2021届高考化学“985”冲刺增分强化练8

.PAGE下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。增分强化(八)Ⅰ卷必考、Ⅱ卷必考题(局部)＋选考题7．化学材料在生活中应用广泛。以下材料制成的物品难降解的是(　B　)A．木材造的纸张B．聚氯乙烯制的卡C．淀粉做的地膜D．蚕丝织的棉缎解析　聚氯乙烯为塑料很难降解。8．NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是(　A　)A． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，11.2LCH3Cl含极性共价键的数目为2NAB．0.1L1.0mol·L－1Na2S溶液中的S2－和HS－NANAD．常温常压下，16g14CH4中所含中子数为8NA解析　1个CH3Cl分子中含4个极性共价键，那么标准状况下，11.2L(0.5mol)CH3Cl含极性共价键的数目为2NA，选项A正确；根据硫元素守恒，0.1L1.0mol·L－1Na2S溶液中S2－、HS－和H2NA，选项B错误；22.4g铁粉的物质的量为0.4mol，其与稀硝酸完全反响时，假设全部生成Fe(NO3)3NA，假设全部生成Fe(NO3)2NA，假设生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2NANA之间，选项C错误；1个14CH4中所含中子数为8，而16g14CH4的物质的量不是1mol，故所含中子数不是8NA，选项D错误。9．有机物X的构造简式是，能用该构造简式表示的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　C　)A．12种B．16种C．20种D．24种解析　丁基(—C4H9)有4种构造，—C3H6Cl的构造为，其中*为氯原子的位置，有5种构造，所以该有机物共有4×5＝20种。10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层构造均一样。p、q是它们中的局部元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如下图。以下说法不正确的选项是(　D　)A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．q属于离子化合物C．一定条件下，r与s能发生化合反响生成pD．p能与盐酸反响，但不能与氢氧化钠溶液反响解析　由上述 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 可知，W为O元素，X为F元素，Y为Na元素，Z为Al元素，题图所示为电解熔融Al2O3的反响(参加冰晶石Na3AlF6)。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，那么原子半径Na＞Al＞O＞F，选项A正确；q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，选项B正确；加热时Al与氧气反响生成氧化铝，选项C正确；p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反响，也能与氢氧化钠溶液反响，选项D错误。11．根据以下实验操作和现象得出的结论错误的选项是(　B　)选项操作现象结论A向蔗糖中参加浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反响放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再参加到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)解析　蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，表达了浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反响，生成具有刺激性气味的气体SO2，表达了浓硫酸的强氧化性，选项A正确；溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液中出现气泡，说明Fe3＋催化H2O2分解产生O2，选项B错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片参加到浓硝酸中，无明显现象，选项C正确；先出现黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，选项D正确。12．科学家研发出了一种新材料，其工作原理如下图。在外接电源作用下，材料内部发生氧化复原反响导致颜色变化，从而实现对光的透过率进展可逆性调节。WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均有颜色。以下说法正确的选项是(　C　)A．当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低B．该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li＋的量变小C．当M外接电源负极时，离子导电层中的Li＋向变色导电层定向迁移D．当N外接电源正极时，离子储存层的电极反响式为：Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3解析　当M外接电源正极时，M为阳极，LiWO3失电子产生WO3，该材料颜色变浅使光的透过率增强，选项A错误；电极总反响式为4WO3＋Li4Fe4[Fe(CN)6]3===4LiWO3＋Fe4[Fe(CN)6]3，该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li＋的量不变，选项B错误；当M外接电源负极时作为阴极，离子导电层中的阳离子Li＋向阴极变色导电层定向迁移，选项C正确；当N外接电源正极作为阳极时，离子储存层的电极反响式为Li4Fe4[Fe(CN)6]3－4e－===Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋，选项D错误。13．常温下，向1L0.10mol·L－1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，得到c(CH3COO－)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下图，那么以下说法正确的选项是(　C　)A．溶液的pH：x＜y＜zB．在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)C．在溶液中参加一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D．该温度下，CH3COOH的Ka＝10解析　溶液的pH随c(CH3COOH)的增大而减小，故溶液的pH为x>y>z，选项A错误；根据电荷守恒，y点溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，由题图知，y点c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，那么0.05mol·L－1＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由于y点溶液pH＝4.75，所以c(H＋)>c(OH－)，从而得到c(Cl－)＞0.05mol·L－1，在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中c(Cl－)＞0.10mol·L－1＝c(Na＋)，选项B错误；y点溶液中c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，参加一滴强酸或强碱，溶液的pH变化最小，选项C正确；CH3COOH的Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，根据y点c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)及pH＝4.75可得，Ka＝c(H＋)＝10，选项D错误。27．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙。(1)TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4。①有人拟用以下氯化反响来制取TiCl4：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋151kJ/mol。你认为这一氯化反响能否自发进展？理论根据是什么？__反响不能自发进展，因为此反响中ΔH>0，ΔS<0，ΔG＝ΔH－T·ΔS>0，故此反响不能自发进展__。②工业上通常向TiO2和Cl2反响体系中参加碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因：__参加的碳单质与氧气反响，减小了产物O2的浓度，使TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)平衡向正反响方向移动，使反响能够顺利进展__。(2)某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，实验装置如图1所示：有关物质的性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4－23与TiCl4互溶TiCl4－25136遇潮湿空气产生白雾请答复以下问题：①实验开场时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是__排尽装置中的空气，为B装置提供CCl4__。②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是__受热均匀，能为反响提供稳定的CCl4蒸气流__。③B中TiO2发生反响的化学方程式是__TiO2＋CCl4eq\o(=====,\s\up7(△))TiCl4＋CO2__。④欲别离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为__蒸馏__(填操作名称)。⑤假设将反响过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入气体X的体积(V)的关系如图2所示，那么混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为__1：1__；从a点到b点发生的第一个反响的离子方程式是__CO2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O__。解析　(1)①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋151kJ/mol反响中，ΔS<0，ΔH>0，那么ΔG＝ΔH－T·ΔS>0，故反响不能自发进展；②在反响TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)中，参加C能和O2发生反响C(s)＋O2(g)===CO2(g)，降低了O2的浓度，平衡正向移动，反响得以进展。(2)①实验开场时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽装置中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，B装置中在加热条件下，发生反响TiO2(s)＋CCl4(g)eq\o(=====,\s\up7(△))TiCl4(g)＋CO2(g)，CCl4、TiCl4熔点较低，C装置将这两种物质转化为液态，二者互溶，应该采用蒸馏方法别离，D装置连接空气，由于TiCl4遇潮湿空气发生水解反响，产生白雾，故D装置作用是防止空气中水蒸气进入。②水浴加热均匀，能为反响提供稳定的CCl4蒸气流；③TiO2和CCl4在加热条件下生成TiCl4和CO2；④CCl4、TiCl4互溶，应该采用蒸馏方法别离；⑤向NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，开场时产生沉淀，故a点之前发生反响CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，a～b段先后发生的反响为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，总反响为NaOH＋CO2===NaHCO3，b～c段发生反响BaCO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO3)2，从图中可知：氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳的体积分别为5L、5L，结合方程式CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O、NaOH＋CO2===NaHCO3可知溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为1：1，a点到b点发生的第一个反响的离子方程式是CO2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O。选考题，以下35、36题中所选题号框涂黑35eq\x(　)36eq\x(　)，并在相应题空作答。35．[选修3：物质构造]第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。答复以下问题：(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为__球形__，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有__2__种。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁〞的吸收，防止生成Fe3＋，从构造角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是__Fe3＋的3d5半满状态更稳定__。(3)SCN－离子可用于Fe3＋的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H－S－C≡N)和异硫氰酸(H－N＝C＝S)。①写出与SCN－互为等电子体的一种微粒__N2O(或CO2、CS2、OCN－)__(分子或离子)；②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为__2∶3__；③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是__异硫氰酸分子间含有氢键__。(4)成语“信口雌黄〞中的雌黄分子式为As2S3，分子构造如图，As原子的杂化方式为__sp3杂化__，雌黄和SnCl2在盐酸中反响转化为雌黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反响方程式__2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑__。SnCl4分子的空间构型为__正四面体形__。(5)离子化合物CaC2的一种晶体构造如下图。该物质的电子式__Ca2＋[eq\o\al(·,·)C⋮⋮Ceq\o\al(·,·)]2－__。一个晶胞含有的π键平均有__8__个。(6)硒化锌的晶胞构造如下图，图中X和Y点所堆积的原子均为__Zn__(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为__正四面体__(填“立方体〞、“正四面体〞或“正八面体〞)，该种空隙的填充率为__50%__；假设该晶胞密度为ρg·cm－3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol－1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，那么晶胞参数a为__eq\r(3,\f(4M,NAρ))×107__nm。解析　(1)基态Ti原子的价层电子排布式为：3d24s2，最高能层为第四能层，s电子云轮廓形状为球形；与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有Cr：3d54s1，Cu：3d104s1，共两种；(2)从构造角度来看，Fe2＋的价电子排布式是：3d6，再失一个电子就是3d5半充满稳定构造，故易被氧化成Fe3＋；(3)①与SCN－互为等电子体的一种微粒是：N2O(或CO2、CS2、OCN－)；②硫氰酸(H－S－C≡N)中π键和σ键的个数之比为2∶3；③异硫氰酸分子间可以形成氢键，故其沸点比硫氰酸沸点高；(4)雌黄分子式为As2S3，As有四对价层电子对，As原子的杂化方式为sp3杂化；雌黄和SnCl2在盐酸中反响转化为雌黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，故其反响方程式为：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl＝As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑；SnCl4分子的空间构型为正四面体；(5)CaC2为离子化合物，电子式为：；一个晶胞含有4个Ca2＋，4个Ceq\o\al(2－,2)，一个Ceq\o\al(2－,2)中有两个π键，一个晶胞含有的π键平均有8个；(6)硒化锌的晶胞构造中X和Y点所堆积的原子均为Zn，该晶胞中四个硒原子所处晶胞体对角线四分之一处，空隙类型为正四面体，但只占据了其中4个位置，故该种空隙的填充率为50%；假设该晶胞密度为ρg·cm－3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol－1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，那么晶胞参数a为eq\r(3,\f(4M,NAρ))×107nm。36．[选修5：有机化学根底]铃兰醛[]具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化装品的香料。其合成路线如下图：(1)B中官能团的名称是__________。(2)①的反响类型是__________。(3)写出反响②的化学方程式：__________。(4)乌洛托品的构造简式如下图，其二氯取代物有__________种。将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反响的化学方程式是__________。(5)写出满足以下条件的A的同分异构体：__________。Ⅰ.有两个取代基Ⅱ.取代基在邻位(6)：RCH2COOHeq\o(――→,\s\up7(PCl3),\s\do5(△))RCHClCOOH。仿照上述 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 ，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线(无机试剂自选)。________________________________。解析　(1)醛基、碳碳双键。(2)取代反响。(3)由反响①可以判断A是，故反响②的化学方程式是＋HCHO＋HCl―→＋H2O。(4)从乌洛托品的构造简式可以看出其二氯取代物有3种；将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反响的化学方程式是6HCHO＋4NH3eq\o(――→,\s\up7(蒸发))＋6H2O。(5)A的同分异构体中满足有两个取代基且取代基在邻位的有。(6)根据信息RCH2COOHeq\o(――→,\s\up7(PCl3),\s\do5(△))RCHClCOOH可知。首先要将CH3CH2CHO氧化才能引进第二个官能团，因为乳酸(CH3CHOHCOOH)有两个官能团。由此推知，聚乳酸的合成路线为CH3CH2CHOeq\o(――→,\s\up7(O2/催化剂),\s\do5(△))CH3CH2COOHeq\o(――→,\s\up7(PCl3),\s\do5(△))CH3CHClCOOHeq\o(――→,\s\up7(NaOH水溶液),\s\do5(△))CH3CHOHCOOHeq\o(――→,\s\up7(一定条件))。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 　见解析