2019-2020学年高二化学上学期期末考试（必修）试题苏教版(I)

2019-2020学年高二化学上学期期末考试（必修）试题苏教版(I) 2013．01 本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl ：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 第I卷（选择题　共69分） 单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。 1．小苏打常用于治疗胃酸过多，小苏打属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．光导纤维的主要成分是 A．SiO2 B．Si C．SiC D．Na2SiO3 3．下列转化中不涉及化学变化的是 A．海水晒盐 B．煤的气化 C．石油裂解 D．皂化反应 4．下列物质不需密封保存的是 A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C．镁条 D．氯水 5．下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是 A．加入盐酸 B．加入氢氧化钙 C．加入氯化钡 D．加热 6．下列元素中非金属性最强的是 A．氯 B．氧 C．氟 D．溴 7．当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是 A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液 8．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2 Si＋2CO↑，其中SiO2是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 9．已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒： O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，据此判断锌片是 A．正极，被还原 B．正极，发生还原反应 C．负极，被还原 D．负极，发生氧化反应 10．在溶液中一定能大量共存的离子组是 A．K+、Ca2+、CO32－　　　 　 　B．H+、NH4+、SO42－ C．H+、Cl－、HCO3－　　　　 D．Fe3+、SO42－、SCN－ 11．医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是 A．14C与12C的性质完全不同　　　　 B．14C与14N含有的中子数相同 C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体 　 D．14C与12C、13C互为同位素 12．用NA 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA B．28 g N2中含有的分子数为NA C．1 mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA D．1 L 1 mol·L－1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为NA 13．下列有关化学反应与能量的说法正确的是 A．酸碱中和是放热反应　　　　　　 B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应 C．化学键的形成需吸收能量　　　　 D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能 14．下列关于O2+2SO2 2 SO3的叙述错误的是 A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3 C．加入催化剂能加快反应速率 D．升高体系温度能加快反应速率 15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋OH－= ClO－＋Cl－＋H2O B．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO3－+OH–=CO32－+ H2O C．在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O D．三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－ 16．下列有关说法错误的是 A．陶瓷是一种应用广泛的普通硅酸盐材料 B．实验过程中产生的NO2尾气可以用NaOH溶液吸收 C．实验室可用浓硫酸干燥氨气 D．误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒 17．下列有关化学用语使用正确的是 A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2　　 C．S的结构示意图： D．原子核内有l8个中子的氯原子： 18．下列说法正确的是 A．乙酸乙酯易溶于水 B．含碳、氢元素的化合物都是有机物 C．乙酸的酸性比碳酸强 D．甲烷和乙烯均可使溴水褪色 19．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 20．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子最外层电子数之和与 Ca2＋的核外电子数相等，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X在同一周期 C．氢化物的稳定性：X＞Y D．XZ4属于共价化合物 21．下列有机化学方程式书写正确的是 A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2　　 B． + HO—NO2 + H2O C．H2C=CH2+Br2CH3CHBr2 D．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 22．下列实验装置或操作正确的是 A．分离NaCl溶液中CaCO3 B．除去Cl2中含有的HCl C．石油分馏 D．分离乙醇和水 23．三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3•xH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2，同时MnO4-被转化成Mn2+，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO4溶液24.00 mL。[K3Fe(C2O4)3的相对分子质量为437] 下列说法正确的是 A．步骤(2)中KMnO4表现还原性 B．配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒 C．样品中结晶水的物质的量为0.03 mol D．该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O 第II卷（非选择题　共31分） 24．本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。 （一）化学与生活（15分） Ⅰ.（5分）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题： ⑴家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮? ▲ 。(填能或否) ⑵下列关于铁制品保护 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 的说法中不正确的有 ▲ （填序号）。 A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油 B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用 C．在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新 D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理 ⑶生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是 ▲ ，导电塑料可表示为，它属于 ▲ 材料（填序号） A．新型无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 Ⅱ.Ⅱ.Ⅱ（4分）人类健康与食品、药物等关系密切： ⑴有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的 ▲ （选填脂肪、维生素或蛋白质）不足引起的。 ⑵生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 ▲ 元素不足会引起甲状腺肿疾病。 ⑶糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，其中可以在体内消化后为人体提供高级脂肪酸的是 ▲ 。 ⑷邻羟基苯甲酸的结构简式为 ，俗名为水杨酸，在医学上具有 ▲ 作用 Ⅲ.（6分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。 ⑴某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用 ▲ 法除去。 ⑵天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做 ▲ 剂进行净化处理，明矾水解得到的 ▲ 可以吸附细小悬浮颗粒。 ⑶为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行 ▲ 处理，其原理用方程式可表示为 ▲ 。 （二）有机化学基础（15分） Ⅰ.化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系。试回答下列问题。 （1）A的名称是 ▲ 。 （2）B的结构简式是 ▲ 。 （3）D中含有的官能团（填名称） ▲ 。 （4）写出B和C生成A的化学方程式 ▲ 。 Ⅱ.聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等。聚苯乙烯的结构简式为： [CH2－CH（C6H5）] n试回答下列问题： （1）聚苯乙烯的单体是（写结构简式）： ▲ 。 该单体可发生的化学反应类型有 ▲ 。（写两种） （2）试推测聚苯乙烯是 ▲ 型分子（填“线型”或“体型”），它能否溶解于 CHCl3， ▲ 。（填“能”或“否”），它具有 ▲ 性（填“热塑”或“热固”）。 25．（6分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃。请回答下列问题： ⑴写出B的电子式 ▲ 。 ⑵工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应。D常用作 ▲ 剂 ⑶写出由A变甲的化学方程式 ▲ 。 ⑷B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式 ▲ 。 26．（10分）某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O)的操作流程为： (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式　　　 ▲　　　　　 。 (2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣 主要成分的化学式为　 ▲ 　，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为 ▲ 。 (3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是　 ▲ 。 (4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④ ▲ ⑤ ▲ 等实验步骤。 (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液，与205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反应。 ①样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 ▲ 。 ②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由 ▲ 引起的（填序号），理由是 ▲ 。 扬州市2012-2013学年度第一学期期末调研测试 高二化学（必修）参考答案及评分标准 第I卷（69分） 选择题（每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A A C D C A A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B D B A B B C 题号 17 18 19 20 21 22 23 答案 D C D D B A D 第II卷（31分） （一）《化学与生活》 24．（15分） Ⅰ.（1）否（1分） （2）BC（2分） （3） 石灰石/碳酸钙/CaCO3（1分）；B（1分） II.（1）维生素（1分） （2）I 或碘（1分） （3）油脂（1分）（4）解热镇痛（1分） III（1）沉淀法（1分） （2） 混凝（1分）；Al(OH)3胶体（1分） （3）脱硫处理（1分） 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2（2分）（写为两步或三步反应均给分） （二）《有机化学基础》 24．（15分） Ⅰ.（1） 乙酸乙酯 （2分） （2） CH3COOH （2分） （3）醛基 （2分） （4） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分） II（1） CH2=CH（C6H5）（2分） 加成、氧化、取代、还原等（写2种得2分） （2）线形（1分） 能（1分） 热塑性（1分） 25．25．（6分） （1）（1分） （2）漂白或消毒（1分） （3）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3(其他合理答案均给分) （4）CO2+CH4=2CO+2H2（2分） 26．(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(1分) (2)①Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3(1分)NaCl(1分) (3)除去过量的氢氧化钙(1分，合理则给分)； (4)洗涤；干燥(各1分) (5)①.102.5﹪(2分) 　 ②.⑤(1分) ；干燥时温度过高时CaCl2·2H2O 晶体失去部分结晶水(合理则给分) 高温 光照 甲 A C B 溶液显红色 酚酞试液 D 乙 丙 + 丁 △ 高温 _1165902861.bin _1299083356.unknown _1386223149.bin