2019年全国各地中考化学试题分类汇编：溶液

PAGE\*MERGEFORMAT#babA・图丙中M表示b的溶解度曲线乙B・图甲溶液中溶质的质量分数a大于b2020中考化学试题分类汇编——溶液1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是甲的溶解度大于乙的溶解度B・两种物质的溶解度都随温度升高而增大C・tlC时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D.tlC时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%2.（福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是用50mL量筒量水将固体放于托盘天平的右盘称取将固体直接投人童筒中溶解将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞3.（呼和浩特）20°C时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lOOg水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50C时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。F列说法正确的是,X,X,K]20°C50°C图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D.30C时a、b溶液溶质质量分数不相等4・（苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水分列F（苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。析正确的是t1°C时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等t2C时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:3将t2C时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1°C,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B〉C=A将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法（重庆B卷）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（D）A、10C时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B、保持20C，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C、30°C时，将40g甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD、10C时，将两种饱和溶液升温至30C，溶液中溶质的质量分数都增大（天津）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是C面粉B.泥土C.蔗糖（宜宾）右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是甲、乙两种物质的溶解度都不相等将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法tlC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%t2C时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量D.汽油30乙•潯解度电1甲oii溫度/C为130克9.（上海）生活中属于溶液的是（C）A、草莓酱B、蒸馏水C、蔗糖水D、玉米糊10.（张掖）20C时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后,有固体剩余的是（A）常见物质的溶解度（20C）物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖溶解度/克7.431.636.0203.9A.氯酸钾B.硝酸钾C.氯化钠D.蔗糖（南昌）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（甲的溶解度大于乙的溶解度t1C时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等t2C时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1C时，两溶液中溶质质量分数相等氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似（扬州）在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是B.用装置乙进行过滤)略4用装置甲溶解固体C.用装置丙蒸发滤液13.（扬州）KNO3与NH4CI的溶解度曲线如图.下列说法错误的是（B）常温下，NH4CI易溶于水D.用装置丁称量固体7N1UCIt2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等t3°C时，KN03的溶解度大于NH4CI的溶解度两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出（南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（D）甲的溶解度比乙t2°C时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等tic时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。（黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的0,—龙甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度tiC时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gt2C时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数t2C时甲、乙的饱和溶液降温到tiC时，析出晶体的质量甲一定大于乙i6.（孝感）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是Dt2C时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a〉b〉cP点表示tiC时，a、c两种物质的溶解度相等将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D.t2C时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液溶解度/g102.528.62070温度/°C（宜昌）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是D食盐B.蔗糖C.酒精D.植物油（雅安）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是D甲的溶解度是102.5g甲的溶解度随温度的升高而增大20C时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g将70C甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出（厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是Dt1C时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液t2C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%t2C时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1C，甲溶液饱和，乙溶液不饱和t2C时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3C，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙（眉山）关于溶液的说法正确的是（D）A、溶液都是无色透明的B、水可以溶解任何物质C、均一，稳定的液体都是溶液D、饱和溶液不一定是浓溶液（眉山）下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（B）①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠A、②③B、①②C、①④D、④②（眉山）如图所示，甲图表示氯化钠在水0中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的33溶解度曲线。下列说法错误的是（C）A、由甲图可知，氯化钠在40C时的溶解度为36.6gB、由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大C、比较甲乙可知，可米用烝发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体D、比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质（乐山）.20C时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是C物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703所得溶液可能都是饱和溶液三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变20C时，甲的溶解度最小（佛山）下列有关溶液的说法正确的是（A）配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%长期放置后不会分层的液体一定是溶液KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出（北京）下列饮品属于溶液的是A蔗糖水B.牛奶C.果粒橙D.豆浆（北京）a,b两种物质的溶解度曲线如下图所示•下列说法不正确的是B将€时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液将。C时a的饱和溶液降温至。C,溶液质量不变°C时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab将C时a、b的饱和溶液分别降温至。C,两溶液的溶质质量分'数相等（揭阳）要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（B）A、烧杯、试管、玻璃棒B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒C、烧杯、胶头滴管、漏斗D、烧杯、酒精灯、玻璃棒（成都）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是BA、蔗糖溶液B、酒精溶液C、氯化钠溶液D、澄清石灰水（成都）将60C的硝酸钾溶液降温至20C，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是AA、60C时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B、20摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到（泉州）右图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的D甲的溶解度大于乙的溶解度乙的溶解度不受温度的影响tlC时，甲的饱和溶液升温到t2C时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出。t2C时，甲与乙的溶解度相等（2019德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（D）"叫！晴I.IIT■/'讪忸AtlC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等将甲、乙的饱和溶液从t2C降到t1C，两者均有晶体析出将甲的溶液从t1C升到t2C，其溶质的质量分数一定增大D当温度高于t1C而低于t2C时，乙的溶解度比甲的溶解度小（陕西）.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【D】0冷却时间Ao冷却时间Bo冷却时间Co冷却时间Dt析出f溶质tL晶体质里\质重质—分数二L里1溶质质里甲度（&）5ti$翼度代〉｛第13题图）33.（河南）下表是KCl和KN03在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是C温度/C20304050溶解度/g［来KCI[来34.0[37.040.042.6[KNO331.645.863.985.520°C时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度两种物质溶解度相等的温度在20~30C之间40C时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液50C时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30C，有KNO3固体析出（哈尔滨）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解PAGE\*MERGEFORMAT#度曲线，下列说法正确的是（C）甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙t2°C时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数t2C时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至tlC，析出晶体的质量甲一定大于乙（鄂州）取四份20C时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（D）保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大降温至10C时，硝酸钾的溶解度减小（郴州）下列利用了乳化原理的是CA.用汽油除去衣服上的油污B.用稀硫酸除铁锈用洗洁精除去餐具上的油污D.用盐酸除去水垢（福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度丿弋10203040溶解度牝氯化钠31836.036.336.6碳酸钠11221.839.753.2①40C时，氯化钠的溶解度为go碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。在20C时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”，将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）o10C时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质o（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式o图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）。⑵Fe+2HCI=FeCI2+H2个AC（广州）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是（2）30°C时，KN03溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）。（3）60C时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30C后，（"有”或"没有”）NaCl析出，有gKNO3结晶析出。（1）NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高（广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。计算：需要Na2SO43.0g，水47.0g称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。溶解。（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL。<1）②衽右盘添加北誌码匚或看移动游码至？車、向左盘中掾加疏醴钠固慷5图）⑵50004.（益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度/C020406080100溶解度/gKCI27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246请回答：（1）60C时，KCI的溶解度是▲g；（2）40C时，将30gKCI加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是▲溶液（填写"饱和”或“不饱和”）；（3）将20C时KNO3和KCI的两种饱和溶液升温至60C,则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KN03▲KCl（填写“〉〃、“V〃或“=〃）。1）45.5（2）饱和3)V（益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：（1）可观察到饱和澄清石灰水▲；（2）U形管中a、b液面变化情况是▲（选填序号）。A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升（1）变浑浊（或其他合理答案）（2）B（益阳）根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。t2°C时，甲、乙的溶解度均为30g。将甲、乙、丙三种物质tlC时的饱和溶液升温到t3C，所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙。（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。沉淀的化学式为AgCl。模拟海水中氯的质量分数是1.775%。（呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水。2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。ABCDE（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（1）47.5mL（或47.5毫升没有单位不给分）（1分）2)CBDEA(1分)（3）①②③（全部答对给2分,漏选得1分，有错误选项不得分。（重庆A卷）下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。込权掘恤拙帆斥I解Zg(1)t1t3为(1)t29.(资阳「r时,r时,壮和溶液二需要把温度控制在Co溶液都升温到t3C，溶液仍然饱和的是的溶液。、Y、Z的、Y、Z的饱和溶液都降温到t1°C，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序go>Z>X:同温度下溶解度的数据如下表：（1）60C时，100g水中最多可溶解KCIgoa⑵9IC时,10羈饱和KCI溶液冷却到30C时，溶液的质量（选填“〉”或"V”或"=”）100go（3）40C时，KCI饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到60C时，溶液属于.溶液（选填"饱和”或"不饱和”）TOC\o"1-5"\h\z402（1）45.5；（2）V；（3）28.6%（0.286或140或7，28%~29%可）；不饱和；10.（上海）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（C）020406080100KNO313.331.663.9110169246KNO335.736.036.637.338.439.8TOC\o"1-5"\h\z上表中的两种物质在40C时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）。请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。20C时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g。IV从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是。②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。mg硫酸铜粉末n20°C20mL7kmg硫酸铜粉末mg硫酸铜粉末g5CTC20mLzK20°C40niL水B所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是。11.（张掖）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解.升温到80°C时，发现甲固体全部溶解，乙乙（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．（填"a”、"b”或"c”，下同）,1）2）3）琏码BCENad室温时图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是ct2C时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c>b>a（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为7.5克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB（填字母）；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解.若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克.（张掖）小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”.如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意PAGE\*MERGEFORMAT#度【实验步骤】（1）计算：需要氢氧化钠固体8g,水72mL（水的密度以1.0g/cm3计）（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为100mL（填"10mL”、"50mL”或"100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中.（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．【拓展思维】假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）（安顺）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：0°C时，三种物质溶解度的大小关系是。5t2°C时，将50g固体甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为。2若甲中含有少量乙，应用法提纯。丙＞乙＞甲（或甲＜乙＜丙）②75g③降温结晶或冷却热饱和溶液温（娄底）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所示，根据图示回答下列问题：（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是44物质；（2）P点的意义是45。t2°C时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于46g。14.（扬州）在人类生活、生产活动中处处离不开溶液和能源。⑴下列物质加入水中，能形成溶液的是。（填序号）泥土b.食用油c.碳酸钠⑵下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是。（填序号）硝酸铵b.氢氧化钠c.浓硫酸⑶人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的。（填序号）蛋清b.乙酸铅溶液c.水填和⑷电解水时加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能自由移动的中煤是成分复杂的固态混合物，含有的主要元素是。（荆门）如图所示是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）t2°C时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等tlC时，甲的溶解度为40t3C时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多甲的溶解度大于乙的溶解度将t3C甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取方法。（武汉）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。表1NaOH、Na2CO3、NaCI分别在水中的溶解度（S/g）t/CNaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3图2常温下，NaOH、Na2CO3、NaCI分别在水中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaCl17.3<0.010.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）（2）20C时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）；（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。（襄阳）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）C时，A和B两种物质的溶解度相同；（2）t3C时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是。18.（襄阳）0.2%~0.5%的过氧乙酸［化学式（CH3COOOH）］溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为;（2）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液克。（宜昌）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题:（1）温度为C时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1C时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2C，有晶体析出的是（填字母代号）；（3）t2C时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g该溶质。（广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度温度/C01020304050NH4CI溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCI溶解度35.735.836.036.336.637.0由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。20°C时，100g水最多只能溶解NaCIg，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在C之间。向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50C的溶液，再冷却到20C，烧杯中析出固体为g。（北京）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。祛码规格如下:fifl20g10g5g（2）量取水的体积：用量筒取mL水（P水〜1g/cm3）。3）溶解：用到的玻璃仪器是。4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。（1）B装置左侧导管口有气泡冒出（2）Zn+H2SO4—ZnSO4+H2T（3）打开k2，k3，关闭£（4）50%（揭阳）右图一是A和B两种物质的溶解度曲线，结合图形回答下列问题TOC\o"1-5"\h\z（1）70°C时B物质的溶解度为。（2）图中P点的含义是。（3）将40°C时的A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是。（4）某同学配制了20°C的A的饱和溶液，利用图二所示装置进行实验，一段时间后，观察到左边的试管中没有晶体析出。甲物质为（填序号）。①浓硫酸②氢氧化钠③水④氧化钙1）10g（2）在30°C时，物质A和B的溶解度相等。（3）增加溶质或降低温度或蒸发溶剂（4）③（泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐kg；用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液kgo(平凉)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)P点的含义是ot2C时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为go将t2C时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。将t1C时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如右图)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是(1)在t1C时，a、c两物质的溶解度相同。(2)75(3)b>a>c氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体o温度(0C)010203040506070溶解度(g/100g水)29.433.337.241.445.8从表可知，在700C时，50克水中最多可以溶解氯化铵50.455.060.2克烧杯A是700C时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液,经过如下图的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的降温至60度蒸发)，则到C烧杯是，溶液的质量为g。右图所示，是对氯化铵性质的探究实验：①图1说明氯化铵溶于水会：热量；图2观察到湿润的红色石蕊试纸变色。在农业生产中(填“能”或“不能”)将铵态氮肥与碱性物质混用(1)30.1(2)137.2(3)①吸收②蓝③不能(海南)运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：A降温至20度10305050祸解度堪氯化钠35.B36.337.037.3硝战钾20.945.S815110^22>IJmHTF―、FTTJTTf-X-1川4=■沁^-1口IZJI^J-(1)汛化钠的君牌度曲黴是〔填W或(黔东南)含有铵根离子的物质称为农业成产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度：氯化钠的溶解度曲线是(填“A”或“B”)。60°C时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60C的该溶液降温到10C时，析出晶体的质量为go(陕西)下图是对20C一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。1＜：蒸发迤水蒸发1硬水，■厂工云「蒸发Wg水[如乜一定质重的甲的溶液析出览甲共析出甲共析出ng甲1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小（1）不饱和11（2）C（大庆）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是（2）由c点到a点可采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 。（3）若KN03溶液中混有少量的NaCI杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO3（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%,在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是。CBD（荆州）A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请根据曲线图回答下列问题。（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有。（2）现有一杯t1°C时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是3）下列说法正确的是①t2C时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大;将t2C，A、B的饱和溶液分别降温至t1C，此时两溶液中的质量分数相等；在t1C时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；在t2C时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1Vm2。（郴州）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题20°hti温璧代（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是。⑵°C时，a、c两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与（填“a”、“b”或“c”）相似。⑶在t2C时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1C时溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出晶体最多的是（填"a”、"b”或“无法确定”）。⑷在t2C时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水克。30.（2019•株洲）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图.由图可知：（1）当温度为10C时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为③V①V②（请用序号作答）.（2）当温度为25C时，上述三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数由小到大的顺序为③《①二②（请用序号作答）.（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度（任写一条）等．溶解度炖30.（2019•株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2%．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）解：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1-98%=2%；(2)解：设稀释后溶液的质量为x.50gx98%=xx10%,50吕X9那x=10%=490g,需要水的质量=490g-50g=440g,答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g.