.PAGE下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(二)授课班级课时2教学目的知识与技能1、能进展溶液的pH的简单计算2、初步掌握测定溶液的pH的
方法
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，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用3、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。过程与方法1、通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。2、通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体
分析
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的思考方法，提高分析问题解决问题能力。3、通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。情感态度价值观通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。重点pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算难点各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。知识构造与板书设计三、pH1、定义：pH=－lg[c(H＋)]2、广泛pH的范围：0-14；溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。3、pH的测定方法(1)试纸的使用(2)酸碱指示剂(3)pH计4、pH的应用四、pH的有关计算1、单一溶液的pH计算(1)求强酸溶液的pH(2)求强碱溶液的pH2.混合溶液的pH计算(1)求强酸与强酸混合溶液的pH(2)求强碱与强碱混合溶液的pH(3)求强酸与强碱混合溶液的PH3、稀释的计算〔1〕强酸pH=a，加水稀释10n倍，那么pH=a+n〔2〕弱酸pH=a，加水稀释10n倍，那么pH
b-n教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[回忆]水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性.[过渡]利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度［点击试题］例1、求25℃盐酸的C(H＋)[分析]1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和3、HCl = H＋ ＋Cl－ 0.01 0.01 H2O＝H＋＋OH－ x x所以，(0.01+x)x=10－14一般地，x与相比，可以忽略不计［随堂练习］1、求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H＋)2、求25℃硫酸溶液由水电离出来的［H＋］[过渡]从上述数据，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。[板书]三、pH1、定义：pH=－lg[c(H＋)][讲]溶液的pH指的是用C(H＋)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=－lg[c(H＋)]，要注意的是的，当溶液中C(H＋)或C(OH―)大于1mol时，不用pH来表示溶液的酸碱性。广泛pH的范围为0-14［投影］中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L pH=7酸性溶液，c(H＋)>c(OH－) pH<7碱性溶液，c(H＋)7[板书]2、广泛pH的范围：0-14溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。[过]那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？[讲]用pH试纸、pH计[板书]3、pH的测定方法(1)试纸的使用[设问]如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？[讲]一般先把一小块的试纸放在外表皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，，再用
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比色卡与之比拟，来确定溶液的pH值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7的方向靠近。标准比色卡的颜色与光谱一致，按pH从小到大依次的：红橙色(酸性)；绿(中性)；蓝靛紫(碱性)。［投影］［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。[板书](2)酸碱指示剂［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。［投影］指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH5-88-10溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红［讲］上述两种测定方法，都不是很准确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计[板书](3)pH计［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH那么是辅助治疗的重要手段之一。在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之到达适宜的酸碱度。在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反响，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进展监测和控制。在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。[板书]4、pH的应用[投影][过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。[板书]四、pH的有关计算1、单一溶液的pH计算(1)求强酸溶液的pH［点击试题］例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3［随堂练习］求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH[板书](2).求强碱溶液的pH［点击试题］例2、求溶液的PH解:C(H+)=1×10-13mol/LPH=-lg10-13=13［随堂练习］求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH[板书]2.混合溶液的pH计算(1)求强酸与强酸混合溶液的pH［点击试题］例3、与混合，求该混合溶液的PH值。C(H+PH=-lg1.7×10-1［随堂练习］将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解:C(H+PH=-lg5.05×10-2[板书](2)求强碱与强碱混合溶液的PH［点击试题］例4、与20mL0.2mol/LBa(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。解：C(OH_C(H+)=3×10-14mol/LPH=-lg3×10-14=14-lg3［随堂练习］将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解:C(HO-C(H+)=1。98×10-13mol/LPH=-lg1。98×10-13=13-lg1。98=12。7[板书](3)求强酸与强碱混合溶液的PH［点击试题］例5、与混合，求该混合溶液的PH值。解：n(H+)=1×10-3moln(OH_)=0.002mol余:C(OH-)=0.001molC(H+)=1×10-10mol/LPH=1×10-10=10［随堂练习］将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解:C(H+)=1×10-6mol/Ln(H+)=1×10-6Vmoln(OH-)=1×10-4Vmol故余约n(OH-)=1×10-4VmolC(OH-)=5×10-5mol/LC(H+)=2×10-10mol/LPH=-lg2×10-10=10-lg2［讲］当强酸溶液与强碱溶液等体积混合时，假设pH酸+pH碱=14，溶液呈中性。pH酸+pH碱≠14，那么H＋或OH过量，那么先求剩余C(H＋)或C(OH―)，再求混合溶液的pH［投影］小结:强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA14(酸剩余)pHB注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否那么误差较大［讲］当强酸溶液与强碱溶液混合呈中性时，二者体积与pH的关系［投影］假设pH酸+pH碱=14，V酸：V碱=1：1假设pH酸+pH碱=A>14，V酸：V碱=10A-14假设pH酸+pH碱=A<14，V酸：V碱=1：1014-A［讲］一样体积酸溶液与碱溶液混合，假设为一元弱酸，pH酸+pH碱=14，在未指定强、弱时，pH不一定是7。假设为强碱弱酸，那么混合后有弱酸有余，那么pH＜7；假设为强酸弱碱那么混合后弱碱有余，那么pH＞7。这种方法只能判断溶液的酸碱性，无法准确计算出pH [板书]3、稀释的计算［点击试题］例6、的盐酸溶液，求其pH值，用水稀释10倍，求其pH值，用水稀释1000倍后，求其pH值。pH＝4 pH＝5 pH＝7[板书]〔1〕强酸pH=a，加水稀释10n倍，那么pH=a+n〔2〕弱酸pH=a，加水稀释10n倍，那么pHb-n［随堂练习］在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：〔1〕假设a+b=14，那么Va:Vb=____________〔填数字〕。〔2〕假设a+b=13，那么Va:Vb=____________〔填数字〕。〔3〕假设a+b>14，那么Va:Vb=_____________〔填表达式〕，且Va_________Vb〔填：>、<、=〕〔题中a≤6、b≥8〕。n(OH―n(H＋)==10-13解：PH=-lg2×10-3解:C(H+)=5×10-14mol/LPH=-lg5×10-14=14-lg5〔1〕1；〔2〕；〔3〕10a+b-14，>。教学回忆：
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