河北省邢台市第七中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析

2018-2019学年上学期期中卷高一化学注意事项：1.本 试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 分第Ⅰ卷（选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.测试范围：人教必修1第1、2章。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列实验基本操作或事故处理，正确的是（）A.实验用剩的试剂都不能放回原试剂瓶，以防污染试剂B.眼睛里溅入酸溶液立即用水冲洗再涂抹1%-3%的NaHCO3溶液C.在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度D.配制硫酸溶液时先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】C【解析】【分析】A.根据药品的性质等确定是否放回原瓶；B.眼睛里溅入酸溶液立即用水冲洗；C.可燃性气体在点燃之前必须验纯；D.量筒是量取仪器，不能用于稀释浓硫酸。【详解】A.实验用剩的试剂是否放回原瓶取决于试剂的性质等，如金属钠，取用后剩余的部分必须放回原瓶，故A错误；B.眼睛里溅入酸溶液要立即用水冲洗，并边洗边眨眼睛，不能再涂抹1%-3%的NaHCO3溶液，故B错误；C.氢气是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须验纯，故C正确；D.量筒是量取仪器，不能用于稀释浓硫酸，可以在烧杯中稀释浓硫酸，故D错误，答案选C。2.下列仪器不可以加热的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A、为烧杯，可垫上石棉网加热，故A不符合题意；B、为试管，可直接加热，加热前应先预热，防止局部过热，故B不符合题意；C、圆底烧瓶垫上石棉网加热，故C不符合题意；D、容量瓶不能加热，使用容量瓶有温度限制，一般容量瓶上都标有温度（25℃），故D符合题意；综上所述，本题正确答案为D。3.下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，KAl(SO4)2⋅12H2O为纯净物，C2H5OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，为非电解质，故A错误；B.Na2O2为过氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等为主要成分构成的混合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D.CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判断，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类 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的关键，注意NH3在水溶液中自身不能电离出离子，NH3的水溶液能够导电是因为NH3和H2O反应生成的NH3·H2O电离出离子使溶液具有导电性，NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质，为易错点。4.下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3B.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】【详解】A、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D、Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，本题正确答案为B。【点睛】考查化学反应的分类的知识。氧化还原反应的判断依据：反应过程中是否有化合价的变化。5.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是()A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸【答案】D【解析】【详解】A、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，A错误；B、胶体粒子不能透过半透膜，B错误；C、氯化铁与盐酸不反应，氢氧化铁胶体遇到盐酸发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，盐酸过量后溶解氢氧化铁，C错误；D、胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D正确。答案选D。6.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D.FeCl3能使血液发生化学反应【答案】B【解析】【详解】止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。答案选B。7.下列实验操作中错误的是A.称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】C【解析】【详解】A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确；B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；C．蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。答案选C【点睛】本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。注意选项A中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。8.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是()选项物质（括号内为杂质）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANaCl溶液（盐酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌BCu（AgNO3固体）水溶解，过滤，洗涤，干燥CKCl固体（MnO2固体）水溶解，过滤，蒸发结晶DCO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A、加入过量的氢氧化钠溶液，会引入新杂质氢氧化钠，故A错误；B、铜与AgNO3反应生成银和硝酸铜，加水过滤、洗涤，干燥，不能得纯净的金属铜，故B错误；C、KCl固体易溶于水、MnO2固体难溶于水，加水过滤、蒸发结晶，可得KCl固体，故C正确；D、CO2、HCl都与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2中HCl，用碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故D错误。选C。9.下列说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.NaOH的摩尔质量是40gC.22.4LCl2的物质的量是1molD.1molH2的质量是2g【答案】D【解析】【详解】A．物质可以由分子、原子、离子构成，1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，A错误；B．摩尔质量的单位为g/mol，NaOH的摩尔质量是40g/mol，B错误；C．22.4LCl2在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的物质的量是，但在非标准状况下则其物质的量不一定为1mol，C错误；D．1molH2的质量是，D正确；故答案为：D。10.设NA 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71gB.通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4LC.100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD.若1gN2含有m个分子，则NA=m/28【答案】A【解析】【详解】A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；B、通常状况下，NA个CO2分子的物质的量是1mol，但体积不一定是22.4L，B错误；C、硫酸是二元强酸，100mL0.1mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.02NA，C错误；D、若1gN2含有m个分子，则，因此NA=28m，D错误；答案选A。【点睛】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围；二是要准确弄清微粒的组成特点，分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度不大。11.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】【详解】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。12.下列说法中正确的是（）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O2-【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠水溶液在水分子的作用下电离出Na+和Cl-，A错误；B．电解质与非电解质与物质的溶解性无关，硫酸钡难溶于水，由于熔融的硫酸钡能导电，故硫酸钡属于电解质，B正确；C．二氧化碳溶于水，与水反应生成的H2CO3能部分电离，故并不是CO2本身电离，故二氧化碳属于非电解质，C错误；D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++，D错误；故答案为：B。13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+=H2OB.澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应还产生了BaSO4沉淀，故离子方程式为：+Ba2++2OH−+2H+=2H2O+BaSO4↓，A错误；B．澄清的石灰水是强电解质，与醋酸是弱电解质，故离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag该离子方程式电荷不守恒，故正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；故答案为：D。14.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SOB.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl−D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO【答案】D【解析】【详解】A．强碱性溶液中含有大量的OH-：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，A不合题意；B．在无色透明的溶液中不可能含有大量的Cu2+，B不合题意；C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Ca2++CO=CaCO3↓，C不合题意；D．室温下，pH=1的溶液中有大量的H+：H+、Na+、Fe3+、NO、SO各离子相互不反应，故能大量共存，D符合题意；故答案为：D。15.下列变化需要加入还原剂才能实现的是AB.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.Cl-→Cl2中Cl元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B.HCO3−→CO32−中C元素、O元素化合价都不变，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂就可以实现，故B错误；C.MnO4−→Mn2+中Mn元素的化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故C正确；D.Zn→Zn2+中Zn元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故D错误；故选C。16.高锰酸钾与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列说法正确的是（）A.HCl在反应中得到电子B.MnCl2是氧化产物C.KMnO4在反应中被还原D.1molKMnO4参加反应有10mol电子转移【答案】C【解析】【详解】A．反应中HCl中Cl的化合价由-1价升高到Cl2中的0价，故化合价升高，失电子，故HCl在反应中得到电子，A错误；B．反应中KMnO4中的Mn由+7价变为MnCl2中的+2价Mn，故MnCl2是还原产物，B错误；C．KMnO4中Mn由+7价变为MnCl2中的+2价Mn，化合价降低被还原，故KMnO4在反应中被还原，C正确；D．KMnO4中的Mn由+7价变为MnCl2中的+2价Mn，故1molKMnO4参加反应有5mol电子转移，D错误；故答案为：C。第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___，装置B中玻璃棒的作用是___，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。（2）装置C中①的名称是___，①中加入沸石的作用是___，冷却水的方向是___。（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的泥沙杂质，选择装置___。检验自来水中Cl−是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加___，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。【答案】(1).引流(2).使液体受热均匀(3).蒸馏烧瓶(4).使受热均匀，防止暴沸(5).下进上出(6).B(7).A(8).稀HNO3和AgNO3【解析】【详解】(1)装置A是过滤装置，故玻璃棒的作用是引流；装置B为蒸发装置，故玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出，故答案为：引流；使液体受热均匀；(2)装置C是蒸馏装置，故①的名称是蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是使液体受热均匀，防止液体暴沸，蒸馏中冷凝管中冷却水的方向与蒸汽的流向相反，故为下进上出，故答案为：蒸馏烧瓶；使受热均匀，防止暴沸；下进上出；(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体利用蒸发操作，故选择装置B，除去自来水中的泥沙杂质，分离不溶性固体和液体采用过滤操作，故选择装置A；检验自来水中Cl−是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加稀HNO3和AgNO3，不产生白色沉淀表明Cl−已除净，故答案为：B；A；稀HNO3和AgNO3。18.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为_______________。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________，有关的离子方程式为____________________________。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____________。(填序号)A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－【答案】(1).Cu2＋、Fe3＋(2).Ag＋(3).Ag＋＋Cl－=AgCl↓(4).Mg2＋(5).Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋(6).B【解析】【详解】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；（3）能和氨水溶液反应生成白色沉淀的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋；（4）原溶液中存在Ag+，则Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。【点晴】本题主要考查的是离子的检验，可以根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答。解答此类试题需要储备和积累一些基础知识，如熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁氰化亚铁沉淀，等等。19.现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm−3）配制浓度为1mol·L−1的稀硫酸480mL。（1）从下列用品中选出实验所需要的仪器___（填序号）。A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒D.50mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶G.广口瓶H.托盘天平（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是___。（3）需用量筒量取浓硫酸的体积为___mL。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、___、摇匀。（5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是___（填序号，下同），无影响的是___。A.将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶C.定容时加水不慎超过刻度线D.定容时仰视刻度线E.容量瓶未经干燥就使用【答案】(1).BDE(2).玻璃棒和胶头滴管(3).27.2(4).定容(5).CD(6).AE【解析】【分析】本题主要考查用浓流酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的实验步骤、实验仪器和相关计算以及误差分析等，总体难度不大。【详解】（1）欲配制浓度为1mol·L−1的稀硫酸480mL，设需用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm−3）的体积为VmL，则cV(稀)M=，故：所需要的仪器有50mL量筒、100mL烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒，胶头滴管，故答案为：BDE；（2）由（1）的分析可知，除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是玻璃棒和胶头滴管，故答案为：玻璃棒和胶头滴管；（3）由（1）的分析可知，需用量筒量取浓硫酸的体积为27.2mL，故答案为：27.2；（4）配制时，一般要经过以下步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，故答案为：定容；（5）A．量筒没有“0”刻度线，故量筒所示刻度即为能够倒出的溶液体积，故本身就不需要把洗涤量筒的洗涤液倒入容量瓶，故无影响；B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶即未经冷却就倒入容量瓶，由于液体的膨胀速率大于固体的，导致定容后溶液实际的体积偏小，故将使结果偏高；C．定容时加水不慎超过刻度线，所配溶液体积偏大，故将使结果偏低；D．定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大，故将使结果偏低；E．配制过程需向容量瓶中多次加入蒸馏水，故容量瓶未经干燥就使用对实验结果无影响；故会使所配溶液的浓度偏低的是CD；无影响的是：AE；故答案为：CD；AE。20.（1）3.01×1023个CO2的物质的量为___mol，含有质子的物质的量为___mol。（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示。①该气体的物质的量为__mol。②该气体所含原子总数为__个。③该气体在标准状况下的体积为__L。【答案】(1).0.5(2).11(3).(4).(5).【解析】【详解】（1）3.01×1023个CO2的物质的量为=0.5mol，一个CO2含有22个质子，则0.5molCO2含有的质子的物质的量是0.5mol×22=11mol；（2）①m g某气体的物质的量为=mol；②因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2× mol×NAmol-1=；③该体积的体积为 mol×22.4L/mol=L。21.氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。（1）对反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2作分析，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。该反应中，__是还原剂，___是还原产物，被还原的物质是___。（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是__（填序号）。A.该反应是置换反应B.反应中NH3被氧化为N2C.在反应中体现了金属铜的还原性D.在反应中每生成1molH2O转移1mol电子（3）在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为___。【答案】(1).(2).KI(3).FeCl2(4).FeCl3(5).B(6).2:1【解析】【详解】(1）铁元素化合价从+3价变化为+2价得到电子；碘元素化合价从-1价变化为0价，用双线桥标注电子转移：，KI中碘元素化合价升高作还原剂，FeCl3中铁元素化合价降低作氧化剂，被还原，对应的FeCl2是还原产物，被还原的物质是氯化铁；(2)A.反应物中无单质参加，所以该反应不是置换反应，故A错误；B.氨气是还原剂，反应中NH3被氧化为N2，故B正确；C.金属铜是还原产物，故C错误；D.在反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中，铜由+2降低到0价，则该反应转移电子数为6e−，所以每生成1molH2O转移2mol电子，故D错误；故选：B；(3)在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，S既是氧化产物也是还原产物，只有S元素的化合价变化，2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的元素与被还原的元素的质量比2:1。