Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10Ksp(Ag2SO4)=1.4×10．的沉淀溶解平衡常数数量级为-10AAgClKsp10B．为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2mol/L．滴定完后加入会产生新的沉淀D1mL0.01mol/LH2SO4．（分）已知：，℃时，的，。用93pKa=-lgKa25H2ApKa1=1.85Pka2=7.190.1mol/LNaOH溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为）。下列20mL0.1mol/LH2ApH试卷第3页，总14页说法不正确．．．的是（）．点所得溶液中：2-Aa2n(H2A)+n(A)=0.002mol．点所得溶液中：+2--Bbc(H2A)+c(H)=c(A)+c(OH)C．c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)10．（3分）下列说法正确的是（）A．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)．相同浓度的和溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：BCH3COONaNaClO+---+c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)．＝溶液中+＝2--CPH1NaHSO4c(H)2c(SO4)+c(OH)．常温下，的和混合溶液中：+DpH=7CH3COONaCH3COOHc(Na)=c(CH3COOH)>c－+－(CH3COO)>c(H)=c(OH)．（分）人体血液存在－、2－－等缓冲对。常温下，水溶液中113H2CO3/HCO3HPO4/H2PO4各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示-或2--lgx[xc(H2CO3)/c(HCO3)c(HPO4)/c(H2PO4)]与的关系如图所示。已知碳酸、磷酸（）。则下列说法pHpKal=6.4pKa2=7.2pKa=-lgKa正确的是．曲线表示2--与的变化关系AIlgc(HPO4)/c(H2PO4)pHB．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小．当－时，2－－Cc(H2CO3)=c(HCO3)c(HPO4)=c(H2PO4)．当增大时，-)c(H-2-逐渐减小DpHc(HCO32PO4)/c(HPO4)12．（3分）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是试卷第4页，总14页A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1·−1溶液后溶液的变化曲线，则点处有：()＋(+)＝molLCH3COOHpHbcCH3COOHcHc(OH−)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a．图表示与发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为.·−1C3H2O2H22858kJmol．由图得出若除去溶液中的3＋，可采用向溶液中加入适量，调节溶液D4CuSO4FeCuO的pH至4左右13．（3分）下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂B溶液中滴入0.1mol·L14．（3分）常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（）A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大试卷第5页，总14页．溶液中离子浓度大小关系：+2－－+CEc(NH4)>c(B)>c(OH)>c(H)．点溶液+2－DFc(NH4)=2c(B)15．（3分）25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HClc(H+)溶液，溶液的AG[AGlg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下c(OH-)列说法不正确的是．若，则(XOH)≈10-5Aa=-8KbB．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C．R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小．（分）①的溶液；②的溶液；③的氨水；④163pH=2CH3COOHpH=2H2SO4pH=12pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确．．的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大CH2D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②17．（3分）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(HX)溶液，2所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．HX的电离常数K101.2，X2的水解常数K109.82a1bB．由水电离出的c(H)：a>bC．曲线、分别表示(X2)和(HX-)的变化12D．b点所示溶液中：c(Na+)>3c(X2)试卷第6页，总14页18．（3分）今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③．④与①溶液混合后，若混合后溶液＝，则DV1LV2LpH7V1a＝d>cB．a＝b>c>dC．a＝b＞d>cD．c>a=d>b．（分）常温下，向的溶液中逐渐滴入的溶液，213l0mL0.1mol/LHR0.lmol/LNH3·H2O所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是试卷第7页，总14页A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸．点溶液-+-Bbc(NH3·H2O)=c(R)+c(H)-c(OH)．点溶液，存在+--+Ccc(NH4)>c(R)>c(OH)>c(H)．常温下，和的电离平衡常数近似相等DHRNH3·H2O22．（3分）在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NaCO混合溶液中滴230.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO2-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)3B．在b点的溶液中，2n(CO2-)＋n(HCO-)＜0.001mol33C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO-的电离能力大于其水解能力3D．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CHCOO-)3．（分）生产上用过量烧碱溶液处理某矿物含、，过滤后得到的滤液用233(Al2O3MgO)溶液处理，测得溶液的和生成的量随加入溶液体积变化NaHCO3pHAl(OH)3NaHCO3的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是试卷第8页，总14页．点溶液中存在：++－－Aac(Na)+c(H)=c(AlO2)+c(OH)B．水的电离程度：a点小于c点．原溶液中－2－－1CNaHCO3c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)=0.8mol·L．生成沉淀的离子方程式为－－2－DHCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO324．（3分）用0.100mol·L-1AgNO滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线3如图所示。下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K(AgCl)的数量级为10-10spB．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K(AgCl)spC．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动．（分）℃时，向某溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数25325Na2CO3(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是．时，+－－2－ApH=7c(Na)=(Cl)+c(HCO3)+2c(CO3)试卷第9页，总14页B．pH=8时，c(Na+)=c(C1－)．时，+－2－－+CpH=12c(Na)>c(OH)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H)．℃时，2－－－的水解平衡常数－10－1D25CO3+H2OHCO3+OHKh=10mol·L26．（3分）几难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的CuSO、FeSO、44Fe(SO)的混合溶液的说法正确的是243物质Fe(OH)Cu(OH)Fe(OH)223K/25℃162036sp8.0102.2104.010完全沉淀时的pH范围9.66.43A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀B．该溶液中cSO2：cCu2cFe2cFe35：44C．当pH10时，溶液中cFe2：cFe321020：1D．向该溶液中加入适量氨，调节pH到9.6后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、FeO三种固体的混合物23．（分）常温下，弱电解质的电离平衡常数()=(•)=.×-5，273KaCH3COOHKbNH3H2O17510下列说法正确的是A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中(-)+(-)=()+(+)cCH3COOcOHcCH3COOHcHC．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L．=的盐酸与=的氨水等体积混合,所得溶液中(•)＞(+)＞DpH3pH11cNH3H2OcNH4c(Cl-)28．（3分）在25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol·L－1试卷第10页，总14页B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)．（分）℃时，+的水解平衡常数为=.×-10。该温度下，用.·-129325NH4Kb5556100100molL的氨水滴定..·-1的二元酸的溶液，滴定过程中加入氨水的体1000mL0050molLH2Ac(H)积(V与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是c(OH)．的电离方程式为++2-AH2AH2AHA．℃时，(·)=.×-5B25KbNH3H2O1810C．P点时加入氨水的体积为10mL．向溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小DH2A30．（3分）室温下，将0.10mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是（）．点所示溶液中：+-AMc(NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl)．点所示溶液中：+-BNc(NH4)>c(Cl)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同．（分）某温度下，向-l溶液和-l溶液中31310mL0.1mol·LNaCl10mL0.1mol·LK2CrO4分别滴加-l溶液。滴加过程中－-或－2－与所加0.1mol·LAgNO3pM[lgc(Cl)lgc(CrO4)]溶液体积之间的关系如下图所示。已知为红棕色沉淀。下列说法错误的AgNO3Ag2CrO4是试卷第11页，总14页．该温度下，＝－12AKsp(Ag2CrO4)4×10．、、三点所示溶液中+：＞＞Balbcc(Ag)albc．若将上述溶液浓度改为－1，则点会平移至点CNaCl0.2mol·La1a2．用
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溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂DAgNO3NaClK2CrO432．（3分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．等浓度的HAc和NaAc混合溶液中：c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-)-c(HAc)]．-1和-1溶液等体积混合：+.-1B0.1mol·LNH4Cl0.1mol·LHClc(NH4)+c(NH3H2O)=0.1mol·LC．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：+-+-c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)．等物质的量浓度的①溶液②溶液③溶液④DNH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4(NH4)2CO3溶液⑤中+浓度的大小关系是②④①③⑤NH4HCO3NH4>>>>33．（3分）已知:25℃,NH·HO电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1L0.1mol/L32某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与cRlg变化的关系如图所示。下列叙述正确的是cHRA．由图可推知：25℃,0.1mol/LNaR溶液的pH约为10B．当通入0.1molNH时，所得溶液中：c(NH+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)34C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－)=c(NH+)4D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR)，c(NH+)＞c(NH·HO)43234．（3分）已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是试卷第12页，总14页A．BOH属于弱碱B．BOH的电离常数K=1×10－4.8C．P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)35．（3分）在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1．图中点①所示溶液中，-+-+Cc(C1)>c(NH4)>c(OH)>c(H)．℃时氨水的约为-5.6-1D25Kb5×10mo1·L36．（3分）常温下，将盐酸滴加到NaX溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离2子浓度变化的关系如图所示。试卷第13页，总14页下列叙述正确的是cHXA．曲线N表示pOH与lg2两者的变化关系cHX-B．NaHX溶液中c(X2-)>c(HX)2C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D．常温下，NaX的第一步水解常数K=1.0×10-42h1试卷第14页，总14页参考
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
1．C2．D3．D4．C5．B6．D7．C8．D9．C10．A11．D12．B13．B14．D15．B16．A17．A18．D19．D20．A21．B22．B23．C24．C25．A26．B27．D28．A29．B30．D31．B32．A33．B34．C35．D36．D答案第1页，总1页
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