实验报告
时间_______实验（分组）桌号_____ 同组同学 ________________指导老师 _______
实验名称： 酸碱中和滴定
一：实验目的：___________________________________________________
【本实验标准溶液为盐酸，待测溶液为氢氧化钠溶液】
二：实验仪器： ___________、___________、______、铁架台（含_________）、
_____。
实验药品： 0.1mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、
酚酞（变色范围8~10）
三：实验原理： _____________________________ 【假设反应计量数之比为1：1】
【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】
四：实验步骤：
（一）滴定前的准备阶段
1、_____：检查滴定管是否漏水
（具体方法： 酸式滴定管——将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管——将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）
2、洗涤：滴定管——先用________洗涤，再用_________润洗2~3次。润洗液从滴定管____排出。
锥形瓶——用________洗净即可，不得_____，也不需_____。
3、量取：用__________量取出一定体积（如10.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，使液体充满__________，若滴定管内部有气泡，应____________以赶走气泡，调整起始刻度在0或者0刻度以下某准确刻度，读数时，视线必须要与_______________保持水平）注入锥形瓶中。
用__________量取标准液盐酸，不留气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，
记录
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读数V1，读至小数点后第二位 。
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴____（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液_____滴入锥形瓶中，不能________。滴定时，右手________锥形瓶，左手控制___________，眼睛注视________________的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液刚好变为____且___________________，说明达到____终点。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用______把锥形瓶_______，为减少误差，将上述操作重复2~3次，最后求____值。
3、清洗并整理实验仪器，清理试验台。
（三）.实验数据纪录：
滴定次数
待测碱溶液体积mL
标准酸溶液的体积
滴定前V1
滴定前V2
体积mL（V2—V1）
第一次
10mL
第二次
第三次
五、实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）/ V（待）
思考：
1、处理后的数据是否准确？出现误差的原因是什么？
2、实验中量取酸、碱溶液所使用的滴定管，能否用量筒代替？为什么？用滴定管有什么优点？
七、实验注意事项：
滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
锥形瓶不可以用待测液润洗
滴定管尖端气泡必须排尽
确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
浙公网安备 33021202002483